習(xí)題的變式靈動(dòng)的課堂

1、-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考習(xí)題的變式 靈動(dòng)的課堂一. 問(wèn)題的提出習(xí)題講評(píng)課是高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的最常見(jiàn)課型之一， 其質(zhì)量的高效與否直接影 響著高考的成績(jī)的優(yōu)劣， 因此研究習(xí)題的變式與教學(xué)就顯得特別重要。 本文借以 三個(gè)教學(xué)片段為例，談?wù)劯呷虒W(xué)中習(xí)題的變式特點(diǎn)和方法，以饗讀者。二. 化學(xué)習(xí)題的變式特點(diǎn).差異性高三化學(xué)習(xí)題的設(shè)計(jì)“變”是關(guān)鍵， 這種主動(dòng)求變， 避免了機(jī)械重復(fù)， 克服 了思維定勢(shì)。當(dāng)然，在求變的過(guò)程中，要注重題目間的差異性，因?yàn)閷W(xué)生自身的 差異也是客觀存在。所以要處理好學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)， 要讓學(xué)生既感到陌生， 又感 到新鮮。從心理學(xué)角度看，陌生、新鮮的試題往往能給學(xué)生能以較強(qiáng)的刺激性，

2、 學(xué)生在做題時(shí)往往能集中注意力， 興奮度高，積極性大， 同進(jìn)也可以能讓索然無(wú) 味的習(xí)題訓(xùn)練達(dá)到意想不到的教學(xué)效果。 因此，高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課在設(shè)計(jì)化學(xué) 變式習(xí)題時(shí)，要努力做到穩(wěn)中求“變”，變中求“異”，變中求“活”，變中求 “新”?！菊n堂案例1回放】【習(xí)題展示】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯(FeS047H2O通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO外Na2CO3=FeCO3 Na2SO4 FeCOC6H8O7=FeC6H6OCO0+H2O先制備FeCO3將制得的FeCO3加入到足量檸 檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80C下攪拌反應(yīng)，最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú) 水乙醇、靜置、過(guò)

3、濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水 乙醇的目的 ?！窘處熞龑?dǎo)】這是一道2013年江蘇高考題節(jié)選，請(qǐng)大家討論一下，加入無(wú) 水乙醇的目的。【學(xué)生分組討論】1、洗去晶體表面的雜質(zhì)；2、降低溶解度 【教師引導(dǎo)】同學(xué)們分析得很好，尤其是降低是乙醇降低了晶體了溶解度， 記得在講選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)， 也曾提到乙醇的這種功能， 請(qǐng)大家回憶一下。 【學(xué)生】思考、翻書(shū)、討論?！緦W(xué)生回答】 選修三在講硫酸四氨合銅溶液時(shí)， 有所提及， 說(shuō)在深藍(lán)色的溶 液加入乙醇時(shí)， 有藍(lán)色晶體析出， 這里的乙醇的作用就是減小溶液的極性， 降低 了溶質(zhì)的溶解度?！窘處焼l(fā)】請(qǐng)問(wèn)乙醇可以有其他作用？【學(xué)生分組討論

4、】1、還可以用來(lái)洗滌晶體，除去晶體表面的雜質(zhì)；2、由于乙醇與水以任意比例互溶， 且乙醇具有揮發(fā)性， 因而還可用干燥水， 尤其是對(duì)于加熱易分解的物質(zhì)?！窘處焼l(fā)】 同學(xué)們分析很全面， 假設(shè)沒(méi)有提供乙醇， 還可哪些試劑代替？ 【學(xué)生分組討論】蒸餾水、冰水、丙酮等【教師追問(wèn)】 這些試劑的作用都是相同的嗎？如果不是， 又分別是什么呢？ 【學(xué)生分組討論】1、蒸餾水產(chǎn)品洗滌；2、冰水洗滌除去晶體表面的雜質(zhì)，減少 產(chǎn)品的溶解而導(dǎo)致產(chǎn)率降低；3、丙酮洗滌減少晶體溶解，加快干燥的速度。-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考【課堂案例分析】 本案例以高考題為材料，教師不斷地引導(dǎo)學(xué)生回顧、比較、思考，并在習(xí)題 的選擇上強(qiáng)調(diào)存

