化學(xué)選修4課后習(xí)題和答案

1、化學(xué)選修4課后習(xí)題和答案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化P5習(xí)題1 .舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？2 .用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。3 .依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2 (g)與適量H2 (g)起反應(yīng)，生成NH3 (g),放出92.2 kJ熱量。(2)1 mol N2 (g)與適量O2 (g)起反應(yīng)，生成NO2 (g),吸收68 kJ熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2 (g)起反應(yīng)，生成CuO (s),放出157 kJ熱量。(4)1 mol C(s)與適量H2O (g)起反應(yīng)，生成CO (g)和H

2、2 (g),吸收131.3 kJ熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用月井(N2H4)作燃料，1 molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O ，放出622 kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18), 1 mol C8H18 (l)在O2 (g)中燃燒，生成CO2 (g)和H2O (l),放出 5 518 kJ熱量。1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？1、 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的始變。、符號(hào)是H、單位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2 (g)燃燒，生成 1molH2O (g),其反應(yīng)熱 H= 24

3、1.8kJ/mol。2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。2、 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。R0習(xí)題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？1、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施

4、。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生， 最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等) 、速生樹木(如赤楊、刺槐、桉樹等) ，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制?甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？ 氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無 污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前

5、，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃 料，成本高。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣 闊的發(fā)展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。5、下表列出了生產(chǎn)1 t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/ (kJ t 1)原材料能耗/ (kJ - t 1)鋁2.5X108鐵和鋼4.7x 10

6、7某種塑料5.4X107銅4.32X107鋅5.0X107水泥7.25X106鉛5.0X107請(qǐng)畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和 鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利 用，均是合理利用資源和能源的措施。6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的5 ,而后者載 運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更為合理。P1

7、3習(xí)題1.2.5 mol C在O2中完全燃燒生成 CO2,放出多少熱量？2 .完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000 kJ熱量？3 . 4.0 g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。1 .1.00 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2,放出55.6 kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱。5 . 2.00 g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2,放出99.6 kJ熱量，3.00 mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2,哪種氣體燃燒放出的熱量多？6 .NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g),已知1(1)H2 (g)

8、+ 2。2 (g尸H2O(g)A H= 241.8 kJ/mol2(2) 2 N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) A H=33.9 kJ/mol23(3) 2N2 (g)+ 2H2 (g)=NH3(g)AH= 46.0 kJ/mol試計(jì)算NH3(g)燃燒熱量。3.1 kg人體脂肪可儲(chǔ)存約32200 kJ能量。一般人每行走1 km大約要消耗170 kJ能量，如 果某人每天步行5 km, 1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8 .一個(gè)體重為70 kg的人的脂肪儲(chǔ)存的能量約為4.2X105 kJ,如果快速奔跑1 km要消耗 420 kJ能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9 .某鍋爐用1

9、.0 t煤可燒開水50 t (進(jìn)鍋爐水溫20 C),請(qǐng)計(jì)算該鍋爐的熱效率。(1 t煤燃 燒放熱 2.9X 107 kJ)。實(shí)際利用的熱(提示：鍋爐的熱效率=燃燒燃熱放熱x 100%)10.下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收育四/ kJ塑料能耗/kJ可回收育抓/ kJ耐綸7.8 X1044.2X104丙烯酸類塑料4.3 X1041.8X 104聚氯乙烯3.8 X1041.6X 104聚丙烯2.0 X1041.5X 104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料： 耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可

10、回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長(zhǎng)汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，大約要花費(fèi)9.0x 107 kJ能量，而汽車在使用期限內(nèi)所消耗的汽油能量約為1.0X 109 kJ。有人分析了這兩個(gè)數(shù)據(jù)，認(rèn)為與其千方百計(jì)去防止金屬腐蝕以延長(zhǎng)汽車壽命來降低能耗，不如在降低油 耗上下功夫更具有實(shí)際意義。談?wù)勀愕目捶?。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率P19習(xí)題1 .通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用 來表示。2 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3,當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)， 它們的速率之比等于 之比。3 .將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A (g)十

