高考化學平衡練習題難

1、化學平衡練習題一、 化學反應速率1、向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是 ( ) A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點 C反應物的總能量低于生成物的總能量 Dt1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段2、向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）bZ（g）；H0如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）A用X表示010min內(nèi)該反應的平均速率為v（X）=0.04

2、5mol/Lmin B根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=1：3 C推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫 D推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫3、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t 1 時刻反應達到平衡，在t 2 時刻縮小容器體積，t 3 時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件下列有關說法中正確的是（）AZ和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)Bt 1 t 2 時間段與t 3 時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t 1 t 2 時間段與t 3 時刻后的X濃度不相等D若該反應只在某

3、溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小4、（14分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反應) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反應) 請回答下列問題： (1)應能自發(fā)進行的條件是。對于氣體參與的反應，表示

4、平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應的Kp=(用表達式表示)。假設某溫度下，反應的速率(v1)大于反應的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發(fā)生，理由是 。圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。 A向該反應體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度C提高CO的初始體積百分數(shù)D提高反應體系的溫度恒溫恒容條件下，假設反應和同時發(fā)生，且v1v2，則下，請在圖2中畫出反

5、應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。二、 化學平衡判斷依據(jù)5、已知 2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2; （丙）2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 A、容器內(nèi)壓強p：p甲= p丙2 p乙 B、SO3的質(zhì)量m：m甲= m丙2m乙C、c(SO2)與c(O2)之比k：k甲= k丙k乙D、反應放出或吸收的熱量的數(shù)值Q：Q甲= Q丙Q乙6、關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）A甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2

6、的燃燒熱為483.6Kjmol-1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BA D丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 三、 化學平衡移動7、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示，下列敘述正確的是( )A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點

7、放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，(Y)mol/(Lmin)CM點的正反應速率正大于N點的逆反應速率逆DM點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率AABBCCDD9、反應aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達到

8、平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比下列說法正確的是 （ ）A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加 B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加 C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加 D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加 10、（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸

9、收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。（2）步驟II中制氯氣原理如下：對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為。（3）下左圖表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：。（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原

10、料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：。11、二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1水煤氣變換反應：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合

11、成反應：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmol1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應()對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直

12、接燃料電池的負極反應為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh3.6106 J)。12、捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反應：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq）H2反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq）

13、H3請回答下列問題：（1）H3與H1、H2之間的關系是：H3=_（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）則：H3_0（填、=或）在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示當時間到達t1時，將該反應

14、體系溫度上升到T2，并維持該溫度請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線（3）利用反應捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_（寫出2個）（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH213、化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的T