5、同求“異”，讓學(xué)生在習(xí)題的“差異性”中歸納、分析、整理， 培養(yǎng)了學(xué)生思維的發(fā)散性和收斂性，學(xué)生在求同存“異”中提升自己思維的品質(zhì)。.層次性高三化學(xué)習(xí)題變式設(shè)計(jì)時(shí)，難度的掌握也很重要，只有適宜的難度才會(huì)激發(fā) 學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考，學(xué)生最終都能體驗(yàn)成功的喜悅。當(dāng)然，在 對(duì)高三化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，還要注意題目的呈現(xiàn)方式，要盡可能能體現(xiàn)由易到難，層層遞進(jìn)、“步步驚心”的原則，讓設(shè)置問(wèn)題的位置恰好處于學(xué)生思維水平的最 近發(fā)展區(qū)，這樣的設(shè)計(jì)，往往會(huì)充分激發(fā)學(xué)生求知欲和好奇心，同時(shí)，學(xué)生在經(jīng) 過(guò)深思熟考后，也上可以“跳一跳，摘得到”。對(duì)習(xí)題這樣處理不僅能體現(xiàn)了習(xí) 題的差異性，也能凸顯習(xí)題的層次性，同

6、時(shí)又可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力， 發(fā)展學(xué) 生的智力?！菊n堂案例2回放】【習(xí)題展示】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有 水蒸氣和HCI揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，若用含有0.2mol HCI的濃 鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取CI2，制得的CI2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是。【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，本題根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)室制備CI2的原理和數(shù)據(jù)，我們就 可以算出CI2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）應(yīng)該等于1.12L，那么是原因?qū)е缕渥冃∧兀俊緦W(xué)生分組討論】1、由于H2O的生成，鹽酸濃度降低降低到一定程度時(shí)， 導(dǎo)致與MnO2勺反應(yīng) 將會(huì)停止；2、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，致參加反應(yīng)的H

7、CI小于0.2mol。【教師引導(dǎo)】同學(xué)們分析得很有道理，下面我們?cè)傺芯恳韵碌膸椎李}【變式1展示】 用含有0.1moIH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng) （加熱） 制得 的SO2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L，為什么？【學(xué)生分組討論】由于H2O的生成，硫酸濃度降低到一定程度時(shí)，與Cu的 反應(yīng)將會(huì)停止?！窘處熥穯?wèn)】為什么？【學(xué)生回答】常溫下，Cu與稀硫酸不反應(yīng)?！窘處熞龑?dǎo)】對(duì)，很好。如果將濃硫酸改為濃硝酸呢？還會(huì)這樣嗎？請(qǐng)看變 式2【變式2展示】用濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，得到的氣體的成分是 。 【學(xué)生分組討論】1、NO2 2、NO2、NO【教師引導(dǎo)】還有其他可能嗎？【學(xué)生思考】【教師分析】由于2N

8、O2N2O的存在，因此還會(huì)有NO2 NO N2O4的可能性。 最后請(qǐng)同學(xué)們一起分析變式3。【變式3展示】.用含有0.1molH2SO4的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)制得氣體的總體積(標(biāo)況下)1.12L(填“大于”、“小于”、或“等于”)【學(xué)生思考】【教師分析】反應(yīng)起初：Zn+2H2SO(濃)=ZnSO4P SO2T+2H2O隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，H2O的增多致使H2SO4濃度降低，且對(duì)應(yīng)性質(zhì)也有所變化，稀H2SO4與Zn可以繼續(xù)反應(yīng)，但化學(xué)原理則完全不同，其反應(yīng)方程式如下Zn+H2SO4=ZnSO4H2T,由得2H2SO濃)SO2的系數(shù)關(guān)系為2:1,由得H2SO4H2的系數(shù)關(guān)系為1：1,故0.1molH2

9、SO4的濃硫酸生成標(biāo)況下氣體的體積為1.12L2.24L間。-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考【課堂案例分析】本課堂案例以實(shí)驗(yàn)室制備氯氣為突破口， 分析了水對(duì)反應(yīng)原理的影響，并且 不斷地對(duì)題目進(jìn)行變式，如由于水的生成使反應(yīng)停止“變形”為水的生成使反應(yīng) “變臉”，最終又演變?yōu)橥ㄟ^(guò)對(duì)化學(xué)原理的定量分析， 得知與已知體積之間的大 小關(guān)系。這樣的變化體現(xiàn)了層次性，題目難度逐漸加大，學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析也是 由淺入深，由定性到定量，最終“刺激”了欲望，“活化”了課堂，“升華”了 思維。.開(kāi)闊性高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，思維容量大，這就要求在設(shè)計(jì)化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，一定 要內(nèi)涵豐富，內(nèi)容充實(shí)，境界要開(kāi)闊，思維空間要大，所選化

