2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題12第38講分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)蘇教版

1、第 38 講 分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課時(shí)作業(yè)HCHO /c=c/ H ，下列敘述正確的是（答案：BA.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大D.以上都不是答案：CCO 分子中有一個(gè)n鍵是配位鍵N2與 CC 互為等電子體答案：D4下列各組粒子中不屬于等電子體的是A. CH4、NHfA. 分子間可形成氫鍵B. 分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有 7 個(gè)b鍵和 1 個(gè)n鍵D. 該分子在水中的溶解度小于2- 丁烯1.關(guān)于化合物一2.下表所列的是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)，其中個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小順序?yàn)閐cba，該原則是（）b未測(cè)出, 根據(jù)cfOT鍵長(zhǎng)/nm149128121112鍵能 /(kJ/mo

2、l)abc= 494d= 628B.成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C.鍵長(zhǎng)越短的鍵，鍵能越大Xi3. N2 的結(jié)構(gòu)可以表示為F 列說(shuō)法不正確的是（）N2分子與CO分子中都含有三鍵A. NH、2 +、 42 +、2NH 相似，但 P H 鍵鍵能比 N- H 鍵鍵能低。F 列判斷錯(cuò)誤的是（A. PH 分子呈三角錐形B.PH 分子是極C.PH 沸點(diǎn)低于 NH 沸點(diǎn)，因?yàn)?P- H 鍵鍵能低D.7.A.B.32 g Ss分子中含有 0.125 molHBrHC, A 正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的 氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B 正確；據(jù) F 原子半

3、徑小于 0 原子半徑，可知(HF)n 中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，但由于一個(gè) HF 分子只能與兩個(gè)相鄰的 HF 分子形成氫鍵，而一個(gè) H20 分子可與四個(gè)相鄰的 H20 分子形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)比 HF 的沸點(diǎn)高，C 項(xiàng)不正確；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高， 故 X-HY不一定總在一條直線上，D 正確。答案： C11._(1)配合物Cr(H20)63+中，與 Cr3+形成配位鍵的原子是 _ (填元素符號(hào))。(2) CH3COO 中 C 原子軌道雜化類型為 _ ；1 mol CH 3C00H子含有d鍵的數(shù)目為 _。(3) 與 H0 互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 _

4、 (填化學(xué)式)；H20 與 CHCH0H 可以任意比 例 互 溶 ， 除 因 為 它 們 都 是 極 性 分 子 外 ， 還 因 為32答案： (1)0(2)sp3、 sp27 mol( 或 7NA)H 2F+H20 與 CHCHOH 之間可以形成氫鍵12.元素周期表中第二周期元素包括B、 C、 N、 0、 F等非金屬元素。(1)硼元素、氮元素均可與氟元素形成AB 型的分子，5這兩種分子的立體構(gòu)型分別為(2)實(shí)驗(yàn)室中常用 CaC 與水反應(yīng)制備 C2H2, CaC 為離子化合物，其陰離子為CT,CT的電子式為 _，與 C2互為等電子體的分子為 _。中碳原子的雜化方式為_(kāi)，分子中d鍵與n鍵數(shù)目之比

5、為 _, Caf為_(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子。三種分子 CH、NH、H0 的鍵角由大到小的順序?yàn)?_ , NH 極易溶于水，而 CH4不溶于水，其原因是 _(4)水分子和氟化氫分子間均存在氫鍵，氟化氫中的氫鍵比水中的氫鍵強(qiáng)，但為什么水的沸點(diǎn)高于氟化氫？ _答案：(1)平面三角形、三角錐形(2) : C?C:2、CO 等 sp 3：2非極性-(3) CH4NHH2O NH3 為極性分子，與水分子間可形成氫鍵，因此極易溶于極性溶劑水；1CH 為非極性分子，不溶于極性溶劑水中(4) 水分子間形成的氫鍵多于氟化氫分子間的氫鍵，導(dǎo)致水分子間的作用力大于HF 分子間的作用力，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫1

6、3.銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) Cu 原子的價(jià)層電子排布式為 _。弋丁(2)CUSO4晶體中 S 原子的雜化方式為 _ , SO的立體構(gòu)型為 _ 。(3) 向 CuSO 溶液中加入過(guò)量氨水， 可生成Cu(NH 3) 4SO4,下列說(shuō)法正確的是 _ 。(填字母序號(hào))a.氨氣極易溶于水，是因?yàn)?NH 分子和 H2O 分子之間形成 3 種不同的氫鍵b. NH3 分子和 H2O 分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c. Cu(NH3)4SO4 所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.

7、Cu(NH3) 4SO4 的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面體(3)c14.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn) 識(shí)和理解它們。(1) 溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 _。(2) 在不太稀的溶液中， 氫氟酸是以二分子締合(HF) 2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。6(3) 請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_。兀素名稱氟氯溴碘第一電離能-1/(kJ mol )1 6811 2511 1401 008(4)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為7IIO9OH7/|IIO

8、 OilH5IO6(：)和 HIO4,前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_HI04。(填“ ”“ ”或“ = ”)寫(xiě)出一個(gè) CIO；的等電子體：_(1)04空答案：(5)CI 20(或 0F 或 BrO；)15 構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因 素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn) 315C,在 300C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有(2)氫鍵作用常表示為“A HB”，其中 A、B 為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如(列舉三種)。X、Y 兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物

9、理性質(zhì)如下表，兩者物 理性質(zhì)有差異的主要原因是代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g(25C)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/CXO/HzNII00.245100YHolo|1.7114295 鈣 是 人 體 所 需 的 重 要 元 素 之 一 ， 有 一 種 補(bǔ) 鈣 劑 一 一 抗 壞 血 酸 鈣 的 組 成 為Ca(C6H7G6) 2 4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:VH. n4H30REICH I該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括 _ （填字母序號(hào)）。sA氫鍵 (3)碘(I)VW譽(yù)8A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵答案：（1）極性共價(jià)鍵、范德華力（2）N、O F X 物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y 物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（3）ABCD16.鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn+ 5Sd+Ag+8H2O=2M nO + 10SC4+ 16H+OI（1）已知 H2SO8 的結(jié)構(gòu)如圖：ooCyIIIIcHOsOOsOHAIIIIOO1H2$Q 中硫原子的軌道雜化方式為 _O2上述反應(yīng)中被還原的元素為 _O4 .3上述反應(yīng)每生成 1 mol MnO4, S2O-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為 _O（2）一定條件下，水分子間可通過(guò)O-H-O氫鍵將 H2O 分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的