全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練十一 41含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十一) 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（蘇教版）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2019湖州模擬)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A.品紅溶液 B.濃硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.(2019杭州模擬)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀3.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是()A.銅與濃硫

2、酸共熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解4.下列有關(guān)說法不正確的是()A.(2019山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2B.(2019江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS2H=Fe2H2SC.(2019新課標(biāo)全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸D.(2019海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成5.(2019上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2B

3、.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl26.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色C.將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀D.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO37.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除Ba2以外的其他陽離子的干擾D.排除SO以外的其他陰離子及Ag的干擾8.(2019山東高考改編)常溫下，H2SO3的電離常

4、數(shù)1.2102，6.3108；H2CO3的電離常數(shù)4.51074.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，下列方案不正確的是()A.將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3B.配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度計(jì)測定兩溶液的pH，若前者的pH大于后者，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.將SO2依次通過NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和石灰水。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，飽和石灰水變渾濁，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.將CO2依次通過NaH

5、SO3溶液、品紅溶液。若發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，則證明H2CO3的酸性弱于H2SO39.(2019寧波模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A.B.C. D.10.(易錯題)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測

6、得溶液中c(H)0.1 molL1，則下列敘述中錯誤的是()A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 gB.氣體A中SO2和H2的體積比為14C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出A、E的化學(xué)式：A_；E_。(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：EC：_。CD：_。(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A_；E_。12.(14分)(預(yù)測題)世界環(huán)保組織調(diào)查報(bào)告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。(1

7、)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是：_。(2)酸雨的特征是pH5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NOx表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：NOxO2H2OHNO3酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小，然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學(xué)方程式為：_。(3)回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2、Fe3作催化劑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下在轉(zhuǎn)換器中SO2可被O2氧化成SO，實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某同學(xué)設(shè)計(jì)測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：在實(shí)驗(yàn)()中，為了確定SO2的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的_溶液，并用溶液的

8、顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)來計(jì)算SO2的體積分?jǐn)?shù)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)()測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是_和_。(4)水體富營養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。近幾年頻發(fā)的太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測顯示，藍(lán)藻暴發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0 mgL1和0.13 mgL1。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO還原為N2而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mgL1，則每立方米水中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于 g。13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)

9、材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。甲同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖

10、中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_。a.A之前b.A、B間c.B、C間d.C、D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由_。答案解析1.【解析】選C。B項(xiàng)不反應(yīng)，排除掉；A項(xiàng)只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計(jì)算SO2的含量；C項(xiàng)可以用碘水來定量滴定，淀粉可以充當(dāng)指示劑，C項(xiàng)正確。2.【解析】選B。A項(xiàng)，石蕊會變紅色，A

11、、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4 ，B正確。3.【解析】選D。銅與濃硫酸直接反應(yīng)，消耗硫酸多且會生成二氧化硫污染環(huán)境，不符合經(jīng)濟(jì)環(huán)保要求；用電解法生產(chǎn)硫酸銅，要消耗大量電能，不符合經(jīng)濟(jì)性要求；灼燒廢銅屑消耗燃料，也會產(chǎn)生污染，濃硫酸溶解氧化銅反應(yīng)緩慢，不符合經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保要求；選項(xiàng)D符合條件。4.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。5

12、.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀。【誤區(qū)警示】(1)審題時要注意“一定”二字，A選項(xiàng)中SO2少量時可生成BaSO3沉淀，SO2過量時可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H與NO可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SO與S2在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。6.【解析】選C。A項(xiàng)濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B

13、錯誤；C項(xiàng)，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，通入NH3與亞硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C正確；D項(xiàng)SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯誤。7.【解析】選D。SO、CO會與Ba2產(chǎn)生白色沉淀，若可溶性鹽為BaCl2，Ag與Cl也產(chǎn)生白色沉淀，因此要用鹽酸排除干擾。8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它們的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同。(2)可用較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽反應(yīng)生成較弱的酸的方法比較酸性的

14、相對強(qiáng)弱?！窘馕觥窟xA。因SO2氣體的溶解度遠(yuǎn)大于CO2氣體的，得到的H2SO3濃度大、H2CO3濃度小，故所測定的H2CO3、H2SO3二者的濃度不同，A錯誤；B選項(xiàng)利用了水解原理“越弱越水解”，測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的對應(yīng)的酸的酸性較強(qiáng)，B正確；C選項(xiàng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的方法，將SO2 通入NaHCO3溶液中，再驗(yàn)證產(chǎn)生了CO2，C正確；D選項(xiàng)利用了弱酸不能制強(qiáng)酸的方法，D正確?！痉椒记伞勘容^兩種同元弱酸的酸性強(qiáng)弱常用以下幾種實(shí)驗(yàn)方法(1)較強(qiáng)的酸較弱酸的鹽較弱的酸較強(qiáng)酸的鹽。(2)測定同濃度的兩種酸溶液的pH大小，pH小的酸性強(qiáng)。(3)測定同濃

15、度的兩種酸所對應(yīng)的鹽溶液的堿性，堿性強(qiáng)的對應(yīng)的酸酸性弱。9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，會有反應(yīng)發(fā)生改變或停止的情況。(2)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。【解析】選B。為可逆反應(yīng)，先生成SO2，再生成H2，一定會將H2SO4消耗完，CaCO3也會完全反應(yīng)，、中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應(yīng)。10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。【解析】選C。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個反應(yīng)

16、方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的質(zhì)量為(xy)65 gmol197.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種?！疽活}多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對于本題而言，n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強(qiáng)氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4的物質(zhì)的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol

17、1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固體單質(zhì)，由圖知A能與H2反應(yīng)，所以它應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)；A及其氫化物B能連續(xù)與O2反應(yīng)，最終生成的氧化物D能夠與水反應(yīng)生成含氧酸E，而E能夠與Cu反應(yīng)生成C，所以E應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸，故可知A是硫。若A為氣態(tài)單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，AE分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO312.【解析】(1)氟氯烴破壞臭氧層，減少氟氯烴的排放可保護(hù)臭氧層。(2)用化合價(jià)升降法配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式為：NOxO2H2O=HNO3酸雨中含

18、弱酸H2SO3，在空氣中易被氧化為強(qiáng)酸H2SO4，使酸雨在一定時間內(nèi)pH減小，化學(xué)方程式為：2H2SO3O2=2H2SO4。(3)所選試劑既能吸收SO2，又能發(fā)生由有色到無色的變化，故可用酸性高錳酸鉀溶液(或碘水和淀粉的混合溶液)脫硫效率包括兩個方面，一個是吸收的快慢，一個是吸收的多少，所以需再測定實(shí)驗(yàn)時間內(nèi)生成的BaSO4的質(zhì)量。(4)每立方米湖水中需要減少氮：1 000 L(4.0 mgL10.20 mgL1)103gmg13.8 g設(shè)：每立方米需要鎂的質(zhì)量為x，由電子守恒可知：3.8 g/14 gmol15x/24 gmol12解得：x16.3 g答案：(1)減緩臭氧空洞的增大(或其他合理答案)(2)NOxO2H2O=HNO