高考化學(xué)反應(yīng)平衡專題

1、高考化學(xué)反應(yīng)平衡專題一、以某物質(zhì)為載體1、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3 +50.7 kJmol1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的Hk

2、Jmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)K圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4 的大小順序?yàn)椋?，理由是：氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290、壓強(qiáng) 6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：、。（4）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 條件下，將1.0 mol CO與2.0

3、 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_Ac（H2）減小B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢CCH3OH的物質(zhì)的量增加D重新平衡時(shí)減小E平衡常數(shù)K增大（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程：寫出陰極電極反應(yīng)式_寫出除去甲醇的離子方程式_2、硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H66H2O2H3BO3_。(2

4、)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖，由此圖可得出： 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_。該反應(yīng)的H_0(填“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70mol/LH3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H)2.0105mol/L，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_3、“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)

5、利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_1 （填0a/b1亦可）（填取值范圍）實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正V逆（“”，“”，“=”）（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不

6、完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44.0kJ/mol（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性常溫下，向10mL0.01molL-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01molL-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.810-9CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成

7、CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為210-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.610-5mol/L（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+4、常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式_TiCl4+4H2O=Ti（OH）4+4HCl

8、或TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl（2）若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是_Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如圖2，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為_Cl2+2e-+2Ag+2AgCl實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=將合成氣以n(H2)/ n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨

9、溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖3所示，下列判斷正確的是a（填序號(hào)）A H0B P1P2P3C 若在P3和316時(shí)，起始時(shí)n(H2)/ n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡(jiǎn)稱DMA）觀察圖4回答問題催化劑中n(Mn)/ n(Cu)約為2.0時(shí)最有利于二甲醚的合成5、氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：反應(yīng)體系中各組分

10、的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（）-210.01-252.77-77.74沸點(diǎn)（）-195.79-259.23-33.42（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到_使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K。（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明工業(yè)上采取用上述實(shí)際生產(chǎn)措施的理由：。（3）已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（4）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密

11、閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)值大（5）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式。二、以某化學(xué)反應(yīng)為載體1、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（

12、g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示。 H1_0（填“”、“”或“”）。由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是_。在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）已知：CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g)H2CH3OCOOC2H5(g)+C2H5OH(g)C2H5O

13、COOC2H5(g)+CH3OH(g)H3H1=_（用H2和H3表示）（3）已知上述反應(yīng)需要催化劑，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下，反應(yīng)過程中體系，并進(jìn)行必要標(biāo)注。2、甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H 0（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H2 = 283 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJmol-1

14、則反應(yīng)的H =_（用H1、H2和H3表示）。（2）其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。abc7585957007508008500CH4的轉(zhuǎn)化率/溫度/在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是_。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_。（3）反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為12，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80，并測(cè)得c(H2O)0.132 molL1，計(jì)算010 h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率_（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）在所給

15、坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)分別在700和850下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）。（5）下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：M電極的材料是，N的電極電極反應(yīng)式為：；乙池的總反應(yīng)式是通甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為。催化劑3、在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（

16、g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_50%（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_a、ca.0.20molL-1b.0.12molL-1c.0.10molL-1 d.0.08molL-1（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向_向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_不變（填“增大”、“減少”或“不變”）（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小

17、一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25molL-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線4、在容積固定且為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4kJ/mol，恒溫條件下，體系中某兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系圖，回答下列問題：（1）圖象中a、b、c、d四點(diǎn)，其中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)有_bd_（2）用H2表示15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為v（H2）=_達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法不正確的是_CEA2v（N2）正=v（NH3）逆B容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化CN2、NH3的分子數(shù)之比保持1：2不變D混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變E充入

18、少量He時(shí)平衡體系中H2的體積百分含量將會(huì)減?。?）25min時(shí)采用的措施是_分離出0.8mol氨氣；若從a點(diǎn)時(shí)刻改變某一條件，以實(shí)現(xiàn)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)K_=Kd（填“”、“”或“=”）（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05molL-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：_N2+6e-+8H+=2NH4+已知NH3H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_3（0.05+5、目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.0kJ/mol

19、回答下列問題：（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ABA反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵（2）理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_ADA增大壓強(qiáng)B使用合適的催化劑C升高溫度D及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示

20、從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA_KB，在250、1.0104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為_（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）三、以應(yīng)用技術(shù)為載體1、用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)

21、+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H=（用H1H2H3表示）。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a：_b：_（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達(dá)到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率_（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。（5）以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下

22、經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。2、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）請(qǐng)完成FeO42與水反應(yīng)的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是和。（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42)的變化，結(jié)果見圖。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的

23、影響是；發(fā)生反應(yīng)的H0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH2的這種溶液中加KOH溶液至pH10，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小C向pH8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4OHHFeO4H2O圖H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42圖c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分?jǐn)?shù)pH（4）H2FeO4H+HFeO4的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_3、SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：（1）反應(yīng)2NO2CO

24、2CO2N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0（填“”或“”）。（2）SNCRSCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1627.2kJmol1；6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1807.0 kJmol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g)H2659.9 kJmol1；反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的HkJmol1。（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見圖。由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行。隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化

25、率明顯下降的可能原因是。（4）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L(zhǎng)4、硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）400，常壓下，容積為10L的密閉容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2(g)，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-198kJ/mol-1反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；0到10 m

26、in內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率_。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_（填序號(hào)）Aa點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大Bc點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cd點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同D若5 00，1.01 Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3)比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na,H, HSO3-,SO32-離子的濃度由大到小的順序是_（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_.陰極室的產(chǎn)物_5、氨氣是重要化工產(chǎn)品之一傳

27、統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol在500、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題：（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_0.15（保留二位小數(shù)）（2）產(chǎn)物NH3在510min、2530min和4550min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)開v1v2v3（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以1、2、3表示，其中最小的是3（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是_移走生成物NH3（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線表示2560min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象6、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(l) H（1）已知2CO(g)+ O2(g)2C