成都市2013級化學(xué)零診題

1、可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 第卷 選擇題(共44分)一選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）12011國際化學(xué)年主題是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列敘述正確的是A利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源B“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關(guān)D納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25，pH2的HCl溶液中含有H的數(shù)目為0.01NAB1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NAC常溫常壓下，14

2、g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA3以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是AMg2+的電子排布式：1s22s22p63s2 BNH4Cl的電子式：C氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D甲醛結(jié)構(gòu)簡式：CH2O4常溫常壓下，下列說法正確的是A含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 B同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D氣態(tài)物質(zhì)，其微粒間一定存在共價鍵5用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是AN

3、a2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 6常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 mol·L1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈紅色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8

4、H2O+5O2B少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的沸點：ZY BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸ZYXC三種元素原子半徑的大小順序為： XYZDZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價9下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是A除去乙烷中混有的乙

5、烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去10下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中不正確的是AAl2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al2O3是兩性氧化物B濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性CSO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D石英的主要成分是SiO2112NO2(g)N2O4(g) H<0。現(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是Aa點表示反應(yīng)

6、處于平衡狀態(tài)B25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大C25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L1·min112下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJ·mol1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1DN2(g)+3H2(g

7、)=2NH3(g)；H=-akJ·mol1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量13下列說法不正確的是A乙醇、乙醛、乙酸都能與H2O形成分子間氫鍵 B丙烯中最多有7個原子共平面C乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，羥基H活性更高D乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛(如圖)互為同分異構(gòu)體14恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是 容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b k

8、J260放出熱量c kJA放出熱量a<b<92.4 B三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)>>CN2的轉(zhuǎn)化率< D達平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)>15某同學(xué)按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是A金屬活動性A強于B BB電極反應(yīng)B2eB2+ Cx電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解16下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生B鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為

9、鐵銹C鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e®Fe2+D埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕17下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線D圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化18下列說法正確的是A在純水中加入醋酸會促進水的電離 B1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3C常溫下，0

10、.1 mol·L 1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力19下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+20常溫時，下列說法正確的是 ApH5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(

11、H+)為109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，pH7C在c(H+):c(OH)1:1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO32能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)21香草醛愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。香草醛的合成路線。下列說法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率100% B化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)C檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D等物質(zhì)的量的四物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)

12、，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1:3:2:422已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 第卷 非選擇題(共56分)23(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；D和E原子價電子排布式均為ns2np4；F的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：(1)G2+的核外電子排布式是 。

13、在G(NH3)42+離子中，G2+與NH3分子形成的是 鍵。(2)與B、C形成的陰離子(BC)互為等電子體的微粒有 、 (分子和離子各寫一種)。(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是 。a氫化物穩(wěn)定性：B>C b氫化物沸點：B<Cc最高價氧化物的水化物酸性：B<C d非金屬性：B>C(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的鍵與鍵數(shù)目比為 。(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為 ，該物質(zhì)的晶體屬于 。24(9分)明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3

14、3;2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_ _。 (3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_。(4)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_。(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操

15、作和現(xiàn)象是_。25(9分)某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物NH3性質(zhì)的探究。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為 。(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達到目的？ (填“能”或“否”)，理由是 。(3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。該裝置在設(shè)計上有一定缺陷。為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是 。利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有同學(xué)認(rèn)為NH3與Cu

16、O反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。26(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。A向裝置中充入O2 B升高溫度C向裝置中充入N2 D向裝置中充入過量的SO2(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起

17、始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是 A第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ B兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 C兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等 D第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9(3)500 時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500時的平衡常數(shù)K= 。(4)550 ，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。27(9分) (

18、1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+) mol·L1，KW(25°C) KW(100°C)(填“”、“”或“”)。25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)（25）HCNK4.9×l010CH3COOHK1.8×l05H2CO3K14.3×l07、K25.6×l01125時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。25時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na