《研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)》

1、研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)松江一中 馬月波一、 教材分析研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)是高一化學(xué)第二學(xué)期第七章第二節(jié)內(nèi)容。第七章是探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)其實(shí)就是溶液中的離子反應(yīng)，而離子反應(yīng)和離子方程式是高中階段必須掌握的知識，在歷年的高考中可以說是必考的。學(xué)好離子反應(yīng)，對于以后水解知識和電解質(zhì)溶液電解知識的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。教學(xué)內(nèi)容的重、難點(diǎn)：正確書寫離子方程式；離子反應(yīng)和離子共存問題。二、 教學(xué)對象分析我所任教的學(xué)生是具有良好初中化學(xué)基礎(chǔ)的區(qū)重點(diǎn)中學(xué)學(xué)生，有一定的自學(xué)能力。在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。電

2、解質(zhì)在溶液中的電離、離子共存等問題，學(xué)生也能通過已學(xué)知識進(jìn)行分析。并且在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前也對溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的本質(zhì)進(jìn)行了分析，即：溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；反之，溶液導(dǎo)電性越弱。這樣一來，學(xué)生應(yīng)該能夠?qū)a(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)中，燈泡由亮到暗再亮的現(xiàn)象進(jìn)行分析。三、 設(shè)計(jì)思路本節(jié)課是在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及高中電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等基礎(chǔ)上展開的。教學(xué)時(shí)，從Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合反應(yīng)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生對現(xiàn)象進(jìn)行討論，感受到溶液中物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，從而引出離子反應(yīng)的概念。通過學(xué)生動手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分別與

3、足量的HCl反應(yīng)，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。根據(jù)離子方程式的書寫步驟，演示如何書寫離子方程式，再讓學(xué)生通過幾個(gè)實(shí)例進(jìn)行練習(xí)。通過對離子方程式的進(jìn)一步探究，總結(jié)出離子方程式的本質(zhì)：離子方程式不僅代表特定物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示了同一類的離子反應(yīng)。最后通過一個(gè)情景設(shè)計(jì)，有關(guān)污水處理的問題鞏固本節(jié)課的知識，同時(shí)引發(fā)學(xué)生思考環(huán)境保護(hù)問題，尋找科學(xué)除污的辦法，變廢為寶。四、 教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能理解離子反應(yīng)、離子方程式的概念；初步掌握離子方程式的書寫方法；掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；利用離子反應(yīng)知識，判斷溶液中離子能否大量共存，解決實(shí)際問題。2、過程與方法通過對Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3與

4、HCl反應(yīng)的研究和離子方程式書寫，形成分析、比較、歸納的研究方法。3、情感態(tài)度、價(jià)值觀通過治理甲、乙兩家工廠排放工業(yè)廢水的情景設(shè)計(jì)，鞏固熱愛環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的意識，同時(shí)培養(yǎng)“變廢為寶”的意識。五、 教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：正確書寫離子方程式；離子反應(yīng)和離子共存問題。教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子共存問題。六、 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖演示實(shí)驗(yàn)Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。引出離子反應(yīng)的概念幻燈片離子反應(yīng)就是有離子參加的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，提出可能的疑問。復(fù)習(xí)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素；認(rèn)識到溶液中存在離子反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生完成Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3與HCl反應(yīng)

5、的實(shí)驗(yàn)。分析Na2CO3與HCl反應(yīng)前后溶液中離子種類變化情況。幻燈片離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子。動手做一做取三支試管，分別加入約2ml Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液，用膠頭滴管向試管中滴加足量稀鹽酸。將現(xiàn)象、化學(xué)方程式寫在書本P75對應(yīng)空白處。 Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2+ 2NaCl K2CO3 + 2HCl H2O + CO2+ 2KCl (NH4)2CO3 + 2HCl H2O + CO2+ 2NH4Cl分析另兩種鹽溶液與鹽酸反應(yīng)前后溶液中離子種類變化情況。培養(yǎng)學(xué)生動手能力和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。引出離子方程式的概念。思考判斷以下化學(xué)反應(yīng)

6、能否進(jìn)行，如果可以，請寫出化學(xué)方程式。分析、演示如何根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式。第一步：寫出方程式；Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl第二步：將可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)化學(xué)式拆成離子形式；2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- CaCO3+2Na+ +2Cl-第三步：將反應(yīng)前后相同的離子刪去；2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- CaCO3+2Na+ +2Cl-第四步：檢查離子方程式。CO32- + Ca2+ CaCO3幻燈片離子方程式書寫步驟“寫”、“拆”、“刪”、“驗(yàn)”問題為什么KCl和NaOH這兩種溶液不反應(yīng)？1、Na2CO3 + CaCl2

7、2、NaOH + KNO33、NaOH + CuSO44、CH3COONa + H2SO45、NaSO3 + HCl根據(jù)離子方程式的書寫步驟，練習(xí)其它幾個(gè)化學(xué)方程式改寫成離子方程式。酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體。離子方程式的書寫。鞏固對離子方程式的理解。離子方程式：CO32- + 2H+ H2O + CO21、碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)是否可以用上述離子方程式表示？2、碳酸鈉跟醋酸溶液反應(yīng)是否可用上述離子方程式表示，為什么？3、該離子方程式可表示哪一類型的離子反應(yīng)？思考某河道旁有甲、乙兩家工廠，它們排放的工業(yè)廢水中主要含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

8、NO3-等6種離子，嚴(yán)重破壞河道水質(zhì)。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠排放的廢水中含有 三個(gè)離子，乙廠排放的廢水中所含離子是 。分析、討論、研究、交流。根據(jù)情景提示，判斷兩家工廠污水中所含離子，并設(shè)計(jì)治理的措施。離子共存問題。離子間反應(yīng)，增強(qiáng)環(huán)保意識?？偨Y(jié)本節(jié)課。七、 教后體會上完這節(jié)課，感觸頗多。第一， 對這節(jié)課的設(shè)計(jì)，還有許多可以修改的地方。以Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)作為引入，得到了聽課老師的認(rèn)可，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也很明顯。但是在教學(xué)設(shè)計(jì)中，沒有最大程度的利用好這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圍繞該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以引發(fā)學(xué)生思考“離子反應(yīng)”、“離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)”、“離子反應(yīng)的特點(diǎn)”等等問題。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)思考得出的結(jié)論，要比機(jī)械地總結(jié)“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的必要條件是生成氣體、難溶物、弱電解質(zhì)”要好。第二，老師們常常在開課以后說：“這個(gè)班級平時(shí)挺活躍的，今天可能老師來聽課太緊張了，