2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)檢測(cè) 蘇教版選修3

1、2012高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：選修3專題三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2011年河北滄州高三模擬)共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三種作用力的是()ABC D解析：選C。分析得到下表：Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價(jià)鍵離子鍵范德華力氫鍵2.下列說法不正確的是()A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C沸點(diǎn)由高到低：HI>HBr>HCl>HFD硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右上圖所示，則這種超導(dǎo)材料的

2、化學(xué)式為MgB解析：選C。A中四種物質(zhì)形成的都是分子晶體，分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，A正確；原子晶體的硬度與晶體內(nèi)原子之間的共價(jià)鍵鍵能成正比，鍵能越大則晶體的硬度越大，B正確；HF分子之間能形成氫鍵，使HF的沸點(diǎn)反常高，C錯(cuò)誤；由硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元看出Mg原子有兩種位置，面心位置上的Mg為兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共用，頂點(diǎn)位置上的Mg為6個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，B原子不與其他結(jié)構(gòu)單元共用，所以這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB2。3現(xiàn)有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是()AMNMN2MN2MNBMN MN2 MN3 MN4

3、CMN2 MN2 MN2 MNDMN MN MN2 MN2解析：選A。中M的個(gè)數(shù)為4×(個(gè))，N的個(gè)數(shù)為4×(個(gè))；中M的個(gè)數(shù)為8×12(個(gè))，N的個(gè)數(shù)為4×24(個(gè))；中M的個(gè)數(shù)為4×(個(gè))，N有1個(gè)；中M的個(gè)數(shù)為8×1(個(gè))，N有1個(gè)。4高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是()AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K和1個(gè)OC晶體中與每個(gè)K距離最近的O有6個(gè)D晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合解析：選C。根據(jù)題給信息，

4、超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰、陽離子分別為O、K，晶體中K與O間形成離子鍵，O中OO鍵為共價(jià)鍵。作為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中含有K：8××64(個(gè))，O：1×124(個(gè))，晶胞中與每個(gè)K距離最近的O有6個(gè)。5氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)砷原子核外電子排布式為_。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間的鍵型為_，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731

5、073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。(2)K3Fe(CN)6晶體中Fe3與CN之間為配位鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件：孤電子對(duì)和空軌道，分析形成原因。(3)CH4和SiH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；NH3和PH3均為分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比PH3高。HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。答案

6、：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位鍵CN能提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e3能接受孤電子對(duì)(或Fe3有空軌道)(3)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3分解溫度高于PH3HF6(2010年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市第一次模擬)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子，下圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色

7、球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為_。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n<5，m<10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是_(填序號(hào))。APFS中鐵顯3價(jià)B鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子難元素Mn Fe電離能(kJ·mol1)717759I215091561I332482957(3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有

8、重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻()與甲基丙烯酸根的配合物為：該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_。該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為_。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_。等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是_(填一種即可)。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_(填元素符號(hào))。解析：(1)晶面上氮原子和鐵原子的最小重復(fù)單元可視為，該單元中氮原子數(shù)為：14×1/42，鐵原子數(shù)為：4，故氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為12。(2)Fe2(OH)n(SO4)3n/2m中Fe的化合價(jià)為1/21×n2(3n/2)3，故A正確；Fe為第26號(hào)元

9、素，價(jià)電子排布式是3d64s2，故B正確；由FeSO4溶液制Fe2(OH)n(SO4)3n/2m必須要經(jīng)過Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3部分水解，再聚合而成，故C正確；氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子與氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子的難易程度可直接根據(jù)表格中I3的大小進(jìn)行判斷，也可根據(jù)Fe2和Mn2的價(jià)電子排布進(jìn)行判斷，故D不正確。(3) 中每個(gè)Cr的配位數(shù)為6；Cr3與Cl間存在靜電作用即存在離子鍵，中心原子和配位原子間存在配位鍵，甲基丙烯酸根和H2O內(nèi)部原子間均含共價(jià)鍵；甲基丙烯酸分子中的甲基中碳原子為sp3雜化，其余的碳原子為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體；Cr的電子排布式為

10、Ar3d54s1，最外層電子數(shù)為1，同周期的最外層電子數(shù)為1的元素還有K：Ar4s1、Cu：Ar3d104s1。答案：(1)12(2)D(3)配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵6sp3和sp2H2S或NHK、Cu7(2010年高考課標(biāo)全國(guó)卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子的空間構(gòu)型為_；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)

11、化合物M的化學(xué)式為_，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是_。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。解析：W為氧元素，X、Y、Z分屬于不同周期且它們的原子序數(shù)之和是氧原子序數(shù)的5倍，說明它們分別位于第2、3周期，則X為F元素。Y如果是N

12、a，則Z為Ca，Y如果是Mg，則Z是K。但Y如果是Na，則Na2O的熔點(diǎn)沒有CaO高，故Y應(yīng)是Mg，Z是K。(1)O3與SO2是等電子體，其分子空間構(gòu)型應(yīng)是相似的。(3)MgO與NaCl相比，MgO中的離子半徑小且離子所帶的電荷多，所以晶體的晶格能大、熔點(diǎn)高。碳原子采用sp3雜化時(shí)形成的四條化學(xué)鍵間夾角為109°28，采用sp2雜化時(shí)形成的化學(xué)鍵間夾角為120°。(4)在晶胞中12條棱上有12個(gè)F，每個(gè)F被四個(gè)晶胞共用，平均分在每個(gè)晶胞中的F有3個(gè)。每個(gè)晶胞的8個(gè)頂角上有8個(gè)Mg2，每個(gè)Mg2被8個(gè)晶胞共用，平均分在每個(gè)晶胞中的Mg2只有1個(gè)，K完全屬于其中的一個(gè)晶胞，故該

13、晶體的組成F：Mg2K311。答案：(1)2s22p4V形(2)2F22H2O=4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)311(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量8(2010年高考江蘇卷)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_；1 mol O中含有的鍵數(shù)目為_。(2)將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳

14、原子軌道雜化類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周圍距離最近的C數(shù)目為_。解析：(1)C與O互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似，C的電子式為CC2，所以O(shè)的電子式為OO2。在C中1 mol C中含有1 mol 鍵和2 mol 鍵，故1 mol O中也含有1 mol 鍵和2 mol 鍵，鍵的數(shù)目為2NA。(2)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去了最外層的一個(gè)電子，故其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d10。(3)丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CHCN，由我們所學(xué)知識(shí)知中碳原子的雜化類型是s