2019山東省濟(jì)南市歷城區(qū)高二化學(xué)上冊(cè)第一學(xué)期末考試試題(有答案).doc

1、山東省濟(jì)南市歷城區(qū)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 Ne20 S32 Ca : 40 Cl : 35.5 Na : 23 Cu : 64Fe： 56 39 n : 65第I卷（共60分）、單項(xiàng)選擇題（本題包括 20小題，每小題3分，共60分）1.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.由H、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B.向氯水中加 CaCO后，溶液漂

2、白性增強(qiáng)C.用排飽和食鹽水法收集氯氣D.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱 B .不用稀硫酸，改用 98%勺濃硫酸C.滴加少量CuSO溶液D .不用鐵片，改用鐵粉4 .已知反應(yīng) m （g） +nY （g） ?q （g） , Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.此時(shí)，的正反應(yīng)速率是 Y的逆反應(yīng)速率的工倍rC.如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.如果增加的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大5

3、.對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（）A.中和堿的能力相同B .鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C. OH的物質(zhì)的量濃度相同D . H+的物質(zhì)的量濃度不同6 .用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的 NaOH液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（）A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定C.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗7 .常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Al（OH） 4、NO、CQ28 .由水電離產(chǎn)生的 c （H） =1012molLT

4、 的溶液：NH+、SQ2、HCQ、ClC.含有 0.1 molL 1 HCQ 的溶液：Na+、Fe3+、NQ、SCND. , 2、=0.1 molL 1 的溶液：Na+、+、CQ2、NQ c (H )8.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率v (H 2) =0.3mol L 1 - minv (NH 3)=0.3 mol L 1 min最快的是（）A. v (N 2)=0.05mol L 1 - s 1 B.C. v (N 2)=0.2 mol L 1 min 1 D.9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確 的是（）A.用裝置精煉銅，則 a極為粗銅

5、，電解質(zhì)溶液為 CuSQ溶液B.用裝置進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C.裝置的總反應(yīng)是：Cu+ 2Fe3+=C + 2Fe2+D.裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕10.化工生產(chǎn)中常用 MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cif+: Cu2+ (aq) +MnS(s) ?CuS (s) +M吊(aq),卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. MnS的sp比CuS的sp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c (Mn2+),- = ：-：1C.往平衡體系中加入少量 CuSQ固體后，c （M吊）變大D. MnS （s）的濁液中加入少量可溶性 MnSQ固體后，c （S2）變大11 .已知水的電離方程式：H2Q =三H+ + QH,下列敘述中正確的是

6、 （）A.升高溫度，w增大，pH不變B.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（QH）降低C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，W不變D.向水中加入少量固體 CHCQQNa平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低12 .化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：Q+2HO+4e- = 40H8. NaHCOB水溶液中的水解離子方程式：HC0+H20COT + 0HIC.用 FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg 2+(aq尸HgS(s)+Fe 2+(aq)D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐t的正極反應(yīng)式：Fe-2 e- = Fe2+1

7、3 .下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為 Fe-3e一Fe3+B.相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D.水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電負(fù)極相連的方法叫做外加電的陰極保護(hù)法14 .反應(yīng)A(g) + 3B(g)3C(g); AH V0,在不同溫度，不同壓強(qiáng) (PiP2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線(xiàn)為下圖中的()變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是()A.值不變，平衡可能移動(dòng) B .值變化，平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，值可能不變D .平衡移動(dòng)，值一定變化16 .下面有關(guān)電化

8、學(xué)的圖示，完全正確的是()輸出SO*C時(shí)小原電池A ,p 溶液 探片鍍?cè)崃⒘麟娫呆芤?含廂低)電解產(chǎn)物17 .為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A. NH H2OB . NaOH C . NaCOD.MgCO 318 .某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B, 一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A(g)+xB(g)u 2(：值) 達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是()A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡B . 15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度C.反

