2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1章-第1節(jié)-氧化還原反應(yīng)課件-人教大綱版2

1、第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.判斷給定化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)中的氧化判斷給定化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)中的氧化(還原還原)劑、還劑、還 原原(氧化氧化)產(chǎn)物。產(chǎn)物。2.能比較物質(zhì)的氧化能比較物質(zhì)的氧化(還原還原)性的強(qiáng)弱且能夠判斷某些氧化還原反應(yīng)性的強(qiáng)弱且能夠判斷某些氧化還原反應(yīng) 能否自發(fā)進(jìn)行。能否自發(fā)進(jìn)行。3.理解化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，并能進(jìn)行有理解化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法，并能進(jìn)行有 關(guān)計(jì)算。關(guān)計(jì)算。 第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第一頁(yè)，編輯于星期一：

2、十二點(diǎn) 四十七分。第一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)問(wèn)題問(wèn)題1：分類(lèi)的依據(jù)不同，化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)就不同。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分：分類(lèi)的依據(jù)不同，化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)就不同。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分 類(lèi)有哪幾種不同的依據(jù)？類(lèi)有哪幾種不同的依據(jù)？1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可分為根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別和反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可分為 化合化合、分解分解、置換置換、復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。2根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化(是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)可分為可分為氧化還原氧化還原反反 應(yīng)、應(yīng)、非氧化

3、還原非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。3根據(jù)能量變化，可分為根據(jù)能量變化，可分為吸熱吸熱反應(yīng)、反應(yīng)、放熱放熱反應(yīng)。反應(yīng)。4根據(jù)反應(yīng)是否可逆，可分為根據(jù)反應(yīng)是否可逆，可分為不可逆不可逆反應(yīng)、反應(yīng)、可逆可逆反應(yīng)。反應(yīng)。5根據(jù)是否有離子參與，可分為根據(jù)是否有離子參與，可分為離子離子反應(yīng)、反應(yīng)、非離子非離子反應(yīng)。反應(yīng)。第二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。【思維延伸】【思維延伸】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如圖所示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如圖所示：第三頁(yè)，編輯于星期一：

4、九點(diǎn) 三十四分。第三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。問(wèn)題問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)中有哪幾對(duì)矛盾的概念？：氧化還原反應(yīng)中有哪幾對(duì)矛盾的概念？6氧化還原反應(yīng)是指的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指的反應(yīng)。7氧化氧化(還原還原)劑是指劑是指 的反應(yīng)物。的反應(yīng)物。8氧化氧化(還原還原)產(chǎn)物是指產(chǎn)物是指 的物質(zhì)。的物質(zhì)。9被氧化被氧化(還原還原)是指是指 的過(guò)程。的過(guò)程。10氧化氧化(還原還原)性是指性是指 的能力。的能力。11自身氧化還原反應(yīng)是指自身氧化還原反應(yīng)是指 的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。12歧化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中同種元素的歧

5、化反應(yīng)是指同種物質(zhì)中同種元素的 的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。 13歸中反應(yīng)是指歸中反應(yīng)是指 的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得得(失失)電子電子還原還原(氧化氧化)劑在反應(yīng)中失劑在反應(yīng)中失(得得)電子后生成電子后生成還原還原(氧化氧化)劑失去劑失去(得到得到)電子電子得到得到(失去失去)電子電子氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)同種價(jià)態(tài)發(fā)生變化同種價(jià)態(tài)發(fā)生變化同種元素不同種價(jià)態(tài)之間發(fā)生變化同種元素不同種價(jià)態(tài)之間發(fā)生變化第四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十

6、二分。第四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 【思維延伸】【思維延伸】第五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑問(wèn)題問(wèn)題3：某些同學(xué)感到元素化合物知識(shí)中最難記憶或不會(huì)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)反：某些同學(xué)感到元素化合物知識(shí)中最難記憶或不會(huì)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)反 應(yīng)方程式，都是氧化還原反應(yīng)方程式，原因就是不知道哪些物質(zhì)是氧化應(yīng)方程式，都是氧化還原反應(yīng)方程式，原因就是不知道哪些物質(zhì)是氧化劑、還原劑及這些物質(zhì)反應(yīng)后生成什么物質(zhì)劑、還原劑及這些物質(zhì)反應(yīng)后生成

