2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專(zhuān)題二專(zhuān)題強(qiáng)化練二含解析20221107149

1、專(zhuān)題強(qiáng)化練(二)1(2022·揭陽(yáng)一模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )a25 ，101 kpa條件下，5.6 l甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為nab將4.6 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反響生成h2分子數(shù)為0.1nac將1 mol cl2通入到足量的水中，那么n(hclo)n(cl)n(clo)2na(n表示粒子數(shù))d50 時(shí)，1 l ph1的h2so4溶液中，含有h的數(shù)目為0.1na解析：a項(xiàng)，25 ，101 kpa條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm22.4 l·mol1計(jì)算5.6 l甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鈉與水反響

2、生成氫氧化鈉和氫氣，4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，反響生成0.1 mol氫氣，但是反響生成的氫氧化鈉也能夠與鋁箔反響生成氫氣，故生成h2的物質(zhì)的量大于0.1 mol，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，將1 mol cl2 通入到足量的水中，氯氣局部與水反響，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可得：2n(cl2)n(hclo)n(cl)n(clo)2na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，50 時(shí)，1 l ph1的h2so4溶液中，h的物質(zhì)的量為0.1 mol，h的數(shù)目為0.1na，正確。答案：d2(2022·河南省新鄉(xiāng)三模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a1 l 0.1 mol·l1naclo溶液中含有

3、的clo為0.1nab1 mol fe在1 mol cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac常溫常壓下，32 g o2與o3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l hf中含有的氟原子數(shù)目為na解析：a項(xiàng)，naclo為強(qiáng)堿弱酸鹽，clo會(huì)水解，使溶液中clo的物質(zhì)的量小于1 l ×0.1 mol·l1，即小于0.1na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)反響2fe3cl2=2fecl3可知鐵過(guò)量，1 mol cl2參與反響轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，32 g o2的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)為na，而混合氣體中含有o3，相同質(zhì)量的o3所含分子數(shù)少，那么分子總數(shù)減少，

4、小于na，正確；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀下hf為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。答案選c。答案：c3如下圖，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反響(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a反響后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反響前的b裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gc生成物的分子數(shù)目為0.01nad反響結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)解析：nh3與hcl反響生成了離子化合物nh4cl，組成中不存在分子這種微粒，c項(xiàng)錯(cuò)誤；反響后剩余hcl氣體為0.02 mol，總體積為2.2v l，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒

5、知b項(xiàng)正確；反響后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開(kāi)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b4(2022·上海市崇明區(qū)模擬)某學(xué)生配制0.2 mol·l1 naoh溶液時(shí)濃度偏小了，可能的原因是()a容量瓶中有殘留水b稱(chēng)好的naoh發(fā)生潮解c漏掉洗滌操作步驟 d搖勻后液面低于刻度線解析：a項(xiàng)，容量瓶中有殘留水，n、v均不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不符合題意；b項(xiàng)，稱(chēng)好的naoh發(fā)生潮解，n、v均不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不符合題意；c項(xiàng)，漏掉洗滌操作步驟，n偏小，會(huì)導(dǎo)致配制0.2 mol·l1 naoh溶液時(shí)濃度偏小，符合題意；d項(xiàng)，搖勻后液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不符

6、合題意。答案：c5(2022·全國(guó)卷)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a常溫常壓下，124 g p4中所含pp鍵數(shù)目為4nab100 ml 1 mol·l1 fecl3溶液中所含fe3的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2nad密閉容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反響后分子總數(shù)為2na解析：a錯(cuò)：124 g p4的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)p4分子中含有6個(gè)pp鍵，所以含有pp鍵數(shù)目為6na。b錯(cuò)：fe3在水溶液中能發(fā)生水解，100 ml 1 mol·l1 fecl3溶液中所含fe3的數(shù)目

7、小于0.1na。c對(duì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2na。d錯(cuò)：so2和o2的化合反響為可逆反響，2 mol so2 和 1 mol o2 催化反響后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2na。答案：c6把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份參加含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()a. mol·l1 b. mol

8、3;l1c. mol·l1 d. mol·l1解析：注意混合液分成兩等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2so=baso4可知原溶液中n(mg2) mola mol、n(so)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so)2n(mg2)2(2ba) mol。答案：d7某溶液中存在五種離子：no、so、fe3、h和一種未知離子(oh忽略不計(jì))，它們物質(zhì)的量濃度之比為23131，那么未知離子可能為()afe2 bba2ccl dmg2 解析：設(shè)no、so、fe3、h和未知離子的濃度分別是2、3、1、3、1，未知離子所帶電荷數(shù)為n，那么陰離子所帶電荷總數(shù)為c(n

9、o)2c(so)1×22×38，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為c(h)3c(fe3)1×33×16，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，所含未知離子應(yīng)是陽(yáng)離子，且有：c(no)2c(so)c(h)3c(fe3)n×c即1×22×31×33×1n×1，解得n2，未知離子應(yīng)是二價(jià)陽(yáng)離子；根據(jù)no、h和fe2，so和ba2不能大量共存推出，未知離子可能為mg2。答案：d8血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmol·l1和mg·dl1(1 l10 dl)。以m

10、mol·l1表示時(shí)，人的血糖值在3.616.11 mmol·l1之間為正常，以下血糖濃度屬于正常值的是()a2.88 mmol·l1 b0.008 mol·l1c95 mg·dl1 d52 mg·dl1解析：根據(jù)信息知，人的血糖值在3.616.11 mmol·l1之間為正常，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；3.61 mmol·l1轉(zhuǎn)化成mg·dl1，數(shù)值為 mg·dl164.98 mg·dl1，6.11 mmol·l1轉(zhuǎn)化成mg·dl1，數(shù)值為 mg·dl1109.98 m

