高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考題匯總

1、知識(shí)梳理：要描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，應(yīng)從四個(gè)方面來描述_、_、_、_第n能層有_個(gè)能級(jí),每能層有_個(gè)軌道, 每個(gè)軌道最多容納_個(gè)電子能層1234567能層符號(hào)       能級(jí)符號(hào)       軌道數(shù)       各能級(jí)、能層最多容納電子數(shù)       所含電子自旋方向 （2007海南·25）A、B

2、、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為       ；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為      ，C的元素符號(hào)為       ；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為      ，其基態(tài)原子的電子排布式為     &

3、#160; 。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為      。（09年福建理綜·30）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpnR原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是。（2）在Z(NH3)42離子中，Z

4、2的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。知識(shí)梳理：Abn型分子中孤電子對(duì)數(shù)目=_比較分子中鍵角大小的方法_1（09年海南化學(xué)·19

5、.3）下列說法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點(diǎn)高硬度大的特性 （2007海南·23）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形                       BV形；三角錐

6、形C直線形；平面三角形                    DV形；平面三角形3（08年海南化學(xué)·22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵Dsp3，氫鍵4.（08年寧夏理綜·35）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)

7、成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。（08年廣東化學(xué)·27。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解

8、釋發(fā)光的原因：。氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。（5）a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。知識(shí)梳理：熔沸點(diǎn)高低比較比較的方法:1.（09年山東理綜·32）（8分）G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化

9、方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述健。09廣東：Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因。09江蘇：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，

10、其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。1.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：序號(hào)熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小極易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。2.（08山東（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_（填“大”或“小”），可

11、用作_（填代號(hào)）。 a助燃劑 b“綠色”溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料（4）X中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_，與同一個(gè)N3-相連的X+有_個(gè)。3.A、B、C、D為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知A、B為雙原子分子，C為負(fù)二價(jià)雙原子離子，D為原子，C、D所含元素位于同主族且單質(zhì)都是原子晶體。(3) B分子中含有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵。B晶體與冰相比，其中熔沸點(diǎn)較高的是_，其原因是_。(4)A晶體屬于_晶體。知識(shí)梳理：晶體的配位數(shù)的計(jì)算：面心立方的分子_、體心立方的金屬晶體_簡(jiǎn)單立方的金屬晶體_1.（12分）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成

12、的化合物引起了科學(xué)家的注意。（1）寫出鎳原子基態(tài)的電子排布式。（2）已知一氧化碳與N2是等電子體，寫結(jié)構(gòu)式，（3）四羰基鎳【Ni(CO)4】為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點(diǎn)-25。沸點(diǎn)43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是，鎳原子和羰基之間的作用力為。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球（4）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積(ccp)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個(gè)。2.下列

13、圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是晶體（晶胞）密度的計(jì)算計(jì)算公式1.XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，其密度為 g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為_ g·mol-1。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_ 。晶體結(jié)構(gòu)1.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的

14、某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_，金剛石中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體；（2）其中代表石墨是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)；（3）代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰；（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開。       2.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，

15、最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)3.下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-（08年江蘇化學(xué)·21A）（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的

16、氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。?）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為。（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為。08江蘇：答案：（12分）（1）CON （2）三角錐形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3解析：A:化合物DC的晶體為離子

17、晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應(yīng)為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，推出B氮元素，NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。（08年廣東化學(xué)·27）答案：（10分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題） （1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性（2）應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)

18、，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2的半徑小于Na的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。（5）鍵 a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵解析：(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(2)   請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤：應(yīng)為黑色。(3)   請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。(4)   解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的