高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)無機(jī)框圖推斷教師版

1、無機(jī)推斷的思路與技巧 考點(diǎn)點(diǎn)撥縱觀近幾年高考：重點(diǎn)考查了氯、硫、氮、碳（硅）、鈉、鋁、鐵等元素及其化合物性質(zhì)。預(yù)計(jì)2011年高考仍以上元素考查為重點(diǎn)，一些物質(zhì)如氮化物、氫化物、碳化物等性質(zhì)須注意。趨勢(shì)為：（1）定性推斷滲透定量?jī)?nèi)容 (2)元素（離子）推斷與無機(jī)框圖的融合，增大了題目的綜合程度。智能整合無機(jī)框圖推斷題具有明顯的學(xué)科特點(diǎn)，它既能檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生分析問題、進(jìn)行邏輯推理的能力，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高，難度通常較大，是每年高考的必考題，也是難點(diǎn)之一。為此，在二輪復(fù)習(xí)時(shí)安排了無機(jī)推斷題的專題復(fù)習(xí)，通過該專題講練，讓學(xué)生在綜合測(cè)試時(shí)

2、能從容的應(yīng)付各種無機(jī)推斷。1、題型“三特點(diǎn)”：“無機(jī)推斷題”作為高考考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，它的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。它不僅考查考生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況，更能考查考生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。2、解題“五步曲”:（1）.審: 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。（2）.找: 找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）.析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)

3、散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。（4）.驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。關(guān)鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應(yīng)特殊條件特征轉(zhuǎn)化特殊生產(chǎn)“題眼”就是抓“特”字特征數(shù)據(jù)（5）.答: 按題目的要求寫出答案。2、破題最關(guān)鍵：找“題眼”3常見“題眼”歸類解析方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色（1）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S或Na2O2或AgBr； 藍(lán)色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、Pb

4、S；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2） 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、(x=16)（紅色）水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃橙黃橙紅I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫（3）.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色）例1、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出B的電子式：_。(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2_

5、，高溫=反應(yīng)的現(xiàn)象是_白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)的操作是_加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃_。 (4)反應(yīng)的離子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象：1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）3.（由白色灰綠紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH46.使?jié)駶?rùn)的紅

6、色石蕊試紙變藍(lán)：NH37.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、根據(jù)左圖，指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？單質(zhì)A氣體鹽酸B溶液某溶液C白色沉淀空氣中紅褐色沉淀D鹽酸E溶液?jiǎn)钨|(zhì)AF溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反應(yīng)呈淺紫色)A.FeB.FeCl2C.KCl D.Fe(OH)3，E.FeCl3方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1高溫高壓催化劑2催化劑、加熱3電解2H2O電解H2 +O2例3下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A

7、為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。催化劑，加熱高溫加熱通電點(diǎn)燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：NH3 ； B：H2O ； C：CO2。（2）寫出AD的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 C +4 HNO3（濃） CO2+ 4NO2+ 2H2O。方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷知識(shí)準(zhǔn)備：1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注

8、意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：3與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：例4已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3。（3）如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是氣體的紅棕色先變深后變淺。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：在A溶液中加入MHCO3- +H+ = H2O +CO2。向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱NH4+ +HCO3- +2OH- N

9、H3+2H2O+CO32-。方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石 2、煅燒黃鐵礦 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、電解飽和食鹽水 7、工業(yè)制鹽酸 8、高爐煉鐵 9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣 11、硅酸鹽工業(yè)例5、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ Al _乙_ NaAlO2_。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途_耐高溫材料、軸承 制取鋁單質(zhì)_。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _

10、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2_。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。戊溶液與乙溶液混合的離子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。方法六、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。例6、已知甲、乙、丙為

11、常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X_，G_；(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：BH2O：_； D丙：_。方法七、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素的推斷需要熟練掌握短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要性質(zhì)特征、“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，還要掌握如下規(guī)律：1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律   （1）核外電子層數(shù)=周期數(shù)；   （2）主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)； 

12、0; （3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；（4）主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)；負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8族序數(shù)。 2、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置    記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。（例如：12號(hào)元素：1210=2，即12號(hào)元素在第2縱行）第1、2縱行為A、A族，第37縱行為BB族，第810縱行為第族，第11、12縱行為B、B族，第1317縱行為AA族，第18縱行為零族（對(duì)于短周期的元素，其差即為主族序數(shù)）。3、周期表中特殊位置

