2019學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列氣體中，不能用排水集氣法收集的是(A)CH 4_ ( B)C 2 H 4_ ( C) C 2 H 2(D)NH 32.下列試劑中，能把稀鹽酸、水和氨水三種無色液體區(qū)分開的是(A ) pH 試紙氯化鋇溶液4.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉離子的是5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(A)用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼(B)向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁(C)燒瓶和燒杯在酒精燈上直接加熱(B )酚酞試液(C )稀硫酸3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(A ) 0 . 5L

2、_ (D )44 . 8L5mol 二氧化碳的體積約是_( B ) 22 . 4L_(C ) 112L(C)6.下列烷烴的命名中，正確的是(D)使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中6.下列烷烴的命名中，正確的是7.既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(A) NH 4 Cl_ ( B)Al ( OH)3_ ( C)Na 2 CO 3(D)AICI 38.下列離子方程式中，不正確的是(A )溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng)CI 2 + 2Br - = Br 2 + 2CI -(B )碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng)CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO2T(C )將鐵粉放入稀鹽酸中

3、_ Fe + 2H + = Fe 2+ + H2T(D )將金屬鈉放入水中 _ Na + 2H 2 O = Na + +2OH-+ H 2T擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10.卜列各組離子中，在溶液里不能大量共存的是(A)K +、Na + 、OH-、SO 4 2-(B ) Fe 3+K +、 CI -、SCN -(C )Na +、K + 、CO 3 2-、NO 3 -(D ) H +Al 3+、SO 4 2-、NO 3 -11.化學(xué)反應(yīng) C ( s ) +H 2 O(g ) =CO(g ) +H2( g ),H0,(A )3甲基丁烷 _(B )2乙基丁烷(C )2,3 二甲基丁烷(D )

4、3,4 二甲基丁烷9.(ABCD設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是2N A 個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為 44g2 . 4g 金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0 . 1mol/LNaCI 溶液中，Na + 與 Cl - 離子總數(shù)為 0 .17g 氨氣中所含原子數(shù)為 N A0 . 2N A2N A達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是(A(B(C(D)6.下列烷烴的命名中，正確的是升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)用膽磯配制0 . 1mol/L 硫酸銅溶液 1L ,應(yīng)當(dāng)(A)取 25 .

5、0 gCuSO 4 5H 2 O 溶于 1L 水中(B)取 16 .0gCuSO4 5H 2 O 溶于水，再稀釋至 1L(C)將膽磯加熱失去結(jié)晶水， 再取無水硫酸銅16 . 0g 溶于 1L 水(D)取 25 .0gCuSO4 5H 2 O 溶于水,再稀釋配成 1L 溶液二、填空題13.( 1 )( 8 分)從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要 _形成化學(xué)鍵要 _ ，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于；水的分解需要吸收熱量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析原因(2)(2 分)4 克硫粉完全燃燒時(shí)放出 37kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:(3 )( 10 分)現(xiàn)在下列物質(zhì)：100C的純水；25C0 .

6、1mol/LHCI 溶液; 25C0 . 1moI/LKOH 溶液； 25C0 . 1moI/LBa ( OH ) 2 溶液。這些物質(zhì)與 25C純水相比，能促進(jìn)水的電離的是 _(填序號(hào)，以下同)；能抑制水的電離的是；水電離的 c ( OH -)水 等于溶液中 c ( OH -)的是水電離的 c ( H + ) 水 等于溶液中 c ( H + ) 的是；以上可得出一個(gè)結(jié)論，純水中加入酸、堿，可 _ _水的電離(填促進(jìn)、抑制、不影響)二、實(shí)驗(yàn)題14.實(shí)驗(yàn)題(18 分)(1 )右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答:I燒瓶中加入的兩種試劑是 _寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式： _ 。m實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采

7、用 _法。(2 )某同學(xué)欲用 12mol/L 的濃鹽酸配制 1mol/L 的鹽酸 250mL。I操作時(shí)，必須用到的儀器是_ (填序號(hào))。1500mL 容量瓶 250mL 容量瓶 100mL 燒杯 50mL 量筒 10mL 量 筒II操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。m用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填序號(hào))。1吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切2小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切3經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸4重新配制(3 )為測(cè)定由 CO、NH 3、CO 2、H 2 組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù), 請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(裝