11、 B (g) =2C (g)反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol, B為0.4 mol, C為0.2 mol。則：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(a );(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(c );(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(b )。A.0.025 mol/ (L s)B.0.012 5 mol/ (L s)C.0.05 mol/ (L s)D.0.1 mol/ (L s)4 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2。，若反應(yīng)速率分別用 v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) 表小，則正確的關(guān)系是()。45A. 5

12、V (NH3) =v (O2)B.%v (O2) =v (H2O)24CJv (NH3) =v (H2O)D.5 v (O2) =v (NO)5 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知 v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系 2 (B) =3v (A), 3v (C) =2v (B)。則此反應(yīng)可表示為()。A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C習(xí)題參考答案1. 略。2. 1 ： 3 ： 2。3. (1) A (2) C; (3) Bo4. Do5. Ao(二)補(bǔ)充習(xí)題在戶小口一的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃

13、度增加mmol/L ,則用B濃度的 變化來表示的反應(yīng)速率是()。A.e mol * L-Isrl *Bi mol * L-l-s3y rk 'pq3 mol -9顯 mol3T參考答案：Co第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P24習(xí)題1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p (Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g) =2HI (g) A H<0O(1)保持容器容積不變，向其中加入 1 mol H2,反應(yīng)速率加快嗎？理由是 。(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)保持容器容積不變，向其中加入 1 mol N 2 (N2

14、不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎？理由是。（2）沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但 反應(yīng) 物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大 。（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率, 理由是。（3）降低。由于加入了 N2,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成屋和I 2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol 12（g）,反應(yīng)速率, 理由是。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的 量增大一倍，

15、容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 ,理由是。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大 。2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO + 2NO=N2 + 2CO2,為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是,理由是。2. A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= 2N2CO迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加

16、壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。（二）補(bǔ)充習(xí)題1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)結(jié)論A箕地信件相同F(xiàn) N/St64淡北虎建大，折 出硫況淀所需時(shí)間屋短當(dāng)其他蠡件不變時(shí)，增大度用就他慢化學(xué)歷 施速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后r催包劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)器松喜發(fā)生改變使牝飄一定不費(fèi)與此聿反應(yīng)Cir糧度耗同的撥能和醋酸分別有等質(zhì)*的 軍狀相同的笄救反應(yīng)反應(yīng)開始射選瓚相同D在容積可變的裝閉等相中發(fā)生反應(yīng)M S）+ kQ）-2HKE）,把零根鳴小一槽正反應(yīng)速率加快會(huì)反應(yīng)速率不變2.在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:序E鋅的質(zhì)低加嫌的密狀.海度汽克金博得于酸的麻間心A2r博

17、片540cm2殛片1S皿ci薄片2510P口y制片30hE2覆片為5。F&1SftC£校東15k則下列說法正確的是（）。ti=75 s t2>200>t3單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量 m>m>mBA. B. C.只有 D.全部正確參考答案1. A、C；2. C 。第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中， 的狀態(tài)。1 .正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變2 .已知反應(yīng)A (g) +3B (g) Q2C (g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá) 式為。若各物質(zhì)的平彳奧T濃度分別為 c (A) =2.

18、0 mol/L、c (B) =2.0 mol/L、c (C) =1.0 mol/L , K =-CK=則右。 匕"M 163 .化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是 發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有 ,催 化劑雖然能夠 速率，但 化學(xué)平衡移動(dòng)。4 .反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化 的反應(yīng))，同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。4.25 C時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)AH = -92.4 kJ/mol(1)在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反

19、應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ。其原因是。4 . (1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全化合生成2 mol NH3,所以， 反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。(2)為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？(2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。5 .一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng) A (g) +2B (g) =3C (g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá) 到平衡的是(B)。A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6 .在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA (g

20、) +yB (g) =zC (g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡日測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(C )。A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降7 .對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X (g) +Y (g) 2=Z (g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(C)。A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8 .逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向

21、移動(dòng)8.2.0 mol PC13和1.0 mol CI2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PC13 (g) +C12 (g) =PCl5 (g)達(dá)平彳奧W, PCI5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 mol PC13和0.50 mol CI2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(C)。A.0.40 mol B.0.20 molC.小于 0.20 molD.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)在427 c時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣

22、的濃度都是 0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。9.設(shè)：CO勺消耗濃度為x。t(CO) - c(HjO) (O-01-.z)-直接開方,舍去負(fù)值才小門：=3.O6600754(0. 01 工)C()的傳化率為噌轡=75.4%U< U J.（二）補(bǔ)充習(xí)題1 .某化學(xué)反應(yīng)2A （g） B （g） +D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間010加30刎5。604800仇8。0. 676 575QQ.5Q0-5?58000.50也加0網(wǎng)& 500.50 ：38000.曾0.750.照0. 400.60

23、4820L00.400.250,20O.SO曲沈0. K根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（實(shí)驗(yàn)序號(hào)1以（1）代表，余同）在（1）中，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)平均速率為 mol L-1 min-1。在（2）中，A的初始濃度C2=mol - L-1o設(shè)（3）的反應(yīng)速率為V3, （1）的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1 （填 、=、）且C3 1.0 mol L-1）（填、=、）。（4）比較（4）和（1）,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。2 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A （g） +B（g）2c（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol ,保持

24、溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物 中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）。A.均減半 B.均加倍 C. 均增加1 mol D.均減少1 mol1.（1） 0.013 1.0（3） , （4）吸熱，因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，平衡向右移動(dòng)。【簡(jiǎn)析】要學(xué)會(huì)分組對(duì)比，（1）和（2）反應(yīng)溫度相同，雖然達(dá)到平衡濃度所需時(shí)間不 同，但平衡濃度相同，只有起始濃度相等才行。為什么（2）達(dá)到平衡所需時(shí)間短，該反12 / 32應(yīng)是一個(gè)氣體An=0的反應(yīng)，可以理解為（2）反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)較高或是加入了催化劑。（2）、 （3）反應(yīng)溫度相同，平衡濃度（3） > （2）,只有（3）的起始濃度大才行。（1）和（4） 起始濃度相

25、同，但（4）的反應(yīng)溫度高、平衡濃度低，只有吸熱反應(yīng)才行。2. Co【簡(jiǎn)析】 本題是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，它的特殊條件是：“容積可變的容 器” “保持溫度和壓強(qiáng)不變”。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，把平衡混合物中三者 的物質(zhì)的量“均減半”或“均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。反應(yīng)混合物的濃度 沒有發(fā)生變化，對(duì)一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，改變條件后，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā) 生變化，平衡是不移動(dòng)的。題目給的條件是 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2： 1 ： 2,若把A、B、C 三種物質(zhì)各增加1 mol拆分為A B、C,依次為1 mol、0 5 mol、1 mol,使之符合2 ： 1 ：

26、2, 在“容積可變的容器” “保持溫度和壓強(qiáng)不變”的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多 余了 05 mol B,就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若各減少1 mol ,思路與之相似，應(yīng)向左移動(dòng)。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 P36習(xí)題1 .舉出幾種日常生活中常見的由于嫡增的原因而使某過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例。1 .鏤鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此 不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2 .應(yīng)該如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？2.在封閉體系中始減和嫡增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不 能只根據(jù)始變AHK 0或

27、嫡增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離P43-44習(xí)題1.稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O=NH3 H2O=NH+4+OH試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：13 / 32加入的物質(zhì)氯化鏤氨氣氫氧化鈉平衡移動(dòng)方向*1t * .JI姓化的.通反應(yīng)價(jià)12.用化學(xué)式分別表示出氨水和氯水中存在的粒子(分子、離子)。2 .氨水中存在的粒子：NHH2。NH+、OH氯水中存在的粒子：CL、Cl-、H+、ClO-3 .判斷下列說法是否正確，并說明理由：(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；3. (1)錯(cuò)。導(dǎo)電能

28、力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo) 電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；(2)錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元 酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H o(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的 OH-濃度均減少到原來的豆;(3)錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其OH濃度降低不到一半。(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是

29、醋酸的二倍；(4)錯(cuò)。醋酸中的氫沒有全部電離為 印。* (5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO34量相同。仁)錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4.已知25 C下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？4 (1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol/ L,平衡時(shí)氫離子濃度c(H + )是多少？(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的 c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/ L。)一一一 一4(2)