13、的元素   （1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。   （2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。   （3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。   （4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。   （5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。   （6）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。   （7）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。  

14、60;（8）除H外，原子半徑最小的元素：F。   （9）短周期中其離子半徑最大的元素：S。   （10）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O。   4、元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性   （1）形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。   （2）空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。   （3）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

15、最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。   （4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。   （5）最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。   （6）最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。   （7）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。   （8）焰色反應(yīng)呈黃色的

16、元素：Na .   （9）焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素：K。   （10）最輕的單質(zhì)的元素：H。最輕的金屬元素：Li。   （11）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。金屬元素：Hg。   （12）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be；Al 。   （13）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N。能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。（14）元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生

17、成該元素單質(zhì)的元素：S。（15）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。（16）常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S。例題7、處于相鄰2個(gè)周期的主族元素A、B、C、D。它們?cè)影霃揭来螠p小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個(gè)單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答（1）A是_B是_C是_D是_（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_。（3）向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：由H2R可知D可顯2

18、價(jià)，D的最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物為DO3。解得：D=32，D的原子序數(shù)為16，D 為硫元素符合題意。由A離子和B離子相差2個(gè)電子層，且能形成BA2型離子化合物，說明B為IIA族元素，A為VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半徑依次變小，D為S可知，A為Br、B為Mg、而C為Al。答案：Br、Mg、Al、S  Mg>Al>S  H2S+Br2=S+2HBr方法八、溶液中離子推斷 溶液中離子的推斷是無機(jī)推斷的基礎(chǔ)類型之一，對(duì)于此類推斷應(yīng)注意總結(jié)：常見有色離子、常見離子的檢驗(yàn)試劑及檢驗(yàn)方法、某些離子間水解反應(yīng)的相互促進(jìn)或氧化還原反應(yīng)等，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步推導(dǎo)出離子

19、的情況，要注意溶液中其他離子與該離子是否能共存。 1、常見有色離子： 陽離子：Fe3 黃色，F(xiàn)e2 淺綠色，Cu2 藍(lán)色，F(xiàn)e(SCN)2+ 紅色 陰離子：MnO4紫色 2、常見離子的檢驗(yàn)試劑、檢驗(yàn)方法及反應(yīng)現(xiàn)象（1）常見陽離子離子所用試劑檢驗(yàn)方法反應(yīng)現(xiàn)象H紫色石蕊試液溶液中滴加石蕊試液石蕊溶液有紫色變?yōu)榧t色NH4+濃氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl（氣態(tài)）產(chǎn)生白煙或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Na焰色反應(yīng)焰色為黃色K焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色Ba2稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸溶液中加入試劑產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Fe2氫氧化鈉溶液加入氫氧化

20、鈉溶液生成白色絮狀沉淀，沉淀有白色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe3（1）氫氧化鈉溶液（2）KSCN溶液溶液中加入試劑（1）生成紅褐色沉淀（2）生成血紅色溶液Al3氫氧化鈉溶液溶液中加入足量試劑先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解Ag鹽酸或可溶性鹽酸鹽，并加入稀硝酸溶液中加入試劑產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸（2）常見陰離子離子所用試劑檢驗(yàn)方法反應(yīng)現(xiàn)象ClAgNO3溶液與稀硝酸加入AgNO3溶液與稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶解BrAgNO3溶液與稀硝酸加入AgNO3溶液與稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀且不溶解IAgNO3溶液與稀硝酸加入AgNO3溶液與稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀且不溶解OH酚酞試液滴加酚酞試液變紅CO32HCO3鹽

21、酸、澄清石灰水加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁SO42BaCl2溶液、鹽酸加入鹽酸再加入BaCl2溶液生成白色沉淀例8、甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、Na、Al3、Ag、Ba2和Cl、Br、NO3 、SO42 、CO3-中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊3中溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)以上事實(shí)推斷甲、乙、丙、丁、戊是什么物質(zhì)？解析：題中可做推斷依據(jù)的信息有（1）NH4+、Na、Al3、Ag、Ba2和Cl、Br、NO3 、SO42 、CO32-取兩種不重復(fù)；（2）甲、丙、戊3種溶液呈