7、什么物質(zhì)(還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物)。那。那么常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有哪些呢？么常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物有哪些呢？14常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài)及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)f2(f)、o2()、cl2(cl)、o3()、br2(br)高價(jià)態(tài)氧化物高價(jià)態(tài)氧化物mno2(mn2)、pbo2(pb2)、pb3o4(pb2)高價(jià)態(tài)含氧酸高價(jià)態(tài)含氧酸濃濃h2so4(so2)、hno3(no2或或no)高價(jià)態(tài)的鹽高價(jià)態(tài)的鹽kclo4(cl)kclo3(cl/cl2)、kmno4(mn2)、fe3(fe2)、k2cr2o3(

8、cr3)過(guò)氧化物過(guò)氧化物na2o2()、h2o2(h2o)第六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 15. 15.常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例(及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài)及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物或價(jià)態(tài))活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)na(na)、mg(mg2)、al(al3)、fe(fe2或或fe3)等等某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)h2(h2o)、c(co或或co2)、si(sio2或鹽或鹽)低價(jià)態(tài)的氧化物低價(jià)態(tài)的氧化物co(co2)、so2(so3或或h2so4)低價(jià)態(tài)的酸低價(jià)態(tài)的酸h2s(

9、s)、h2so3(h2so4)、hi(i2)低價(jià)態(tài)的鹽低價(jià)態(tài)的鹽sn2(sn4)、fe2(fe3) 【思維延伸】【思維延伸】第七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 1三個(gè)守恒定律三個(gè)守恒定律 （1）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；（）反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；（2）反應(yīng)前后離子所帶電荷）反應(yīng)前后離子所帶電荷 總數(shù)相等；（總數(shù)相等；（3）得失電子守恒。）得失電子守恒。2強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑易發(fā)生反應(yīng)，生成弱還原強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑易發(fā)生

10、反應(yīng)，生成弱還原 性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用于比較氧化（還原）應(yīng)用于比較氧化（還原） 性的強(qiáng)弱性的強(qiáng)弱第八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。3 3轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同 價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)升降只靠近而不交叉。價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)升降只靠近而不交叉。 例如：例如：第九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分

11、。第九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。4難易規(guī)律難易規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑， 則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。同理，同時(shí)含有幾種氧則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用。同理，同時(shí)含有幾種氧 化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用?；瘎r(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。 (應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序) 要要 點(diǎn)點(diǎn) 深深 化

12、化 氧化氧化(還原還原)性強(qiáng)弱的比較規(guī)律有性強(qiáng)弱的比較規(guī)律有 1若還原劑若還原劑a氧化劑氧化劑b 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物a還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物b，則氧化性，則氧化性ba， 還原性還原性ab。 2金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子 的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱。的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱。第十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。3不同的還原劑不同的還原劑(或氧化劑或氧化劑)與同一氧化劑與同一氧化劑

13、(或還原劑或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件要求反應(yīng)時(shí)，條件要求 越低（溫度越低，濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€原劑）被還原（或越低（溫度越低，濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€原劑）被還原（或 被氧化）的程度越大，則還原劑被氧化）的程度越大，則還原劑(或氧化劑或氧化劑)的還原性（或氧化性）的還原性（或氧化性） 越強(qiáng)。越強(qiáng)。4根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷 （1）兩種不同的金屬與稀鹽酸構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出）兩種不同的金屬與稀鹽酸構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出 的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬

14、 正極金屬。正極金屬。 （2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性 較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。第十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。5根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷 （1）當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子）當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子 時(shí)，放出的能量越

15、多，形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性時(shí)，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性 越強(qiáng)，反之越弱。越強(qiáng)，反之越弱。 （2）元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽(yáng)離子時(shí)，吸收的能量越）元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽(yáng)離子時(shí)，吸收的能量越 少，說(shuō)明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。少，說(shuō)明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。 【例【例1】 （2009全國(guó)全國(guó)理綜，理綜，13）含有）含有a mol febr2的溶液中，通入的溶液中，通入 x mol cl2。下列各項(xiàng)為通。下列各項(xiàng)為通cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式，其中不正確的是（）式，其中不正確的是（