30、4.18 X10 mol/L*5.試解釋下列事實(shí)：(1)實(shí)驗(yàn)證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難(提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面加以考慮)；(1)電離難的原因：a 、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì) H'的吸引力，使第二個(gè)H+電子電離困難的多；b 、一級(jí)電離出的H'抑制了二級(jí)的電離。(2)純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。(2)木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。(二)補(bǔ)充習(xí)題1 . 25 c時(shí)，50 mL0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡： 若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將

31、 ,溶?中c(H+)將 (增大、減小、不變)；(2)加入一定量蒸儲(chǔ)水，平衡將 ,溶?中c(H+)將(增大、減小、不變)；（3）加入少量0.10 mol/L鹽酸，平衡將,溶?中c（H+）將（增大、減小、不 變）；（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡將,溶?中c（H+）將（增大、減 小、不變）。2 .已知CHCOO班子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離 產(chǎn)生CHCOG口 H+o并且，溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中，滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/L的醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量通過該溶液的電流強(qiáng)度（實(shí)驗(yàn)

32、裝置如下圖所示）。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。1/mA參考答案:1. （1）向電離方向移動(dòng)，增大；（2）向電離方向移動(dòng)，減小;3）向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，增大；（4）向電離方向移動(dòng)，減小。2.見圖。20 / 32P52-53習(xí)題1.下列溶液，c(H + )由小到大的排列順序是；pH由小到大的排列順序 是 。0.1mol/ L HCl溶液；0.1mol/ L H2SO4溶液； 0.1mol/ L NaOH 溶液； 0.1 mol/ L CH 3COOH 溶液2 .在氨水中，各種粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是NH +, OH, NH H2。，

33、。3 .根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是(C )。A.廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂B.醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑C.廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑D.廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑4 .體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗 NaOH的物質(zhì)的量(A )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多D.無法比較5 .在48 mL 0.1 mol/ L HNO 3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH 溶液時(shí)，所得到的溶液呈(D )。A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性C.堿性D.中性6 .檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH )

34、M( D )。A.0.1 mol/ L B.1 x 10-3 mol/ L C.1 x 107 mol/ LD.1 x 10-11 mol/ L7 .甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H + )之比為(A )。A.10 ： 1B.1 ： 10C.2 ： 1D.1 ： 28 .某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH) 3,試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是(AD )。A.醋 B.松花蛋C.面條D.可樂9 .如下表所示，測(cè)量家中一些物品(可自行增減、更換)的pH,并計(jì)算其c(H )o物品醋醬 油酒洗滌 靈84 «液洗發(fā)

35、 液潔廁 劑洗衣 液柔軟 劑PHc(H)9.注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的 pH可能不盡相同物品醋醬油酒洗滌靈84 液洗發(fā) 液潔廁劑洗衣液柔軟 劑PH5；678126186c(H +)mol/l10-510-610-710-810-1210-610-110-810-6 ； 1 麴a-iia .* 11詢1施 h , 晦嘛； E' % B蝴I- 1i-； “ 一 期的越 褊 .匚*flPH61812GL外MH+ )九時(shí),對(duì)nr1i(rrIO"1IL1itr1to",1()'110 .現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E,分別用蒸儲(chǔ)水混合攪拌后過濾

36、，測(cè)得它們的 c(H )依次為：6.3X10-5 mol/ L、7.2X10-6 mol/ L、8.5X 10-7 mol/ L、5.6X10-8 mol/ L 和 2.1 x 10-8 mol/ L。(1)計(jì)算這5種土壤的pH,并根據(jù)表3-3所提供的資料(或自查資料)確定其適宜種植的 作物品種。(2)設(shè)計(jì)一表格將所有這些信息匯集其中。(3)對(duì)不適宜種植作物的土壤，提出改良建議。10.出工-樣肺摩廉：金b薛屏就取對(duì)私小飲廿泉叁乂 電覷61忌MF出史太國(guó)F：樣髓翻糠d 1 * lb，. ，鼠L洸豪V造種作物巧告苒，革 果小草窿， 嫻草水松、玉米、大豆,粕1藻， 棉花,洋藕; 上菜.蘋梟， 旃瓶、