22、酸性；（3）乙溶液顯堿性；（4）甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體；（5）丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)（2），有3種溶液顯酸性，而可使溶液顯酸性的離子有NH4+、Al3、Ag3種，所以甲、丙、戊三種溶液必定分別含NH4+、Al3、Ag3種離子中的一種。根據(jù)所給離子范圍考慮，Ag只能與NO3結(jié)合，即甲、丙、戊中必定有一種是AgNO3。根據(jù)（3）使溶液呈堿性的只有CO32-，可得乙溶液中肯定有CO32-。綜合分析乙只能為Na2CO3；因?yàn)榻o出的陽離子中只有與NH4+或Na才可能形成可溶性的化合物，若是與NH4+結(jié)合就不可能三種溶液顯酸性。綜合前三項(xiàng)可得出，丁溶液中的陽離子只能是Ba2。再

23、根據(jù)所給陰離子范圍內(nèi)考慮，丁中所含陰離子可以是Cl或Br。根據(jù)（4）在所給離子的范圍內(nèi)同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生的只有Al3與CO32-之間的反應(yīng)，所以甲中含有Al3。結(jié)合前面的結(jié)論綜合得出，丙或戊中必有一種是AgNO3，丁只能是BaCl2 或BaBr2。根據(jù)（5），甲、乙、丙三種溶液中必定有一種離子能與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜合前面推斷得出甲溶液必定是Al2（SO4）3，因?yàn)锳l3與Cl、Br都不反應(yīng)，只能是丁中的Ba2與甲中的陰離子反應(yīng)，即SO42-能與Ba2反應(yīng)生成白色沉淀。進(jìn)而推斷丙、戊是AgNO3或NH4Cl或NH4Br中的一種。再由于Cl、Br中能與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀只能是Cl，所

24、以丁是BaCl2。進(jìn)一步判斷戊是NH4Br。答案：甲是Al2（SO4）3；乙是Na2CO3；丙是AgNO3；丁是BaCl2；戊是NH4Br。強(qiáng)化練習(xí)1. 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式_2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_。

25、C的結(jié)構(gòu)式_ N=N _；H的化學(xué)式_（NH4）2SO3或NH4H SO3_。L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O_?；衔颙的化學(xué)式_ N2H4_。2.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是_ Fe2O3_ 。氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是 _ CO _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO H2O CO2 H2 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是C H2O CO H2 。3A、

26、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是碳(或C)，C是鈉(或Na)。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+。4中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸

27、水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、H（?。?。（3）分子的電子式：。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。5、已知a、i、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)。反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相

28、互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 光光電 解 A E A F BE溶液 B G C K H MK、加熱、催化劑 C J H溶液 I D G請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：B、K。寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：I+KJ+G 。反應(yīng)中陰極上的電極反應(yīng)式為，在該極上得到22.4L氣體，同時(shí)在陽極上產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。催化劑加熱解析：該題的突破口應(yīng)從a、i、e三種10電子粒子入手，因?yàn)閍為單核10電子陽離子，可知a為Na+。I為四核10電子分子，所以I為NH3，e為雙核10電子陰離子，可知e為OH。由a、e構(gòu)成的物質(zhì)A為NaOH。再結(jié)合B、C為單質(zhì)，反應(yīng)是應(yīng)用于工業(yè)的反應(yīng)，可知

29、B為Cl2下為NaCl溶液，所以C為H2，從而H為HCl；E為NaClO；G為H2O；M則為HClO；又K為單質(zhì)，所以K為O2。結(jié)合I為NH3，D為單質(zhì)，C為H2可知D為N2。則J為NO，從而該題得解。答案：B：Cl2， K：O2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O2H2O+2e2OH+H2（或2H+2eH2）22.46、（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：用化學(xué)符號(hào)填空： B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式 。寫出A、B、E三種微粒

30、反應(yīng)的離子方程式：。 （2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。丁的元素符號(hào)是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn) （填“高”或“低”）。（1）B的結(jié)構(gòu)式為 （2分），C的電子式為 （2分）離子方程式為2NH3+ 2H2O+Mg2+ = Mg(OH)2+2NH4+或3NH3+3H2O+Al3+ = Al(

31、OH)3+3NH4+ （分） （2）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H23CO + Fe2O3 = 高溫= 3CO2 + 2Fe（2分）N2+O2 = 放電 = 2NO （2分）7、A、B、C、D、E中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為含有X元素的單質(zhì)，B、C、D、E含有X元素的化合物,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出A-E的化學(xué)式：A_B_C_D_E_。解析：本題有一定的綜合性與開放性，突破口在于存在特征反應(yīng)：，其中A為單質(zhì)，既能與O2反應(yīng)又能與H2反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，A為非金屬單質(zhì)，B為X的氫化物，C、D為氧化物，則E為酸；綜合判斷可以得出A為S或N2，從而進(jìn)一步推出B為H2S或NH