16、）ax0.4a,2fe2+cl2 2fe32cl bx0.6a,2brcl2 br22clcxa,2fe2+2br2cl2 br22fe3+4cldx1.5a,2fe24br3cl2 2br22fe36cl第十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。解析：解析：向向febr2中通入中通入cl2時(shí)，先后發(fā)生的反應(yīng)為：時(shí)，先后發(fā)生的反應(yīng)為：cl22fe2=2fe32clcl22br=br22cl如果用數(shù)軸表示如下：如果用數(shù)軸表示如下：當(dāng)當(dāng)1時(shí)反應(yīng)為：時(shí)反應(yīng)為：2fe22br2cl

17、2br22fe34cl(br只反應(yīng)一半只反應(yīng)一半)當(dāng)當(dāng)0.6時(shí)，反應(yīng)為：時(shí)，反應(yīng)為：6cl210fe22br12cl10fe3br2顯然顯然b項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案：答案：b第十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。變式練習(xí)變式練習(xí)1（原創(chuàng)題）（原創(chuàng)題）2009年年10月月10日美國(guó)航天局半人馬座火箭和守望者飛船日美國(guó)航天局半人馬座火箭和守望者飛船 成功連續(xù)撞擊月球南極區(qū)，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探成功連續(xù)撞擊月球南極區(qū)，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探 究月球

18、表面是否存在水。下列有關(guān)究月球表面是否存在水。下列有關(guān)h2o的說(shuō)法正確的是（）的說(shuō)法正確的是（） a水參與的反應(yīng)中，水只能做氧化劑水參與的反應(yīng)中，水只能做氧化劑 b水參與的反應(yīng)中，水只能做還原劑水參與的反應(yīng)中，水只能做還原劑 c在金屬鋁，晶體硅溶解于強(qiáng)堿溶液的過(guò)程中，水都是作氧化劑在金屬鋁，晶體硅溶解于強(qiáng)堿溶液的過(guò)程中，水都是作氧化劑 d若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態(tài)若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態(tài) 可能不同，但化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該完全相同可能不同，但化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該完全相同 解析解析：對(duì)于肯定的說(shuō)法舉反例，就對(duì)于肯定的說(shuō)法舉反例，就a項(xiàng)舉出項(xiàng)舉出2f22h2

19、o 4hf o2；就；就b項(xiàng)舉出項(xiàng)舉出2na2h2o 2naohh2。c、d兩項(xiàng)敘均正確。兩項(xiàng)敘均正確。 答案答案：cd第十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。*（2010改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體且溶改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體且溶 液的紫液的紫 紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有kcl、cl2、h2so4、 h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)：七種物質(zhì)：

20、（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變 化的反應(yīng)物是化的反應(yīng)物是_。（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平） 。（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入）如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3固體，溶液又變紫紅色，得出固體，溶液又變紫紅色，得出 nabio3的一種性質(zhì)的一種性質(zhì) _。kcl h2so42kmno410kcl8h2so4 6k2so42mnso45cl28h2o nabio3具有比具有比kmno4更強(qiáng)的氧化性更強(qiáng)的氧化性 第十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)

21、三十四分。第十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 解析：解析：（1）反應(yīng)原理為：在酸性條件下，）反應(yīng)原理為：在酸性條件下，kmno4將將cl氧化為氧化為cl2， 自身被還原。自身被還原。（2）由（）由（1）可知反應(yīng)物為）可知反應(yīng)物為kmno4、kcl、h2so4，其余四種物質(zhì)為生，其余四種物質(zhì)為生 成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。（3）中溶液又顯紫紅色，說(shuō)明）中溶液又顯紫紅色，說(shuō)明nabio3將將mn2氧化成了氧化成了mno ?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算

22、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算 1 1配平配平 (1) (1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則三守恒三守恒 (2) (2)配平的步驟配平的步驟 標(biāo)變價(jià)標(biāo)變價(jià)列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配計(jì)量數(shù)配計(jì)量數(shù)細(xì)檢查。細(xì)檢查。 (3) (3)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法4第十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。逆向配平法：如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)逆向配平法：如果氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱(chēng)自身

23、氧化還原反應(yīng)也稱(chēng)自身氧化還原反應(yīng))，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，它們一般為化殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，它們一般為化合價(jià)不變的水、酸、堿等。這類(lèi)方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式，合價(jià)不變的水、酸、堿等。這類(lèi)方程式的配平，不僅要配平計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)其方

24、法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物并配平。確定未知物并配平。合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價(jià)同時(shí)升高或降低，可以將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體計(jì)算化合價(jià)變化總數(shù)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中氫元素化合價(jià)為有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中氫元素化合價(jià)為1價(jià)，氧元素化合價(jià)為價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，然后再求有機(jī)物中碳價(jià)，然后再求有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)(根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零)。第十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十七頁(yè)，編輯于星期一：