37、草是， 水仙花.攻 攜,煙草小麥.新特， sns滿而改良建議如適蛆就石灰使近中性111為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸儲(chǔ)水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：(1)所測(cè)土壤的酸堿性如何？酸性(2)所用氨水的pH和c(H+)分別為多少？ 10,1 X10-4(3)為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰

38、當(dāng)體積是多少？9 mL11.圖略。(二)補(bǔ)充習(xí)題1 .把1 mL0.1 mol/L H2SO溶液加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中H+,其濃度接近于()A1X10-4 mol/LB 1X10-8 mol/LC 1X 10-11 mol/LD 1X10-10 mol/L2 . 99 C時(shí)，Kw = 1 x 1012,在該溫度下，將1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀釋至1 L,則溶液的pH為；若加水稀釋至1000 L,則溶液的pH為。參考答案：1 . A。2 .稀釋至1 L時(shí)，pH為8;稀釋至1000 L時(shí)，pH為6。P59習(xí)題1.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(D )。A.H 2O

39、+H 2O=H 3O +OHB.HCO 3 +OH =H2O+CO 32C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32 +H2O=HCO 3 +OH2 .物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，具pH依次為8、9、10,則 HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(B )。A.HX , HZ , HYB.HX , HY , HZC.HZ , HY , HXD.HY , HZ , HX3 .MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿 足的關(guān)系是(C )。A.c(M )>c(OH )>c(A )>c(H ) B.c(M )>c(A

40、 )>c(H )>c(OH )C.c(M )>c(A )>c(OH )>c(H ) D.c(M )>c(H )>c(A )>c(OH )4 .為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加 入適量的鹽酸，這種試劑是(D )。A.NH3 H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO 35 .在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn) 為溶液中c(A )=c(M ),而乙同學(xué)認(rèn)為 A)與c(M+)是否相等，要看一元酸 HA是強(qiáng)酸 還是弱酸。你認(rèn)為乙同學(xué)的說法正確.理由是 如果是弱

41、酸、所牛成的鹽電離出的A-會(huì)部分地與水電離出的 V結(jié)合成HA 則c(A) #c(M+)。6 .向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 27(填、=),離子反應(yīng)總方程式為 。A13+2SO2 +2Ba2+4OH = 2BaSO J +A。+2HQ向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH = 7(填、 二),離子反應(yīng)總方程式為2A13 +3SO2 +3Ba2 +6OH = 3BaSQ J +2Al(OH)3 J7 .鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分

42、別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CG2 +HO- HC© +OH,及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Ca2+CO2 =CaCX8 .推測(cè)等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小，并說明原因。8. NazCO溶液的pHNaHG溶液的pH,因?yàn)橛蒆C6電離成CO"比由H2CO電離成HC6更 難，即NaCO與NaHCO更弱的弱酸鹽，所以水解程度會(huì)大一些。9.SOCI2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77 C。向盛有10 mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCI2,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，

43、待白霧消失后，往溶液中滴加AgN©3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCI2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干AlCl 3溶液不能得到無水AlCl 3,使SOCI2與AlCl 3 6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl 3,試解釋原因。9. (1) SOCl 2+HOSOT + 2HCl TAlCl 3溶液易發(fā)生水解，AlCl 3 - 6 H2O與SOC2混合加熱，SOC2與AlCl 3 6 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl 3及SO和HCl氣體。10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOC

44、l等)其總反應(yīng)可表示為：21 / 322SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3,操作日t要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入 少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用。10.加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物 c (SbCh),加氨水可中和水解反應(yīng)生成的 HCl,以減少生成物c (H),兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。 .*11 已知MgCl2 6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2 6H2O=Mg(OH)Cl+HCl T +5H2O而MgSO4 7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。1受熱時(shí)，MgC2 6H2O水解反應(yīng)的生成物