32、3，C為SO2或NO，D為SO3或NO2，E為H2SO4或HNO3。答案：S或N2；H2S或NH3；SO2或NO；SO3或NO2；H2SO4或HNO3。8、有一種無色混合氣體，可能由NO、 O2、NH3、CO2和HCl中的一種或幾種氣體組成。取50mL該混合氣體，通過足量的濃硫酸后，體積減小到40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。原混合氣體中一定不含_ ，一定含有_ ，這些氣體的體積比是_。    解析:混合氣體通過濃硫酸后體積減小，說明一定含有NH3（50mL40mL=10 mL）。因?yàn)镹H3+HCl=NH4Cl，

33、故原混合氣體中一定沒有HCl。氣體通過NaOH溶液后體積減小，說明一定含有酸性氣體CO2 （40 mL20mL=20 mL）。余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，原無色混合氣體中肯定不含O2（因?yàn)?NO+O2=2NO2 ，NO2呈紅棕色），即余下的氣體為20mLNO。     答案：O2、HCl ，NO、NH3、CO2 ，212。9A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知： A與B反應(yīng)有氣體生成； B與C反應(yīng)有沉淀生成； C與D反應(yīng)有沉淀生成； D與E反應(yīng)有沉淀生成； A

34、與E反應(yīng)有氣體生成； 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_。 A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 A與E反應(yīng)的離子方程式是_。解析：解本題的關(guān)鍵在于分析出和反應(yīng)中生成的同一沉淀是何物質(zhì)。5種溶液之間相互反應(yīng)后能形成的沉淀有AgCl、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3四種，其中只有AgCl能夠由兩個(gè)反應(yīng)生成，故由、可知道C為AgNO3，B、D一個(gè)為HCl，一個(gè)為BaCl2。由可進(jìn)一步確定B為HCl，則A為Na2CO3，D為BaCl2。又由、可確定E為NaHSO4。A與E反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O。10

35、A是一種無色透明的晶體。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅； 取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成；過濾除去中的B后，再在濾液中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸；取少量B滴加NaOH溶液， 得無色溶液D；取少量B滴加鹽酸， 得無色溶液E；將47.4gA晶體在120下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學(xué)式：A，B，C，D，E。解析：據(jù)知A中含有K+；據(jù)知A溶于水后顯酸性，可分析出A溶于水可電離出H+或A中含有易水解的陽

36、離子；據(jù)、可知A中可能含有AI3+；據(jù)知A中含有SO42。綜上可得出A可能是明礬。再根據(jù)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算后可確證A是KAI(SO4)2·12H2O。則B為AI(OH)3，C為BaSO4，D為 NaAIO2，E為AICI3。方法指點(diǎn): 此類題為了能把物質(zhì)鑒定出來，涉及到的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較多，需要考生一一進(jìn)行分析，再把分析所得結(jié)論進(jìn)行綜合，才能得出最后結(jié)論。11（2004年全國(guó)高考理綜試題云南、河南等省區(qū)卷）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，

37、且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： 陽極上的電極反應(yīng)式為_。 陰極上的電極反應(yīng)式為_。 原上層液體是_。 原下層液體是_。 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。 要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。解析：本題以電解原理為基礎(chǔ)，將無機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、萃取實(shí)驗(yàn)、焰色反應(yīng)聯(lián)系一起，考查考生的分析能力、邏輯推斷能力和綜合思維能力。解題時(shí)應(yīng)根據(jù)題設(shè)情景，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合電解原理,類比熟悉的電解飽和食鹽水的分析方法，去推測(cè)電極反應(yīng)及電解池中所發(fā)生的變化，從而逐項(xiàng)答題。根據(jù)“兩種無色的互不相溶的中性液體”可推知上層應(yīng)為電解質(zhì)溶液，下層應(yīng)為密度比水大的不溶于水的有機(jī)溶劑（常見的有CCl4、CHCl3等）。根據(jù)電解時(shí)，“陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深”，又萃取后“下層液體呈紫紅色”，推出陽極產(chǎn)物為I2，進(jìn)而推出上層液體為碘化物（常見的有NaI、KI等），則陰極上的氣泡自然是碘化物溶液中的H+在陰極放電的產(chǎn)物H2。要檢驗(yàn)