25、十二點(diǎn) 四十七分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。2計(jì)算計(jì)算 （1）氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的）氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的 量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng) 前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù) 等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。 （2）計(jì)算公式如下）計(jì)算公式如下 氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)

26、元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值還原劑 物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。物質(zhì)的量變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。 列列列列解解查查”。（設(shè)出未知數(shù)。（設(shè)出未知數(shù)列出方程式列出方程式解方程求出未知解方程求出未知 數(shù)數(shù)檢查是否符合題意）。檢查是否符合題意）。第十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合

27、價(jià)變化。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià)變化。(2)有機(jī)反應(yīng)可以寫(xiě)出有機(jī)物分子式，確定碳元素價(jià)態(tài)變化并配平。有機(jī)反應(yīng)可以寫(xiě)出有機(jī)物分子式，確定碳元素價(jià)態(tài)變化并配平。(3)有空缺物質(zhì)的配平，空缺物一般是介質(zhì)有空缺物質(zhì)的配平，空缺物一般是介質(zhì)h2so4、naoh或或h2o。(4)離子方程式配平有時(shí)除考慮化合價(jià)升降外，還要同時(shí)運(yùn)用電荷守恒離子方程式配平有時(shí)除考慮化合價(jià)升降外，還要同時(shí)運(yùn)用電荷守恒 來(lái)配平待定的化學(xué)計(jì)量數(shù)。來(lái)配平待定的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第十九頁(yè)，編輯于星期四

28、：十九點(diǎn) 五十五分?！纠纠?】 （2010廣州五校廣州五校10月聯(lián)考題）月聯(lián)考題）h2o2既有氧化性又有還原性，在既有氧化性又有還原性，在2價(jià)價(jià) 的錳鹽或的錳鹽或3價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成價(jià)的鉻鹽等催化下還會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成h2o和和o2。 （1）完成并配平以下離子方程式：）完成并配平以下離子方程式： h2o2 fe2 _ fe3 _ 若有若有0.1 mol h2o2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。個(gè)。 （2）完成并配平以下化學(xué)方程式：）完成并配平以下化學(xué)方程式： kmno4 h2o2 _ mnso4 k2so4 _ h2o 反應(yīng)中的氧化劑是

29、反應(yīng)中的氧化劑是_；被氧化的元素是；被氧化的元素是 。 若化學(xué)方程式中若化學(xué)方程式中kmno4、h2o2的系數(shù)分別是的系數(shù)分別是2和和7，也能配平這個(gè)方程，也能配平這個(gè)方程 式，但此時(shí)式，但此時(shí)h2o2除了跟除了跟kmno4反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表 示）示）_。5282 222 h2o0.2na2 3 h2so4 h5o2kmno4 1價(jià)的價(jià)的o 2h2o2 2h2oo2第二十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。變式練習(xí)變

30、式練習(xí) 2(2010湖北百所重點(diǎn)中學(xué)月考湖北百所重點(diǎn)中學(xué)月考)水熱法制備水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)納米顆粒的反應(yīng) 是是3fe22s2o o2xoh fe3o4s4o 2h2o，下列說(shuō)，下列說(shuō) 法中，正確的是法中，正確的是() ax2 b參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的fe2全部作還原劑全部作還原劑 c每生成每生成1 mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol d1 mol fe2被氧化時(shí)，被被氧化時(shí)，被fe2還原的還原的o2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol 解析：解析：根據(jù)根據(jù)“h”個(gè)數(shù)守恒可直接得出個(gè)數(shù)守恒可直接得出x4，fe3o4中可以看作中可以看作

31、的的fe為為 2價(jià)、價(jià)、 的的fe為為3價(jià)，故反應(yīng)中有價(jià)，故反應(yīng)中有 的的fe2沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)；沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)； 同時(shí)除同時(shí)除fe元素外，元素外，s元素在反應(yīng)中也失去了電子。元素在反應(yīng)中也失去了電子。1 mol fe2被氧化被氧化 時(shí)，失去時(shí)，失去1 mol e，因此被，因此被fe2還原的還原的o2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。 答案答案：c23261323131413第二十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。*請(qǐng)你快速配平下列反應(yīng)的方程式請(qǐng)你快速配

