各地高考化學(xué)試題分類匯編

1、2011年各地高考化學(xué)試題分類匯編一、化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個(gè)OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子2.（2011新課標(biāo)全國）下列敘述正確的是（）A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1

2、.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA4 (2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46g

3、NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6(2011上海20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA7(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L8(2011上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（）A3.2g B4.0g C4.2g D4.6

5、g9（2011上海30）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO

6、+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

7、0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。二、離子共存和離子反應(yīng)1.（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO32.（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（） A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br

8、C.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al33. （2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO34(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO35.（2011四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、O

9、H、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg26（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+7.（201

10、1江蘇高考6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO328（2011北京高考9）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（） A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C污水中投放明礬，得能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去

11、除烴類廢氣（CxHy）：9.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（） A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10. (2011海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 ( )A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2S

12、O4 D. Na2SO3和BaCO311（2011上海21）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（） A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O三、氧化還原反應(yīng)1(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72廢水用硫亞鐵銨F

13、eSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y2（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O

14、=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3

15、S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定四、非金屬及其化合物1.（2011江蘇高考3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用

16、于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2.（2011江蘇高考9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3.（2011山東高考10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定4

17、.（2011海南）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品5（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性6（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B

18、Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl27(201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L8.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)

19、方程式為。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）。9（2011浙高考26，15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；還原性：I；3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加

20、足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘

21、的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）對(duì)含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2：。10.(2011福建高考23，15分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10   10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時(shí)，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑

22、。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I       2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2I

23、O35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525 實(shí)驗(yàn)2554025 實(shí)驗(yàn)355V20        該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰(

24、Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O =Ce(OH)4_11.（2011山東高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)

25、狀況下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0 kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方

26、程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。12（2011山東高考29，14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是。（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+SNa2，正極的電極反應(yīng)式為。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)

27、極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液PH（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。五、金屬及其化合物1.（2011北京高考11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

28、克固體。2.（2011福建高考9）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl23.（2011廣東高考10）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體4.（2011山東高考12）A

29、l、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al5.（2011重慶）下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)6（2011上海5）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑

30、，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌7（2011上海8）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳8.(2011福建高考24，14分)四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(無色

31、) Fe4H= 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(無色) Fe22H加入鐵屑的作用是_。（2）在工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（3）若把中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25時(shí)，KspFe(OH)32.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)33HFe3H2O的平衡常數(shù)K=_。（4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g)    H=+140KJ&#

32、183;mol-12C(s) O2(g)= 2CO(g)                  H=221KJ·mol-1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/25.06

33、8.8沸點(diǎn)/136.457.69.（2011廣東高考32，16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為和。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔

34、融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。10.（2011天津，14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）寫

35、出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。11.（2011新課標(biāo)全國，14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在

36、的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。12.（2011海南，9分）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

37、_，還生成少量的_（填化學(xué)式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項(xiàng)中正確的是_（填序號(hào)）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的H0化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJ·mol-13(2011全國II卷27)（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、

38、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：(1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2）化合物的電子式為_,它的空間構(gòu)型是_；(3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物反應(yīng)的離子方程式為_;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。2011年各地高考化學(xué)試題分類匯編參考答案與解析一、化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1、解析：本題考察以物

39、質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×21mol氧原子，即含有nA個(gè)氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1molL-1的氨水不可能電離出0.1molOH，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，D也不正確。答案：A2、解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+

40、的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。答案：B3、解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。答案D4、解析：金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA答案：B5、解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)

41、算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計(jì)算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×20.4NA。答案：D6、解析：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：AC7、解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反

42、應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：B8、解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能。答案：D9、答案：（1）HN3 4.48（2）64kg（3）9：1 2.4molL（4）3：1：1二、離子共存和離子反應(yīng)1、解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、

43、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。答案：C2、解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。答案：B3、解析：本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，

44、A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。答案：C4、解析：SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)。答案：B5.解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D6、解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯

45、酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A7、解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al

46、(OH)3HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：B8、解析：S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：B9、解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32O

47、H=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，C不正確。所以答案是D。答案：D10、答案D解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。11、解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。答案：BC三、氧化還原反應(yīng)1、解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×

48、mo3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A2、解析：反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD3、解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是

49、2×（53）+3×（0+2）10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/40.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。答案：（1）1：1（2）As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol 正極（4）a四、非金屬及其化合物1、解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅

50、的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。答案：A2、解析：本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。答案：B3、解析：依據(jù)

51、原子核外電子的排布規(guī)律可知，在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li屬于金屬不符合題意，因此該元素是Si元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)A正確；硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)B不正確；硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項(xiàng)C不正確；硅和碳都屬于A，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項(xiàng)D也不正確。

52、答案：A4、答案AD解析：由題可知基本過程中有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解。A選項(xiàng)正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。5、解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會(huì)顯示酸性。答案：A6、解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案：D7、解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L；若碳酸鈉恰

53、好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：B8、解析：本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。答案：（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl9、解析：（1）Fe3與SCN的配合產(chǎn)物有多種，如、等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。應(yīng)用信息：“氧化性：Fe3I2”，說明和Fe3均能氧化I生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫成IO2H，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3·H2O作加碘劑問題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實(shí)例來去確定。再根據(jù)信息：“KII2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：I”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2