北京順義高考熱身訓(xùn)練四答案不全

1、2019年高考熱身訓(xùn)練四（50分鐘100分）一、 選擇（單選，42分）6 在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是( )A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C D. 為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土7.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是( )A中反應(yīng)的離子方程式：2I + H2O2= I2 + 2OHB中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C中得到的上層溶液中含有ID操作Z的名稱是加熱8、下列說法正確的是

2、( )A以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅B水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小C由反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO可得出C的非金屬性強(qiáng)于SiDpH9的醋酸鈉溶液和pH9的氨水中水的電離程度相同9:關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕10、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B向某無色溶液中滴加硝酸

3、酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將1 mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)311、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：O2(g) + H2(g)= 1/2H2O(g)H= -242 kJ·mol-1S(g)+ H2(g)=H2S(g) H= -20kJ·mol-1Se(g) + H2(g)H2

4、Se(g)H= +81kJ·mol-1下列說法正確的是( ) A. 穩(wěn)定性：H2O < H2S < H2Se B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H= -444 kJ·mol-1 D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生12、人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是()A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱

5、,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H+2e-= HCOOH二、 非選擇(58分)25、（17分）化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等。用A合成香料F和J的合成路線如下：已知： i. ii. iii. （R和R表示烴基或氫）（1）A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）下列說法正確的是_(填字母序號(hào))。a. 反應(yīng)中還可能生成 b. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)c. D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn) d. E與F互為同分異構(gòu)體（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26。G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是_。

6、（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。26、圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。圖1（1）結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A. 固氮過程中，N2只做氧化劑B. 在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與C. 反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物（2）硝化過程中，NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反硝化 細(xì)菌（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：5CH3OH + 6NO3-N2 +

7、4HCO3- +（4）利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。共價(jià)鍵NNHHNH斷開1mol共價(jià)鍵所需能量（kJ）946436391（5）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。圖2中，A電極上通入的X為。圖3中，D電極上的電極反應(yīng)式為。若圖2和圖3裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為。27、堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4可用做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：硫酸硫酸NaNO

8、2、硫酸NaHCO3堿式硫酸鐵過量廢鐵屑調(diào)pH反應(yīng)過濾反應(yīng)反應(yīng)濾渣已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。（2）反應(yīng)中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在范圍內(nèi)。（3）反應(yīng)中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）反應(yīng)中通入氧氣可減少NaNO2的用量。若消耗1mol氧氣可節(jié)約n(NaNO2)=mol。（5）用硫酸控制體系的pH。若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其

9、原因是。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是。28、某學(xué)習(xí)小組擬對(duì) KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進(jìn)行了探究。所有探宄實(shí)驗(yàn)中所使用的 KMnO4溶液均為濃酸酸化的 0.1 mol/LKMnO4 溶液c(H+）=1.5 mol/L。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a向2ml0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液b向2ml1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振蕩，靜置溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液c向2ml2.4mol/LNa2S溶液

10、中滴加12滴KMnO4溶液，振蕩，靜置有肉紅色固體生成，上清液為淺黃色d向 2 mL KMn04 溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成e取少量中 d 中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振蕩,靜置得到黑色固體，淺黃色溶液資料顯示：.Na2SX可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定。II. MnS 為肉紅色固體，難溶于水。（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)a中Na2S與KMn04發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn) b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè) i:淡黃色沉淀溶于水中；假設(shè) ii：淡黃色沉淀與 Na2S

11、 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解。小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過程后，認(rèn)為假設(shè)i不成立，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)為：_小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中存在 Na2SX。請(qǐng)用化學(xué)用語說明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)原理：（3）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋實(shí)驗(yàn)abc中，僅c得到肉紅色固體的原因：_（4）為探究實(shí)驗(yàn) d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) e。某同學(xué)分析后，認(rèn)為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了他的猜想。其實(shí)驗(yàn)操作為:（5）實(shí)驗(yàn) d 中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMn04 溶液與 0.1 mol/L Na2S 溶液

12、反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物。（己知:該條件 KMn04 可反應(yīng)完全)。(請(qǐng)將實(shí)獫裝置補(bǔ)充充整，標(biāo)出所用試劑，并描述實(shí)驗(yàn)操作）（6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，KMn04 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性,與有關(guān)。參考答案25、（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或異戊二烯)（2） (或)（3）和（4）(或)（5）abd （3分）（6）(或 )（3分）（7）（3分）26、40（共14分，每空2分）硝化細(xì)菌（1）BC（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3- 3N2 + 4HCO3- + CO32- + 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=

13、-92 kJ·mol-1（5） H2 N2 + 3H2O + 6e- 2NH3 + 3O2-4327、（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2）4.47.5（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O（4）4（5）體系中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+硫酸加入量過小，平衡右移，生成氫氧化鐵沉淀；硫酸加入量過大，平衡左移，不易形成產(chǎn)品（6）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+28、（1）5S2-+2MnO 4 +16H + =5S+2Mn 2+ +8H 2 O（2） 實(shí)驗(yàn) a 與實(shí)驗(yàn) b 所得到 S 的質(zhì)量、溶液體積均相同，而 a 中 S 未溶解 S x2 + 2H + =H 2 S + (x-1)S（3）溶液中存在平衡 MnS(s) Mn 2+ (aq) + S 2 (aq)，實(shí)驗(yàn) c 中 c(S 2 )明顯高于實(shí)驗(yàn) a、b中 c(S 2)，促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，得到肉紅色固體。（4）取少量黑色沉淀于試管中，加入 2 mL 3% H 2 O 2 溶液，觀察是否有無色氣體放出。（或取少量