化學(xué)科高考模擬試題三

1、2003年化學(xué)科高考模擬試題(三)本試卷分第卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分。共150分。考試時(shí)間120分鐘。相關(guān)相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 P 31 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ba 137第卷(選擇題 共60分)一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.純水的電離度為1，pH=11的氨水中水的電離度為2，若將此氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中的水的電離度為3。下列關(guān)系正確的是A.123 B.132 C.312 D.2132.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.H

2、F B.H3O+ C.NaH D.H2O23.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期A族元素 D.X的最高化合價(jià)為+44.“可燃冰”的組成可表示為：CH4·(H2O)n，經(jīng)研究測定：1 m3的“可燃冰”可釋放出200 m3的甲烷氣體，下列說法中不正確的是A.“可燃冰”的燃燒值高，污染少 B.將可成為新能源C.“可燃冰”能作為燃料，說明水可以變?yōu)橛?D.在海底和凍土層可能存在“可燃冰” 5.如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀G

3、的 指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)A.ACu BZn CCuSO4B.AAg BFe CHClC.AZn B石墨 CH2SO4 D.A石墨 BZn CH2SO4二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分；每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）6.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是A.HCO+OH-=H2O+CO B.2HCO+Ba(OH)2=BaCO3+CO+2H2OC.HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O D.2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+CO+2H2O7.已知自然界氧的同位素16O、17O

4、、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種 B.6種 C.9種 D.12種8.由苯乙烯和羥基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.4.6 B.7.7 C.15.6 D.無法計(jì)算9.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.215 B.113 C.31 D.4110.某溫度一定壓強(qiáng)下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+

5、bY(g)=cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增至原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)時(shí)的2.1倍。下列敘述正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.（a+b）(c+d)C. Z的體積變小 D.X的轉(zhuǎn)化率變大11.化學(xué)式為C8H16O2的酯水解得到A、B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)化為B，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種12.向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是A.NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液B.Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液C.AlCl3和CuSO4的混合溶液

6、D.Na2S和Na2SO3的混合溶液13.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.為除去試管內(nèi)壁上的“銀鏡”，可用氨水洗滌B.為使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液C.為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水D.為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱14.下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是A.稀鹽酸，Na2CO3溶液 B.稀H2SO4，NaAlO2溶液C.Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D.氨水，AgNO3溶液15.在5攝氏度時(shí)，向0.100 L、0.200 mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.20

7、0 mol·L-1的氨水，若生成1.25 g AgOH白色沉淀時(shí)，則加入氨水的體積為A.0.0500 L B.0.100 L C.0.150 L D.0.200 L2003年化學(xué)科高考模擬試題(三)姓名_ 學(xué)號_ 成績_第卷答題卷（選擇題 共60分）題號123456789101112131415答案第卷 (非選擇題 共90分)三、（本題包括2題，共26分）16.（11分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏

8、斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;(H)靜置,分層.就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意上述(G)步驟操作的目的是(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是(A)熱裂汽油(B)苯 (C)酒精(D)正庚烷17.（15分）實(shí)驗(yàn)：下圖為實(shí)

9、驗(yàn)用乙烯與液溴作用制取1，2二溴乙烷的部分裝置圖，1，2二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79131.42.18g·cm-3難溶于水易溶于醇醚等（1）試在方框內(nèi)畫出乙烯的發(fā)生裝置圖。（2）B、D中都盛有水，這兩個(gè)裝置的作用分別是（3）C和E裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用是（4）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式四、（本題包括3題，共26分）18、（6分）設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成四核 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此

10、，請?zhí)羁眨篩元素是，Z元素是。由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物之分子式（即化學(xué)式）是19.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。 a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v（正）H2=v（逆）H2Od.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，

11、平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為攝氏度。20.（10分）A、B、C是常見的金屬化合物的水溶液，M是常見的共價(jià)揮發(fā)性氫化物，N為M的最高氧化產(chǎn)物的水溶液，將M分別通入A、B、C的反應(yīng)如下圖所示，M與C溶液不發(fā)生反應(yīng)，則（1）化學(xué)式：A、B、M、N；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（）()() 五、（本題包括2題，共18分）21.（8分）1992年世界新技術(shù)發(fā)明中的七項(xiàng)發(fā)明獎(jiǎng)中有一項(xiàng)是關(guān)于“結(jié)束PET塑料的煩惱”。軟塑料瓶是聚對苯二甲酸乙二酯制成的，它的廢料成為人們頭痛的問題（垃圾），其處理方法是將聚酯磨成粉末，然后加人甲

12、醇進(jìn)行醇解（酯交換），使PET分解成小分子，其原理可用化學(xué)方程式表示：若將分解得到的產(chǎn)物提純后，再重新合成PET，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）和反應(yīng)類型。反應(yīng)（1）_ ，反應(yīng)類型；_；反應(yīng)（2）_，反應(yīng)類型；_；22.（10分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是、三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：試回答：（1）松油醇的分子式。（2）松油醇所屬的有機(jī)物類別是（多選扣分）。A.醇 B.酚C.飽和一元醇（3）松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是（多選扣分）。A.加成B.水解C.氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出

13、RCOOH和松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：松油醇，松油醇。六、計(jì)算題（本題包括2題，共20分）23.（10分）將一定量的金屬鋅與100 mL、18.3 mol·L-1的H2SO4溶液在微熱條件下充分反應(yīng)，當(dāng)鋅全部溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4 L，將反應(yīng)后所得溶液稀釋至1 L，測得該溶液中的氫離子濃度為1.00 mol·L-1，試計(jì)算： （1）金屬鋅的質(zhì)量。（2）生成的氣體含有哪些成分？體積各為多少升？24.（10分）某化學(xué)課外小組用含銅96的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（

14、1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為10.56100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量比為；波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。2003年化學(xué)科高考模擬試題(三)答案一、 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C二、6.C 7.C 8.B 9.D 10.BD 11.A 12.A 13.B 14.C 15.AD三、（26分）16.（11分） (1)CBDAGHEF(3分)(錯(cuò)

15、1個(gè)序號,該題為0分.)(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出(2分)使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(2分)(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(2分)(若只答對一半,該題為0分)(4)(A)(C)(2分)(若只答對一半,該題為1分)17.（15分）（1）略（3分）（2）B.是安全裝置，可調(diào)節(jié)體系壓強(qiáng)；（2分）D.是冷卻裝置（2分）（3）C.吸收乙烯中混有的SO2、CO2；（2分）D.吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（2分）（4）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）（4分）四、（26分）18、（每空2分，共6分）Cl（氯），O（氧） KClO319.（10分）（1） (2)吸熱 （3）bc (4)83020.（10分）（1）A.NaOH B.Fe2(SO4)3 M.H2S N.H2SO4(2).2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+.Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S.Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3五、21.（8分）（有機(jī)方程式各3分）（1） 2