全國高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合高考真題分類匯總附答案解析

1、全國高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合高考真題分類匯總附答案解析一、硅及其化合物1. A、B、C D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，E為無色有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1) B在物質(zhì)分類上屬于 (填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在D的溶液中通入過量 CQ氣體的離子方程式為。高溫高溫【答案】酸性氧化物SiQ+2C= Si+2COf SiG2+CaO= CaSiO SiO2 +2H2O+2CO2=2HCQ-+H2SiC3 J【解析】【分析】A為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則 A為Si, E為

2、無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiC2, SiO2與碳反應(yīng)生成 Si、CO,所以E為CO; SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO; SiO2 與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答?！驹斀狻?1) B為SiQ,能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；高溫(2)反應(yīng)是SiO2與C反應(yīng)生成Sk CO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C= S+2COT ,高溫故答案為：SiC2+2C= S+2COT ；(3)反應(yīng)是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 高溫高溫SiO2+CaO= CaSQ,故答案為：SiO2+CaO= CaSiO ；(4) D為

3、Na2SiO3,其溶液中通入過量 CO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NazSid+ZHzO+ZCQ：2NaHCQ+H2SiO3 J ,其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CQ=2HCQ-+H2SiO3 J ,故答案為:SiO32-+2H2O+2CQ=2HCQ-+H2SiO3 J 。2.某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知 C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 1所示(部分產(chǎn)物已略去)：ABCDM溶液(1)寫出B的電子式。A和B水溶液反應(yīng)的離子方程(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出(3)若A是CQ氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得

4、的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送 D的管道是否泄露，寫出E, E與F、E與D相遇均冒E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)若A是一種溶液，可能含有 H、NH：、Mg2+、Fe3 Al。、CO32-、SQ2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入 B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所,它們的物質(zhì)的量濃度示，由此可知

5、，該溶液中肯定含有的離子是NaOK Na2CO3 0.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl W、Al3+、NH 4、SO2+ _ _2c(H ) : c(Al3 ) ： c(NH 4) ： c(SO4 )= 1 ： 1 ： 2 ： 3【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl, M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與 B,可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則 A為Si, Si和NaOH的水

6、溶液反 應(yīng)生成Na2SiQ和H2；(3)曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCQ+HCl=NaCl+COT +噸O,該階段消耗鹽酸為 200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CQ；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則 A為Al, E為NaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體 E,則E為NH3、A為俊鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯

7、化俊，同時生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開始加入 NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+, 一定沒有CQ2-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+, 一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有 NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算 n(H+)： n(Al3+)： n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守 恒計(jì)算與n(SQ2-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH,其電子式為 忖的H-；(2) A為Si, Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成 NazSiQ和H2,反應(yīng)的離子方程式為

8、Si+20H +2H2O=SiQ2-+2H2 f ；(3)曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCQ+HCl=NaCl+COT +H2O,該階段消耗鹽酸為 200mL,而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL,大于200mL,所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CQ；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL,結(jié)合反應(yīng)原理 NaHCQ+HCl=NaCl+COT +H2O,則 c(HCl)=001mol =0.05mol/L ；0.2L(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則 A為Al, E為NaAlO2,則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而

9、后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn) 象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體 E,則E為NH3、A為俊鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化俊，同時生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3C2+8NH3=N2+6NH4Cl,(6)由圖可知，開始加入 NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+, 一定沒有CQ2-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+, 一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有 NH4+,由

10、電荷守恒可知一定含有SQ2-,發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,氫離子消耗 NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng) Al3+3OH- =Al(OH)3 J ,鋁離子消耗 NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng) NH4+OH-=NH3?H2O,錢根 消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)： n(Al3+)： n(NH4+)=1 ： 1： 2,由電荷守恒可知，n(H+): n(Al3+)： n(NH4+)： n(SQ2)=1 ： 1： 2： 3,故 c(H+)： c(Al3+)： c(NH4+)： c(SQ2-)=1 ： 1： 2： 3。(3) 質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中 X

11、為Z的氧化物，丫為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。(2)由Mg2Z生成丫的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , Y分子的電子式為 。(3) Z、X中共價鍵的類型分別是 。H【答案】氫氟酸SiQ+Mg=A= O2 f+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 中(工：日 非極性H鍵、極性鍵【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則 Z為Si, X為Z的氧化物，則X為SiQ, 丫為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則 丫為SiH4,加熱SiH4分解得到Si與氫氣。(1)能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備

