2018_2019學(xué)年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí)備考每日一題周末培優(yōu)1含解析新人教版選修4

1、(1 )根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1 / 4周末培優(yōu)高考頻度：難易程度：I曲1列在紋JI lion黃H対島門(mén)試比較下列三組H的大小(填“ ”“ ”或“=”)(1 )同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g) + B(g)=C(g)H0; A(g) + B(g)=C(l) 0則H_H2o(2 )同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g) + Q(g)=SQ(g) H0; S(s) + C2(g)=SQ(g) H20則H_H2o(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比1.C(s) + Q(g)=CC2(g)H0; C(s) + 2 O2(g)=CO(g) H2 【試題解折】(D 因?yàn)?Qg)血切，則田二遲曲険(2) NP打g +

2、 M 二軸則-皿又Mg所認(rèn)出 3“ 根據(jù)常識(shí)可知 CCXg) + ； OztgCO：(g) A27s型“(2 )根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1 / 41 有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)3 / 4反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。(3) 根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量x其燃燒熱。(4) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算。 H=反應(yīng)物的鍵能和一生成物的鍵能和。2 利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成

3、固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。T爭(zhēng)霸推召T1.1 mol 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 18.39 kJ 熱量，已知：P4(白磷，s) + 5Q(g)=2P2Cb(s) H=-akJ mo1(a0) ；4P(紅磷，s) + 5Q2(g)=2P2Q5(s) H=-bkJ mo1(b0), 則a和b的關(guān)系是A.abB.a=bC.avbD.無(wú)法確定2 根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H.S(g) + 3Q(g)=2SO2(g) + 20(1)2

4、fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(l)2fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(g)判斷 Q、Q、Q 三者關(guān)系正確的是A.QQQC.QQQ3.已知:H=QkJ mol H=QkJ mol H= Q kJ mol-B.QQQD.QQQ4 / 4則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.avcv0 B.bd0C.2a=bv0D.2c=d04.已知：C(s) + O2(g)=CQ(g)HCQg) + C(s)=2CO(g) H22CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s) + 3Q(g)=2Fe2Q(s)H43CO(g) + Fe2Q(s)=3CQ(g) + 2F

5、e(s)F 列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A. H0, H30, H40C.H= H+H3D.H3= Ht+H51.【答案】A【解析】由題知：P4(白磷，s) = 4P(紅磷，s) H=- 18.39 kJ mol-1，則白磷具有的能量2.【答案】A【解析】假設(shè)已知三個(gè)方程式分別為 GX、，則、相比可知為 H2S 完全燃燒的熱化學(xué)方程式,故放出熱量比多，即 33、相比比 0 的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃?，?HQ能量氐 故H=akJ -molH2=bkJmolH3=ckJ -molH4=dkJmol-1-1-11H2(g) + - O2(g)=H2O(g)222H2(g) + Q(g)=2H20

6、(g)3耳 +O2(g)=H2O(l)242H2(g) + O2(g)=2H2O(I)H5比紅磷高，則在燃燒時(shí)白磷放出的能量比紅磷多，故abo5 / 4放出熱量 33 則有0i0i03.【答案】C【解析】對(duì)比、兩熱化學(xué)方程式可知：2a=bv0, C 正確；對(duì)比、兩式可知2c=dv0, D 錯(cuò)誤，則 B 也錯(cuò)誤；再對(duì)比、兩式，因等質(zhì)量的H2O(g)比 H2O(l)的能量高，則|a|v|c|，又因?yàn)閍、c均為負(fù)值，故cvav0, A 錯(cuò)誤。4 【答案】C【解析】C CO 的燃燒都是放熱反應(yīng)，故H0、H30,鐵的氧化為放熱反應(yīng)，則 H40, B 錯(cuò)誤；將第二、三個(gè)熱化學(xué)方 程式相加可得第一個(gè)熱化學(xué)方程式，C 正確；將第五個(gè)熱化學(xué)方程式乘2 后與第四個(gè)熱化學(xué)方程式相加，再除以 3 可得第三個(gè)熱化學(xué)方程式，故 H3=, D 錯(cuò)誤。松花皮蛋是怎么形成的將鮮蛋加工成松花蛋的過(guò)程是一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程?；伊现械膹?qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲入到蛋黃和蛋清中，與雞蛋中的蛋白質(zhì)作用， 致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。 同時(shí)，滲入的堿進(jìn)一步與蛋白質(zhì)分解