重慶高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2015年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理科綜合能力測試化學(xué)試題1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針2下列說法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43下列說法正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時，0.1mol·L1的硫化氫溶液

2、比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)H2OA.觀察(FeOH)2的生成NH4ClCa(OH)2 NaOH溶液 植物油 FeSO4溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液NaNO3 C.實驗室制取氨氣D.驗證乙烯的生成KMnO4酸性溶液乙醇和濃硫酸的混合液4下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是5某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯誤的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加

3、成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知碳的燃燒熱H1= a kJ·mol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab7羰基硫(COS)可作為一種××熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和××的

4、危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%2、 綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和

5、Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。ab題9圖2稀鹽酸NaClO3溶液淀粉KI溶液稀鹽酸接尾氣處理裝置ABCEDF穩(wěn)定劑題9圖19（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬

6、保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（?。﹥x器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題9圖2中的。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F

7、的作用是。0246810121416題9圖3時間/天穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑ClO2的濃度起保護(hù)鮮用的最低濃度（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。H2CCHCH3H2CCHCH2BrCH2BrCHBrCH2BrHC CCH2BrGNaCCCHOC6H6OC6H10OBr2光照NaOH醇，水解氧化NaNH2Na 液氨LABMDEJT10(14分）某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）。（1）A的化學(xué)名稱是，AB新生成的官能團(tuán)是；

8、（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為。（3）DE的化學(xué)方程式為。（4）G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。CCHHR3R4（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，則M得結(jié)構(gòu)簡式 為 。（6）已知R3CCR4，則T的結(jié)構(gòu)簡式為。11（14分）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕

9、嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。 （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。CuOH-O2Cu2+a.多孔粉狀銹b.多孔催化層c.青銅基體題11圖參考答案:17 DBCABAC8.(15分)（1）（2）Fe (3)離子鍵和共價鍵（4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2、H2O 65% 9.(15分)（1）錐形瓶 b (2)慢（3）吸收Cl2（4）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2生成（5）穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度10(14分）（1）丙烯 Br (2) 2 CCHHCH2CH2CH3OHC (3)CH3BrCHBrCH2