10、學(xué)習(xí)題要依綱據(jù)本， 要有開(kāi)放性，要注意知識(shí)間的多向聯(lián)系；要有延伸性，盡可能對(duì)化學(xué)習(xí)題進(jìn)行一 題多變?；瘜W(xué)習(xí)題的一題多變式，就是通過(guò)對(duì)某一題目設(shè)置的條件進(jìn)行變換， 可由單 向向多向發(fā)展，條件由靜態(tài)向動(dòng)態(tài)發(fā)展，思維由片面引向全面，多方法思考，使 一題變?yōu)橐活?lèi)題，從而達(dá)到打開(kāi)學(xué)生思路、起到舉一反三，觸類(lèi)旁通的目的，進(jìn) 而培養(yǎng)學(xué)生的良好思維品質(zhì)的靈活性探索性、創(chuàng)新性，防止思維的呆板和僵化。【課堂案例3回放】【習(xí)題展示】常溫下，20mL0.2mol/L的H2A酸溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如下圖所示， 其中I、U、川分別代表H2A HA-、A2，判斷下列說(shuō)法是否正

11、確當(dāng)向該酸溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH容液時(shí)，所得溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2)+c(OH)+ c(HA)【學(xué)生分組討論】(略)【教師講解】(略)【變式題展示】變式1.當(dāng)向該酸溶液中加入30mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中c(Na+)c(A2)c(HA)c(OH-)c(H+)變式2.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液水的電離 程度比純水中小。變式3.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中，c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(H+)c(OH)變式4.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL0.2m

12、ol/LNaOH溶液時(shí)，有c(OH )+c(A2)二c(H+)+c(H2A)變式5.當(dāng)向該酸溶液中加入40mL0.2mol/LNaOH容液時(shí)，所得溶液中c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)【教師講解】(略)【課堂案例分析】本課堂案例以H2A酸溶液中滴加NaOH溶液為背景，以圖象為載體，以體積 變化為主線(xiàn)， 以學(xué)生討論為手段， 以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性為目的。 習(xí)題以動(dòng)態(tài) 代替了靜止，以變化替代了俗套，以過(guò)程取代了結(jié)果，層層深入，開(kāi)闊了學(xué)生的 視野，開(kāi)放了學(xué)生的思維，使得課堂新鮮而又靈動(dòng)。三. 兩點(diǎn)思考.注意變的目的性在高三習(xí)題講評(píng)時(shí)， 應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和對(duì)應(yīng)的考試說(shuō)明選擇合適的教學(xué)

13、方法， 變式是最終為提高教學(xué)效率和培養(yǎng)學(xué)生思維能力服務(wù)的， 不能為變而變。 對(duì)習(xí)題 進(jìn)行適當(dāng)?shù)淖兪侥茏寣W(xué)生能在不同角度、 不同層次、 不同情形、 不同背景下考查 學(xué)生的觀察能力、分析-來(lái)源網(wǎng)絡(luò)整理，僅供學(xué)習(xí)參考能力、歸納能力和培養(yǎng)學(xué)生思維能力的深刻性、獨(dú)立性、 批判性、廣闊性。在高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課中， 恰當(dāng)合理的習(xí)題變式可以創(chuàng)設(shè)一個(gè) 靈動(dòng)而又寬松自由的情境， 同時(shí)也能開(kāi)拓學(xué)生的視野， 激發(fā)學(xué)生的興趣， 有助于 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。 但若過(guò)度地對(duì)習(xí)題進(jìn)行變式，單純地為變而變， 就容易會(huì) 給學(xué)生造成過(guò)重的學(xué)習(xí)和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生產(chǎn)生逆反心理，造成事倍功半。.注意變式的原則性在高三習(xí)題講評(píng)時(shí)， 習(xí)題變式要遵循變式的基本原則， 要符合學(xué)生的心理特 征和認(rèn)知水平， 在了解學(xué)生學(xué)習(xí)狀況的前提下精心設(shè)計(jì)變式問(wèn)題， 所設(shè)計(jì)的習(xí)題 變式情境要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，讓習(xí)題變式在混淆處，疑難處，重要處，困難 處，困惑處。教師要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)，整理、歸納，幫助學(xué)生尋找規(guī)律、 發(fā)現(xiàn)規(guī)律并使學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)， 從而使學(xué)生真正達(dá)到“輕負(fù)擔(dān)， 高質(zhì)量”的目 的，讓學(xué)生在解題的過(guò)程中做到游刃有余、事半功倍。總之，高三化學(xué)習(xí)題的變式是一門(mén)藝術(shù)， 而藝術(shù)的生命力在于創(chuàng)造， 如果我 們的高三化學(xué)教師在設(shè)計(jì)變