32、平下列反應(yīng)的方程式（1） cu hno3（稀）?。?cu(no3)2 _ h2o（2） cl2 h2o c cl h co2（3） kclo3 kcl kclo4（4）向含向含1 mol febr2的溶液中通入的溶液中通入1 mol cl2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 _（5） mno c2o h co2 mn2 _ 解析解析(1)cu與稀與稀hno3反應(yīng)，還原產(chǎn)物為反應(yīng)，還原產(chǎn)物為no。 計(jì)量系數(shù)為計(jì)量系數(shù)為8。再結(jié)合再結(jié)合3cu(no3)2 hno34243 832no 42214414132fe22br2cl2 2fe3br24cl 25161028h2o第二十二頁(yè)，編輯于星期一：九

33、點(diǎn) 三十四分。第二十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。（2）結(jié)合結(jié)合“電荷守恒電荷守恒”得出：得出：2cl22h2oc=4cl4hco2。 （3）計(jì)量數(shù)）計(jì)量數(shù)kclo3：(7)(1)8；kcl(7)(5)2； kclo4：5(1)6，約，約2后分別為后分別為4、1、3。（4）把）把1 mol都看成都看成2 mol便可得出：便可得出：2fe22br2cl2 2fe3 br24cl。（5）“質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒”可得出缺項(xiàng)為可得出缺項(xiàng)為h2o。各物質(zhì)計(jì)量數(shù)分別為。各物質(zhì)計(jì)量數(shù)分別為 2、5、

34、16、10、2、8。結(jié)合結(jié)合第二十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分?？陀^題客觀題 考查氧化還原反應(yīng)中的基本概念、規(guī)律、判斷反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容。 【考題一】【考題一】 （2009上海，上海，7）在下列變化）在下列變化 大氣固氮大氣固氮 硝酸銀分解硝酸銀分解 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧 化又不被還原的順序排列，正確的是（）化又不被還原的順序排列，正確的是（）a b c d審題視點(diǎn)審題視點(diǎn)：從

35、從“固氮固氮”概念的定義、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)入手思考，概念的定義、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)入手思考，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析便可順利解答。再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)分析便可順利解答。第二十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖高分解密高分解密 解答本題最關(guān)鍵的有兩點(diǎn)：解答本題最關(guān)鍵的有兩點(diǎn)：（1）對(duì)大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然）對(duì)大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然 固氮兩種方式，將空氣中的氮?dú)庾兓癁楹幕?/p>

36、物，有時(shí)固氮兩種方式，將空氣中的氮?dú)庾兓癁楹幕衔铮袝r(shí) n2被還原被還原 (n2nh3)，有時(shí)被氧化，有時(shí)被氧化(n2no)；（2）agno3的分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)點(diǎn)貫穿于的分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)點(diǎn)貫穿于 整個(gè)高中化學(xué)的始終，在不同章節(jié)都需要運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的整個(gè)高中化學(xué)的始終，在不同章節(jié)都需要運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的 相關(guān)概念和技巧來(lái)解決問(wèn)題，這是高考的熱點(diǎn)之一。相關(guān)概念和技巧來(lái)解決問(wèn)題，這是高考的熱點(diǎn)之一。 第二十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)

37、五十五分。主觀題主觀題 以考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、計(jì)算、應(yīng)用等內(nèi)容為主。以考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、計(jì)算、應(yīng)用等內(nèi)容為主。 【考題二】【考題二】 （6分）（分）（2009上海單科，上海單科，24改編）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生改編）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生 成物有：成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和和 一種未知物質(zhì)一種未知物質(zhì)x。 （1）已知）已知kbro3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。 （2）已知）已知0.2 mol kbro3在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到1 mol電子生成電子生成x，則，則x的化學(xué)式的化學(xué)式 為為 。 （3

38、）根據(jù)上述反應(yīng)可推知）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。 a氧化性：氧化性：kbro3h3aso4 b氧化性：氧化性：h3aso4kbro3 c還原性：還原性：ash3x d還原性：還原性：xash3 ash3 br2 a c 第二十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。 點(diǎn)撥點(diǎn)撥 此題為氧化還原反應(yīng)題。此題為氧化還原反應(yīng)題。 (1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價(jià)升降，本質(zhì)為電子的 轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷

39、氧化劑和還原劑。已知轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來(lái)判斷氧化劑和還原劑。已知kbro3 為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是 題目所提供的題目所提供的ash3，ash3中中as為為3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，反應(yīng)后變?yōu)閔3aso4，故還原劑，故還原劑 為為ash3。點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 1不能正確利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解題。不能正確利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解題。 2在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。第二十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：一

40、點(diǎn) 四十二分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol kbro3在反應(yīng)中得在反應(yīng)中得1 mol電子，故每電子，故每1 mol kbro3得得5 mol電子，即反電子，即反 應(yīng)后應(yīng)后br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為br2。(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大 于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。作答與批改實(shí)錄作答

41、與批改實(shí)錄題后反思題后反思1能夠根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷變化的類(lèi)型。能夠根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷變化的類(lèi)型。2能夠利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。能夠利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。3利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同進(jìn)行計(jì)算和簡(jiǎn)單方程式的配平。利用氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同進(jìn)行計(jì)算和簡(jiǎn)單方程式的配平。 第二十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。1（5分）（分）（2010原創(chuàng)題）疊氮酸鈉（原創(chuàng)題）疊氮酸鈉（nan3）是合成防控甲型）是合成防控甲型h1n1 流感疫

42、苗的中間活性物質(zhì)，流感疫苗的中間活性物質(zhì)，3 mol nan3受撞擊會(huì)生成受撞擊會(huì)生成4 mol n2和離和離 子化合物子化合物na3n，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（），下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（） anan3受撞擊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)受撞擊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) bna3n在在nan3受撞擊反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物受撞擊反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物 c在在nan3受撞擊反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為受撞擊反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 8 dna3n中中n 半徑比半徑比na半徑大半徑大 解析：解析：nan3受撞擊發(fā)生的反應(yīng)為：受撞擊發(fā)生的反應(yīng)為：3nan3 4n2na3n，該反應(yīng)反，該反應(yīng)反

43、應(yīng)物應(yīng)物nan3中中na呈呈1價(jià)、價(jià)、n呈呈 價(jià)，產(chǎn)物價(jià)，產(chǎn)物na3n中中n呈呈3價(jià)，可見(jiàn)在該價(jià)，可見(jiàn)在該 反應(yīng)中反應(yīng)中na3n作還原產(chǎn)物、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為作還原產(chǎn)物、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 8。顯然。顯然b 項(xiàng)敘述不正確。項(xiàng)敘述不正確。 答案答案：b 133第二十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第二十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。2（5分）（分）（2010改編題）用高鐵酸鈉（改編題）用高鐵酸鈉（na2feo4）對(duì)河湖水消毒是）對(duì)河湖水消毒是 城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)城市

44、飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)fe2o33na2o2 2na2feo4 na2o，下列說(shuō)法正確的是（），下列說(shuō)法正確的是（） ana2o2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 bfe2o3在反應(yīng)中得到電子在反應(yīng)中得到電子 c3 mol na2o2發(fā)生反應(yīng)，有發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 dna2feo4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性 解析：解析：該反應(yīng)中鐵元素價(jià)態(tài)升高，所以該反應(yīng)中鐵元素價(jià)態(tài)升高，所以fe2o3是還原劑，是還原劑，na2o2中中 氧元素價(jià)態(tài)降低，是氧化劑，則氧元素價(jià)態(tài)降低，是氧化劑，則a項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol fe2o3完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，

45、 失去失去6 mol e，故，故3 mol na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol e，則，則b、c錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案：答案：d第三十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第三十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。3（5分）（分）（2009全國(guó)全國(guó)，6）物質(zhì)的量之比為）物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反的鋅與稀硝酸反 應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反 應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物

46、質(zhì)的量之比是（） a1 4 b1 5 c2 3 d2 5 解析：解析：根據(jù)題給條件和得失電子守恒：根據(jù)題給條件和得失電子守恒： 2n（zn）n（hno3） 被還原（被還原（51），即），即22n （hno3） 被還原被還原4，解得，解得n （hno3）被還原）被還原1 mol。余下。余下no 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為為4 mol，與，與zn2 正好形成正好形成2 mol zn（no3）2。 答案：答案：a3第三十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十四分。第三十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十七分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十二分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十五分。4（5分）分）（2010改編題）改編題）把把so2通入通入fe（no3）3溶液中，溶液由溶液中，溶液由 黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S