2020-2021中考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之計算題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)計算題1.取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過濾后得到161g濾液。請計算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 _g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _?！敬鸢浮?0g10%【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣 生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化 鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成?！驹斀狻浚?）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-16

2、1g=10g；（2 ）設(shè)Na2CO3 的質(zhì)量為x,生成NaCI的質(zhì)量為y,Na2CO3+ CaCI2=CaCO3+ 2NaCI106100117x10gy106100117x 10g yx=10.6g，y=11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;16.1g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=10%161g答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.【點(diǎn)睛】本道題比較難，難點(diǎn)有兩個：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入

3、的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量。2.在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCI。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCI。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCI的Na2CQ固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCQ氣體。試計算：（1）原固體中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ 。（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量 _ ?！敬鸢浮浚?）84.8%.（2）200g.【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CQ+2HCI=2NaCI+HO+CQf106734

4、4xy8.8g1067344x=21.2g,y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100% =84.8%2W答：（1）原固體中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%;（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。3.現(xiàn)有HCI與CaC2 的混合溶液，為了分析混合溶液中HCI和CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案（假設(shè)反應(yīng)都是充分完全）:（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g;第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：（1）實驗中生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。混合溶

5、液中CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _?（寫出計算過程，保留結(jié)果至0.1%，下同）（3）實驗中混合溶液與Na2CO3 溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?（不考慮過濾中的損失。）【答案】CO+2NaO1+NazCO+HzO 11.1% 8.2%【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）由題意可以知碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出氯化鈣、碳酸鈉、氯化 鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算出混合溶液中CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為:14.65=200g二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,結(jié)合碳酸鈉和鹽酸

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、氯 化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算出混合溶液與Na2CO3 溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題意可知，混合液中的稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO+H20;(2)設(shè)混合溶液中CaC2 的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。CaC2+Na2CO3CaCOJ+2NaCl111106100117x z 10g y111 106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g混合溶液中

7、CaCb 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=11.1%100g(3)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成的氯化鈉的質(zhì)量為n。Na2CQ+2HC2NaCI+H2O+CQf10611744mn 4.4g106 11744m n4.4gm=10.6gn=11.7g好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%。4請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題小提示：2NaOH+ MgSO4Ns2SO+ Mg(OH)2J；Na2SO4溶液不與MgSO4 溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為:10.6g 10.6g10.60=2

8、00g經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11.7g11.7g答：(2)混合溶液中CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=8.2%100g+200g-10g-4.4g11.1%;(3)實驗中混合溶液與Na2CQ溶液恰MaOH和NaaS04的國毎混合物9.422加加筋g水氣7芫全沼解*一二過濤(1)_ 實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為g(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為_ go【答案】(1)5.8g (2)7.81%(3)5.06g【解析】(1)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為

9、x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為y2NaOH+MgSC4=Na2SQ+Mg(OH)2J8014258y x 5.8g80：58=y：5.8g解得y=8g142:58 = x：5.8g解得x=14.2g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62g/200gX100%=7.81%答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%.(3)鈉元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為15.62gX4642 =5.06g5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識 來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣

10、品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8go(鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeC2+H2f)請你幫小新完成有關(guān)計算(結(jié)果保留一位小數(shù))：(1)實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 _g(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繉嶒炛挟a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%o【解析】由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeC+H2f可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸,反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8

11、g=0.2g,為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCI=FeQ+H2f，就可計算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計算出樣品。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生鐵與酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0+54.0g59.8g=0.2g設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是xFe+2HCI=FeC2+H2f562X0.2g56z-x=生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:洽皿 9 存答：實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。6.某實驗小組取部分變質(zhì)的Ca(OHb(含雜質(zhì)CaCO)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解,通入足量的CQ,固體質(zhì)量與通入CO2 質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：CaCO+CC2+H2O=C