9、應(yīng)方程式中的 x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑19. 工業(yè)上處理含 CO SO煙道氣污染的一種方法， 是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO.已知:CO (g)+%(g)CO (g) AH=- 283.0kJ?mol1S (s)+Q(g)SQ(g)H=- 296.0kJ?mol2-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A. CO(g) +SO (g)S (s) +CO (g) H=+135kJ/mol 22B. CO(g) +2sO (g) ”S (s) +CO (g) H=+13kJ/molC. 2C0 (g)+SQ(g)S(s) +2CO (g) H=- 582kJ

10、/molD. 2C0 (g)+S0(g)S(s) +2CO (g) H=- 270kJ/mol20. 有A、B C D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向ZB ;當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2e=E,Ble-=3+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A. A BE D B . A B D E C . D A B E D . D E A B第n卷(共40分)二、非選擇題(共40分)21. (6分)(1)室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式;若陰陽(yáng)兩極均得到 112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況)，則所得溶液的 pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。(2)某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酬:作指示劑。盛裝 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是且30s不變色；滴定前用待測(cè)液北洗錐形瓶，則所測(cè)NaOHB液的濃度 (填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數(shù)， 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)， 則會(huì)使所測(cè)NaOH的濃度 值。22. (10分)已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) (2) 25 c時(shí)，濃度均為 0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，

12、下列說(shuō)法正確的是 ;兩溶液的pH相同兩溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c(OH)相同中和等物質(zhì)的量的 NaOH容液，消耗兩溶液的體積相同(3)25 C時(shí)，有pH均等于4的醋酸溶液和氯化錢(qián)溶液，醋酸中水電離出的4濃度與氯化錢(qián)溶液中水電離出的4濃度之比是(4) 25 c時(shí)，向體積為 Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH希0( Vb mL至溶液恰好呈中性， 則Va與的Vb關(guān)系是Va Vb (填“”、v”或)。(5)醋酸溶液中存在電離平衡：chcooh=chcoo+h+,下列敘述不正確的是 a.CH3COO解液中離子濃度白關(guān)系滿(mǎn)足：c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO)

13、b.0.1 mol / L 的CHCOOH液加水稀釋?zhuān)芤褐?c(OH一)減小c.CH3COOH液中力口入少量 CHCOON固體.平衡逆向移動(dòng)d.常溫下，pH= 2的CHCOOHg液與pH= 12的NaOH溶液等體積混合后溶液的 pH ” =” “V”).(2)若加入B (假設(shè)容器的體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率, B的轉(zhuǎn)化率.(填“增 大” “減小”或“不變”)(3)若B是有色物質(zhì)，A C均無(wú)色，則加入 C (假設(shè)容器的體積不變)時(shí)混合物顏色 而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入速氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深” “變淺”或“不變”)(4) 一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C (g)使其分解，氣體

14、A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.則02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率 u (Q =0t nun24. (10分)鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式(2)除去MgC2溶液中的Fe2+,常加入少量H2Q,使Fe2+氧化為Fe3+,然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液 pH=4,此時(shí) c (Fe3+) =mol/L已知 Fe (OH 3的 sp=4X 10 38(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融A12O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融A1C13的方法的敘述正確的是 (選擇填空)：A. A1C13是非

15、電解質(zhì)B . AlCl 3水溶液不導(dǎo)電 C . A1C13是共價(jià)化合物D . AlCl 3熔點(diǎn)太高(4)用碳棒做電極電解熔融AI2O時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是 (用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答)；(5)已知：A12O3 (熔融，l) =2Al (s) +Wq (g) H=1600Jmo1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al 2O冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl ,則電解過(guò)程中能量利用率為 .(6)明磯的化學(xué)式為 Al (SO) 212H2O,它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因;向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 7(填、V、=);(7)若在空氣中加熱固體 MgC2?6H2O,可水解生成Mg (OH Cl ,寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 , 所以，為了抑制MgCl2?6HO在加熱時(shí)水解，可在干燥的 氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂.高二化學(xué)試卷答案（2016 至2017