2013屆高考化學一輪總復習課時作業(yè) 27 弱電解質(zhì)的電離 新課標

1、課時作業(yè)27弱電解質(zhì)的電離時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1(2011·福建，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，考查學生對平衡移動的分析與理解能力。醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了電離，溶液的pH小于a1，A項錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B項正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH小于

2、a1，C項錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于a，D項錯誤。2下列物質(zhì)中能導電的是()A熔融的氯化鈉B硝酸鉀粉末C硫酸銅晶體 D無水乙醇答案A解析硝酸鉀粉末、硫酸銅晶體雖然是強電解質(zhì)，但其晶體中無自由移動的離子，所以不能導電；無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能導電；熔融的氯化鈉中存在能夠自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姟?(雙選)已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水答案BD解析本題考查弱電解質(zhì)溶液的電離知識。CH3COOHCH

3、3COOH，要使比值增大，加入NaOH后，c(H)減小，比值變小。升高溫度促進CH3COOH電離，電離程度增大，平衡向右移動，比值增大，B項正確。C項加入少量冰醋酸后，變小，因為濃度越大，電離程度越小；濃度越小，電離程度越大。D選項正確。4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小答案B解析A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H)鹽酸>c(H)醋酸；B項兩者均為一元酸，

4、在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進，其pH<5；D項c(H)幾乎不變。5下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31×107Ka25.61×1011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52×103Ka26.23×108Ka34.50×1013下列說法中正確的是()A溫度升高，K值減小B0.

5、1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存答案D解析對于選項A，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大。對于選項B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH3COO)增大，Ka不變，c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)值將減小。對于選項C，由于HPO的電離常數(shù)小

6、于HCO的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對于選項D，根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應：H2POPO= 2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。6pH2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()AX為弱酸，VX<VY BX為強酸，VX>VYCY為弱酸，VX<VY DY為強酸，VX>VY答案C解析分析

7、圖像可知，X、Y兩酸稀釋10倍，X pH增大1，則X為強酸，Y pH增大小于1，則Y為弱酸。當pH都為2時，c(X)<c(Y)，所以體積相同的pH2的X、Y兩酸被NaOH滴定至pH7時，Y消耗NaOH多。7人體血液的pH保持在7.357.45，適量的CO2可以維持這個pH變化范圍，可用下面的化學方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)約為5%，下列說法正確的是()A太快而且太深的呼吸可導致堿中毒B太快而且太深的呼吸可導致酸中毒C太淺的呼吸可導致堿中毒D太淺的呼吸不會導致酸中毒或堿中毒答案A解析根據(jù)兩個平衡關(guān)系，太快而且太深的呼吸，將減少血液中的CO

8、2，使上述平衡均左移，使血液中c(H)下降，可導致堿中毒；反之，太淺的呼吸可導致酸中毒。8氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達到電離平衡的標志是()Ac(H)c(F)Bv(電離)v(形成分子)C溶液顯酸性D單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等答案B解析A、C、D三項在非平衡狀態(tài)下也一定成立，所以A、C、D都不是電離平衡的標志。9把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是()A自來水B0.5 mol/L的鹽酸C0.5 mol/L的醋酸D0.5 mol/L的NaHCO3溶液答案B解析若加入NaOH固體后，溶液中自由移動的離子濃度無明顯變化

9、，則溶液的導電能力變化不大。A項加入NaOH固體，在水中加入強電解質(zhì)，溶液的導電能力明顯增強；B項加入0.05 mol NaOH固體，溶液中的電解質(zhì)由HCl(強電解質(zhì))變?yōu)镹aCl(強電解質(zhì))，溶液的導電能力變化不大；C項加入NaOH固體后，溶液中的電解質(zhì)由CH3COOH(弱電解質(zhì))變?yōu)镃H3COONa(強電解質(zhì))，溶液的導電能力明顯增強；D項加入0.05 mol NaOH固體，除發(fā)生離子反應外，Na濃度增大了，所以溶液導電能力明顯增強。10相同體積，相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析本題考查

10、弱電解質(zhì)的電離平衡與圖像分析能力。相同體積、相同pH的一元強酸和一元中強酸中，H濃度相等，所以剛開始與鋅反應的速率應該是相同的，隨著反應的進行，中強酸繼續(xù)電離，故反應速率較強酸快，排除B、D；又因中強酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸，所以與足量的鋅反應，生成氫氣量較多的是中強酸，排除A項。11已知氫硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是()A BC D答案B解析H2S是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：H2SHHS，HSHS2；當加入少量CuSO4時，Cu2會與S2結(jié)合成難溶于酸的沉淀，

11、使c(S2)減小，使上述平衡向右移動，導致溶液中c(H)增大。若分別通入O2、Cl2、SO2氣體，它們都能與H2S反應。O2與H2S反應生成S和H2O，c(H)減小，SO2與H2S反應生成S和H2O，c(H)減小，如果通入過量的SO2則生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性強，會使c(H)增大，但題目中已說明是通入“少量”，故不會考慮SO2過量。Cl2與H2S反應生成S和HCl，HCl是強電解質(zhì)，應使c(H)增大。12MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是()A在x點時，ROH完全電離B在x點時，c(M)>c(R)CMOH是一種強堿D稀釋前，

12、c(ROH)10c(MOH)答案A解析從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。二、非選擇題(共52分)13(14分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的

13、第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1(選填“>”、“<”或“”)。(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：_。(5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述_。答案(1)100 mL容量瓶(2)>(3)(4)難以準確配制pH1的HA溶液；難以做到鋅的表面積相同(5)配制NaA溶液，測其pH大于7，證明HA是弱酸解析HA是弱電解質(zhì)，則不能完全電離

14、，0.1 mol/L的溶液pH>1；稀釋時，促進HA電離，pH1的10 mL溶液，加水稀釋為100 mL后，HA中c(H)比鹽酸中的c(H)大，與鋅反應較快；實驗中很難配制pH1的HA溶液，加入的鋅粒也難以做到表面積相同，還可以用NaA水解來證明HA是弱電解質(zhì)。14(18分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250 mL 0.2 m

15、ol·L1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25 時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答

16、下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_。(填“增大”、“減小”或“不變”)實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：_。答案實驗一(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 mol·L1實驗二(1)0.0100 mol·L1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(2)增大實驗三用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH解析實驗一：(1)還缺少配置溶液所需的容器：

17、250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.2000 mol·L1。實驗二：(1)孤立的看每次測量值，H濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000 mol·L1、0.0100 mol·L1及0.0010 mol·L1的醋酸，pH變化值小于1。(2)以0.1000 mol·L1、0.0100 mol·L1醋酸為例，設0.1000 mol·L1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋

18、至0.0100 mol/L，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88mol、102.38mol，可見溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的量增大，故說明醋酸的電離程度增大。實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。15(20分)如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入質(zhì)量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量(3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體答案(2)(1)、(3)(4)解析反應(1)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，離子的濃度先是減小，當二者恰好完全反應時，就變?yōu)樗?，導電能力接?，再加H2SO4溶液中的離子濃度逐