8、置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量)。請(qǐng)回答：混合氣體通過各裝置的順序依次是 ( )；寫出裝置中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 裝置和的位置不可互換，其原因是四、填空題15.( 14 分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO 2( g ) + O 2( g )2SO 3( g ), H【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要杲考查常見氣體的收集方;蟬蜥【考點(diǎn)罡位】本題王要杲考查物底的檢驗(yàn)第 3 題【答案】【解析】 試題分析；在標(biāo)準(zhǔn)憂況下，0. 5mol二氧化瞬的體積約是0, SmolX 22 . 4L/mol=ll, 2L,答案選C第 4 題【答案】?jī)?yōu)水氣于于見用潯常適，第 2 題【答案】【解析】；B不不I

9、點(diǎn)氣密計(jì)01.1.干氣濬氨密體氣氣IWI：如第 8 題【答案】【解析】【解析】【解析】試題分析；虹歸是盯邸冬龐瞄誤旅應(yīng)該是 L 甲基戊烷，瞄誤j 6命名正確C正確i D. 3甲基鶴,D錯(cuò)誤,肓宰先：“畐示8、原帯S?示線鈉蠱示結(jié)，表 辜C CII氧叭氫i i氧S子示，和宀壬罔第 5 題【答案】【解析【解析】第 6 題【答案】鹽CXCX與j j i iMB 答繁逸DQ仃)吸熱，放勲；斷鍵囑收的熱與成鍵31出的熱的代數(shù)和 斷開OH犍吸收的遜塞于形成時(shí)00;放出的熱2) S (s) -HJB(s) =S02(E) AH=-293kjVl(S抑制 【解折】【解析】浮煞陽甥翹噬鏘勰譽(yù)是慶X2心爾，因屯水

10、.養(yǎng)舗制小才七冋：5CU. lmol/LBa (CH)胡鞭5纟 舛或251?0.KDI/LHCL是 電水或25t0- lniDl/LHCbiL心論，純水中力認(rèn)險(xiǎn)亀可抑制水的電敲則弦腳質(zhì)導(dǎo)5乜屯水相比，議W25C0 . lnol/LHCl；&2 上的匚煮濬港中棗電離旳C (H*)C.j 35t!0. lmolZLBa (OH)進(jìn)水的電鑒的是lOOtjWlnoL/LKOH；SJ .a c (CH),即LOOTBl”等新那囁瓏罟竄第 13 題【答案】第 15 題【答案】(3)1 (f)f CO ) f()【I Ba；t+2OH7-HX=BaCOi | +Hin會(huì)造成氨氣體積;則定吋的巨大誤差

11、【解析】試題分析：I、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的試劑是乙裁和濃硫酸則燒瓶中加入的兩種試劑是乙睡 濃硫III、乙烯難潯于水，密度略小于空氣，所以實(shí)駿室收集乙烯應(yīng)采用排水法。I、操作時(shí)必須用到的儀器是250汕容量就 答秦選J 操作札將洗海燒杯后的洗港也注入容1IL苴目的是防止溶質(zhì)鹽酸舌失中111、用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心沛面超過了刻度處理的方法罡畫新配制，答案選。乙醇濃硫酸II C爼紀(jì)圧Cffi=CH= f +HX) QI排水法2) I 11防止濬質(zhì)鹽酸丟失111 【I、冥峻室制乙烯的化學(xué)方程式是彌呦1707：1701Z第 15 題【答案】II、通過裝貿(mào)的氣體為CO可以與珀(OH)浚生離子反應(yīng)，寫

12、出離子方程式為時(shí)片伽代0嚴(yán)珀 g ”氐伽鼎|警和的位置號(hào)則通過裝制，沁癖沆飆收裝訴收，雌成巨心怎増大，咲減小(3) 1520ninQ2530min增加了02的量a【解析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件門，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的某之積和2反應(yīng)物濃度的民之積的比值，所以根據(jù)方程式可亥反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式戸o C（。2）卍（2）冬應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向逬行，該反應(yīng)K值増大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率増大（3）平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所嘆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是1520mi詢2530皿【考點(diǎn)走位】本題主要杲考查平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響及圖像分析等【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧弄清可逆反應(yīng)