45、HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgSO- 7H2O沒有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。(二)補(bǔ)充習(xí)題泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCC®和溶液，該溶液呈堿性的原因是： ;滅火器內(nèi) 另有一容器中裝有AL(SQ) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是： 。當(dāng)意外失火 時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出 CO和Al(OH)3,阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān) 的化學(xué)方程式為：參考答案：HC。+HO=H2CO+OHAl3+ + 3H 2O r-" Al(OH) 3+3HIAl3+ + 3HCQAl(OH)3 J+3COTP67習(xí)題1 .試用文字描

46、述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的 變化情況(如最大、變大等)填寫下表。c(Ag+)c(Cl )m(AgCl)反應(yīng)初始達(dá)到溶解平衡前達(dá)到溶解平 衡時(shí)2 .下列說法中正確的是()。A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為03 .以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+> Pb2+> Cd2+等金屬離子，通過添加 過量難溶電解質(zhì) MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl

47、2O 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()。A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSvD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS4 .根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶 液,發(fā)生的反應(yīng)為()。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主5 .試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1) FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2) CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(

48、3)分別用等體積的蒸儲(chǔ)水和0.010 mol/ L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量6.閱讀本節(jié)資料卡片“氟化物防治胡齒的化學(xué)原理”，回答下列問題：(1)指出與產(chǎn)生胡齒的沉淀溶解反應(yīng)和與防治胡齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng);(2)參閱更多資料，對(duì)如何正確利用加氟預(yù)防胡齒提出你的看法。(一)參考答案1 .文字描述略。i眺*哪何魁品曲觸礴岬蝴頓a蟻.楣橫2 . C;3. C;4. Do2 -».-.- 一、一 一 一,、 、.5. (1) S與H作用生成的H2S氣體會(huì)逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解萬向 移動(dòng)。(2)硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸

49、鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO2-作用，可生成CO逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。 硫酸溶液中的SO2-對(duì)BaSO的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)的作 用。6.略。(二)補(bǔ)充習(xí)題1 .要除去MgC2酸性溶液里少量的FeC"不宜選用的試劑是()。(A) MgO (B) MgCO (C) NaOH(D) Mg(OH)2.已知25 C , Agl的飽和溶液中c(Ag+)為1.22 x 10-8 mol/L , AgCl的飽和溶液中c(Ag+) 為1.25 x 10-

50、5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNd溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是： 。 參考答案：1. C;2. c(K+) >c(NQ-) >c(Cl-) >c(Ag+) >c(I -)。習(xí)題P731 .原電池是一種 。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生 ,是 極；較不活潑的金屬極上發(fā)生 ,是 極。2 .用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是 ,電 極反應(yīng)式是;正極是,電極反應(yīng)式是 。3 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，

51、可以組成各種原電池。 若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為 正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。4 .鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子()。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極5下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4溶液可使反應(yīng)加快6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn (s) +Fe

52、2+ (aq) =Zn2+ (aq) +Fe (s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖(2)注明原電池的正極和負(fù)極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案1 .由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負(fù)極；還原反應(yīng)，正極。2 .銅，Cu-2e = Cu2+;銀，Ag+e = Ag。3 . a、c、d、bo4 . B; 5. B、D。 十ri f rh一q -,Zn：二一三三三三三二- -I -"=,_-I1一1i Wil -i Qi. ""ZnS04FeSO4圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示。負(fù)極：Zn-2e- =

53、 Zn2+ 正極：Fe2+2e- = FeP78習(xí)題1 .堿性鋅鎰電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確(A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極C.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO 2電極發(fā)生氧化反應(yīng)2 .鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4 (A.在陽極生成B.在陰極生成C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去3 .鎘銀可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 放電Cd+2NiOOH+2H 2O充電 Cd (OH) 2+2Ni (OH) 2由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是()。A.Cd (OH) 2B.Ni

54、 (OH) 2 C.Cd D.NiOOH4 .寫出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。5 .試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。參考答案1. A;2. C;3. Co4.鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq) 2e = PbSO4(s)正極：PbO(s)+4H +(aq)+SO42-(aq)+2e -=PbSQs)+2H2O(l)鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)如下：陰極：PbSO (s)+2e - = Pb(s)+SO ；-(aq)陽極：PbS/s)+2H2O(l) 2e= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)總反應(yīng)方程式：放電(PM)式+S()2Pl