11、g·dl1，95 mg·dl1在此范圍內(nèi)，c項(xiàng)正確、d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c9以下圖是某同學(xué)用500 ml容量瓶配制0.10 mol·l1 naoh溶液的過(guò)程，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()a1處 b2處c3處 d4處解析：第步不能把naoh直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的局部；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。答案：c10如圖是x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()a將20 的飽和溶液x降溫到10 ，溶液x仍然是飽和溶液ba點(diǎn)表示30 時(shí)，x的溶解度為60 gcb點(diǎn)表示20 時(shí)，x、y的溶解度相等d質(zhì)量相等的x、y飽和溶液從30 降到10

12、時(shí)，析出的y的質(zhì)量大于析出的x的質(zhì)量解析：d項(xiàng)，根據(jù)溶解度曲線，析出的x的質(zhì)量應(yīng)大于析出的y的質(zhì)量。答案：d11(2022·浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟適應(yīng)性考試)用無(wú)水na2so3固體配制250 ml 0.100 0 mol·l1 溶液的步驟如以下圖，請(qǐng)答復(fù)：(1)在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 ml容量瓶和_；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)以下操作不會(huì)對(duì)所配的na2so3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是_(填序號(hào))。a容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干b圖沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并轉(zhuǎn)移洗液c圖時(shí)仰視容量瓶的刻度線d圖后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水

13、使液面凹面與刻度線相切(3)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的 na2so3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_。解析：(1)在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 ml容量瓶和電子天平；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，觀察瓶塞是否漏水； 如不漏，將塞旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)檢漏。(2)a項(xiàng)，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，無(wú)影響；b項(xiàng)，圖沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯23次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，那么溶質(zhì)減少，所以配得的na2so3溶液濃度偏低；c項(xiàng)，圖時(shí)仰視容量瓶的刻度線，那么溶液體積偏大，配得的na2so3溶液濃度偏低；d

14、項(xiàng)，圖后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切，那么溶液體積偏大，配得的na2so3溶液濃度偏低。(3)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，要檢驗(yàn)配制的na2so3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)，可以檢驗(yàn)硫酸根離子，方法是：取少量na2so3 溶液，參加鹽酸酸化、 滴加bacl2 溶液，假設(shè)有白色沉淀，那么溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉。答案：(1)電子天平在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，觀察瓶塞是否漏水；如不漏，將塞旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)檢漏(2)a(3)取少量na2so3 溶液，參加鹽酸酸化、滴加bacl2溶液，假設(shè)有白色沉淀，那么溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉12從化工

15、廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：鉻渣含有na2so4及少量cr2o、fe3；fe3、cr3完全沉淀(c1.0×105 mol·l1)時(shí)ph分別為3.6和5。(1)“微熱除能加快反響速率外，同時(shí)還可以_，濾渣a為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)溶解度(s)溫度(t)曲線，操作b的最正確方法為_(kāi)(填序號(hào))。a蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾b蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾解析：調(diào)節(jié)ph約為3.6時(shí)，得到fe(oh)3沉淀(濾渣a)。(2)根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會(huì)析出na2so4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應(yīng)趁熱過(guò)濾。答案：(1)促進(jìn)fe3水解生成fe(oh)3而除去fe(oh)3 (2)a13鈷

16、及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。以下圖為二水合草酸鈷(coc2o4·2h2o)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過(guò)計(jì)算確定c點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與o2在225300 發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中co的化合價(jià)為2價(jià)、3價(jià))，用480 ml 5 mol·l1鹽酸恰好完全溶解固體，得到cocl2溶液和4.48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中co、o的物質(zhì)的量之比。解析：(1)由圖

17、可知，coc2o4·2h2o的質(zhì)量為18.3 g，其物質(zhì)的量為0.1 mol，co元素質(zhì)量為5.9 g，c點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03 g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03 g5.9 g2.13 g，那么氧化物中co原子與o原子物質(zhì)的量之比為0.1 mol34，故c點(diǎn)為co3o4；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7 g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3 g14.7 g3.6 g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故b點(diǎn)物質(zhì)為coc2o4，與氧氣反響生成co3o4與二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為3coc2o42o2co3o46co2。(2)由電子守恒：n(co3)2n(cl2)2×0.4 mol，由電荷守恒

18、：n(co原子)總n(co2)溶液n(cl)×(0.48 l×5 mol·l12×)1 mol，所以固體中的n(co2)1 mol0.4 mol0.6 mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氧化物中n(o)(0.6 mol×20.4 mol×3)÷21.2 mol，故該鈷氧化物中n(co)n(o)1 mol1.2 mol56。答案：(1)co3o43coc2o42o2co3o46co2(2)5614地震造成大量人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水平安。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液的包裝說(shuō)明上有如下信息：含25

19、% naclo(次氯酸鈉)、1 000 ml、密度1.19 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)上述“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·l1。(2)該同學(xué)取100 ml上述“84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(na)_mol·l1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm3)，該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2的體積為_(kāi)l。(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液的包裝說(shuō)明，欲用naclo固體(naclo易吸收空氣中的h2o、co2)配制480 ml含25% naclo的消毒液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào))。a如下圖的儀器中，有4種是不需要的，還需1種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制c利用購(gòu)置的商品naclo來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低d需要naclo固體的質(zhì)量為143 g(4)clo2對(duì)污水中fe2、mn2、s2和cn等有明顯的去除效果。某工廠污水中含cnb mg·l1，現(xiàn)用clo2將cn氧化，只生成2種無(wú)毒氣體，其離子反響方程式為_(kāi)，處理100 m3這種污水，至少需要clo2_mol。解析：(1)c(naclo)4.0 mol·l1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變