高考化學(xué)無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)

1、無(wú)機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)一、 依據(jù)特殊的物理性質(zhì)：1常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)：固體 淡黃色或黃色：S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、AgI 黃、Au 黃、CuFeS2 黃、TNT 淡黃等。 紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕等。 黑色：C（金剛石）無(wú)色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑白色臘狀固體：白磷溶液 Cu2+藍(lán)、 MnO4- 紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3血紅、NO2- 淺黃、

2、CuCl42- 黃、Cu（H2O）42+藍(lán)。氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕、 I2的有機(jī)溶液 紫紅氣體Cl2 黃綠、NO2 棕紅、 Br2 蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3 暗藍(lán)2物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3地殼中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C 3依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：Na 黃、 K 淺紫（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）、Cu 綠、Li 紫

3、紅、Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。二、 據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色

4、沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等 (11) 遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣三、 特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)：1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物：放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的

5、物質(zhì)4與Na2O2反應(yīng)5既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；6電解7置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 (2)金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬8受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽§（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O9.無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):10同一元素的氣

6、態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強(qiáng)烈雙水解可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸13能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2

7、、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽四、 依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：1 正四面體型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。2 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3 平面型分子: 苯、乙烯等。4 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。5 含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2 F Ne Na+ Mg2+ Al3+ 分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH26 電子總數(shù)為18的粒子：（9個(gè)電子的粒子：OH CH3NH2F）分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3N

8、H2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2等離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22+Z五依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：X甲乙Y+Z1X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z的化學(xué)式。（請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答）XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl2SiCl4HClO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O32三角轉(zhuǎn)化：3

9、直線型關(guān)系：（1）XX(2) A B CCO2CO2NH3·H2ONH3·H2OO2O2醇 醛 酸 AgNO3 AgOH Ag(NH3)2+CO2CO2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：煅燒石灰石工業(yè)合成氨工業(yè)生產(chǎn)硝酸工業(yè)生產(chǎn)硫酸氯堿工業(yè)電解水高爐煉鐵工業(yè)上制取漂粉精工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量為28： CO、C2H4、N2；相對(duì)分子質(zhì)量為30： NO、C2H6相對(duì)分子質(zhì)量為30：O、CHOH相對(duì)分子質(zhì)量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相對(duì)分子質(zhì)量為46：NO2、C2H5OH相對(duì)分子質(zhì)量為78: C6H6、Na2O2；相對(duì)分子質(zhì)量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為120：FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3相對(duì)分子質(zhì)量相差16一般是相差一個(gè)氧原子；相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14 特別提醒：根據(jù)要求回答請(qǐng)務(wù)必避免不按要求答題而失分如把答案寫(xiě)在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫(xiě)物質(zhì)