12、a(HCO)2,生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當(dāng)Ca(OH)2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO時消耗的CO2 質(zhì)量為_g。(2) 4.0樣品中雜質(zhì)CaCCfe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。當(dāng)通入m3gCO時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_?！敬鸢浮?.27.5% 8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)Ca(OH)2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO時消耗的CQ質(zhì)量為2.2g；(2) 設(shè)樣品中雜質(zhì)Ca(OH)2 的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y,Ca(OH) )2 +C0；= CaCO3l +H2O7444100 x2.2gy7414100X=3.7g, y=5g4.0g-3,7g所以樣品中雜質(zhì)CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為 一 X 100% = 75%（3）設(shè)當(dāng)通入msgCQ時，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為乙CaCO3+ CO；+H；0= CafHCXhb100124,0g-3,7g + 5gz100 1624.0g - 3.7g -h 5g z7 = 8.5R6g答：當(dāng)通入msgCQ時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.586g。7.等差量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在相同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（C）173021050372041030（1）請寫出鐵粉稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（2） 由實驗 _ （填組別）可知，溫度對于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是 _（

14、3） 圖1中表示第3組實驗的曲線是 _。進(jìn)一步探究圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與200ml100%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件 下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比）。1實驗中你認(rèn)為，還要控制的變量是 _。2由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是 _ 。拓展提高下圖為測得的室溫下足量的鎂片與20ml110%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。_?！敬鸢浮縁e+2HCI=FeCl2+f1、3或2、4相同條件下，溫度越

15、高，金屬與酸反應(yīng)速度 越快d金屬的顆粒大小 足量的不同金屬分別與相同的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充 分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等反應(yīng)放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體【解析】鐵粉溶解于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCkFeC2+H2f;要比較溫度對反應(yīng)快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度下 的反應(yīng)，因此選擇的對比組是1、3或2、4;影響反應(yīng)速率的外界因素除濃度、溫度及壓強(qiáng)外，金屬的顆粒大小也是主要影響因素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大小；由圖乙所示可知，當(dāng)金屬過量時最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同 的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分

16、反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等。拓展提高由圖示可知?dú)錃獾纳闪?，實際值比通過計算得到的理論值偏大，最有可能的 原因是：(1)反應(yīng)放熱、使氣體膨脹；(2)鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。&為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩 余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)_表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 _次操作；(2)計算樣品中

17、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _【答案】4 64%24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g，說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫10g-3.6g則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=64%10g（3）樣品中鋅的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZn +H2SO4=Z nSO4+ H265986.4gx65 =986.4g xx=9.6g9.6g所

18、用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24%40g9.向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.（不考慮CC2 的溶解）OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CQ+HCNaCI+NaH COBD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CQ+HCNaCI+HzO+CQf請回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 _go（2）A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有 _（填化學(xué)式）。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為 _ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）。（4） 假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。 _ （寫出計算過程）【答案】5

19、.3 NazCQ、NaC、NaHCO 36.5 C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g【解析】酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入 四次恰好完全反應(yīng)。10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第【分析】【詳解】（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53gX10%=3.5g(1)由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖 酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有:NaC、NaHCQ;(3) 由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖 酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)與

20、碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為36.5 x 5%解得x=36.5g；(4)設(shè)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y(54.75g-365g) 5%10.小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示：4.403.522.641.J6請計算：Na2CO3+106HCl =NaCl + NaHCO336.55.3gx 5%1065.3gA點(diǎn)時，溶液中碳NazCQ、B點(diǎn)時，溶液中碳NaHCO3+HCI36.5NaCI +H2O + CO24436.5 _ (54.75g-36.5)5%44y解得：y=1.

21、1g0.88(1) 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；(2) 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _【答案】76.3%10%【解析】【分析】【詳解】設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為X,反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。NazCOs+ 2HCI= 2NaCI+出0 + CO?10611744Xy4.4g106 = 117_ 44x y4.4g解得x=10.6g,y=11.7g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g100%=76.3%；13.9g(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9

22、g+140.5g-4.4g=150g，15g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%；150g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。11.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請你計算：(1)若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要 _kg的NaOH。(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OHb中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，他們可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi) _?請你寫出具體的計算過程。工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)的最新市場批發(fā)價如下表：試劑Ca(OH2NaOH價格(元/kg)1.006.00(3)請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。_ (請你注明具體的坐標(biāo))【解析】【詳解】1000kg的這種石油產(chǎn)品所含硫酸的質(zhì)量為1000kgx4.9%=49kg設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為y根據(jù)2NaOH+H2SC4=Na2SO+2H20和Ca(OH) 2+H2SCH=CaSQ+2H2O2NaOH NH2SO4ACa(OH)2可得關(guān)系式為809874x49kgy80_ 98 _74-