12、Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg_z=J2MgO+Mg2Sio(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 , Y為SiH4,電子式H為H：4:H。H(3) Z為Si,周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2,屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。4.已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1) A 是, B 是, D 是(2)寫化學(xué)方程式：(3)寫離子方程式:。【答案】SiQ Na2SiO3 H2SQ N/CQ3+SiOd_ Na2SQ+CO2 T H2SiO3

13、 、 H2O+SiO2 CO2+ H2O+ SiO32- = CO32-+ H2SiQ J SiO2+ 2OH = SiO32-+ H2O SiQ2-+ 2H+ = H2SiQ J【解析】【分析】由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知 A為SiO2,再結(jié)合SiO2的相關(guān)性質(zhì)： SiQ跟Na2CQ在高溫下反應(yīng)生成 NazSid和CO2,二者在水中會反應(yīng)生成WSiQ沉淀，則D為H2SiO3, H2SiO3受熱分解生成 SiO2和H2O,說明A為SQ是正確的，為 SQ和 NaOH的反應(yīng)，可知 B為Na2SiO3,則C為CQ, Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，據(jù)此答題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?/p>

14、 A為SiC2, B為Na2SiO3, C為CO2, D為H2SQ3。(1)由以上分析可知 A為SiQ, B為Na2SiO3, D為H2SiQ,故答案為：SQ; Na2SiO3；H2SiO3o(2)SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為SQ+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CC2 T ,故答案為：SQ+Na2CO3fL Na2SiC3+CC2 H2SiO3受熱分解生成 SiQ和H2O,反應(yīng)方程式為：H2SiOuAH2O+SiO2,故答案為： H2SiO & H2O* SQ。(3)硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為 Na2SiO3+C

15、O2+H2r H2SQ J +N&CO3,離子方程式為： CQ+ H2O+ SiO32-=CO32-+ H2SiQ J , 故答案為：CO2 + H2O + SQ2-=CO32- + H2SiQj。二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+2NaOH Na2SQ+H2O,離子方程式為 SiQ+2OH- SiQ2-+H2O,故答案為：SiO2+2OH- 一SiO32-+H2O。Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiQj ,離子方程式為：SiQ2-+ 2H+=H2SiQ J ,故答案為：SiQ2-+ 2H+=H2SiO3 o【點(diǎn)

16、睛】解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏 色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，本題的突破口 為：“ A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”。5.某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入 某試劑Y,產(chǎn)生沉淀白物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。陰陶子C07S0=、A10f ,C陽離子.Na*0(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則的，下同)是,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O(2)若Y是NaOH液，所得到

17、的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為 , ab 段反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縎iO32、AIO2- CO2- 3H+ +Al(OH) 3 =Al 3+ +3H2O Al 3+ Mcj+ NH 4+ Cl- 2:1:4:12 NH+OH- NH?HO【解析】【分析】無色溶液中不可能含有Fe3+離子。(1)如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng) a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸 和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和

18、偏鋁酸根 離子，弱酸根離子和俊根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng) a-b段時，沉淀的量不 變化，氫氧化鈉和俊根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離 子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻?1)如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中 可能含SiQ2-、AIO2-,不含Al3+、Mg2+； ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-,鹽酸和碳酸根離子反

19、應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CC32-+H+ HCC3-和HCC3-+H+ H2C+CQT； bc段，氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+Al(CH)3 =Al3+3H2C,故答案為：SiCT、AIC2 ；CC32- ； 3H+ +Al(CH)3 =Al3+3H2C；(2)若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液 中不含CC32-、SiQ2-、AIC2-,由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-; ab段，沉淀的

20、量不變化，是氫氧化鈉和俊根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+CH- NH3?H2C,即溶液中含NH4+； bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有 Al3+、Mg2+, bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al (OH) 3+OH- AIO2-+2H2O,則X中一定含有的離子是 Al3+、Mg2+、NH4，Cl-;由于溶液中有 Al3+、Mg2+, oa段 轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是 Al3+、Mg2+, ab段是氫氧化鈉和俊根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH- NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含 Al (OH) 3和Mg (OH)

21、 2,故bc段的反應(yīng)離子方程式為 Al (OH) 3+OH AIO2-+2H2O, NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積 是2V,由于Al (OH) 3溶解時需要的 NaOH的體積是 V,則生成Al (OH) 3需要的NaOH 的體積是3V,而生成 Mg (OH) 2和Al (OH) 3共消耗NaOH的體積為4V,則生成 Mg(OH) 2 需要 NaOH 溶液的體積是 V,貝U n (Al3+) : n (Mg2+) : n ( NH4+) =2： 1 ： 4,根 據(jù)溶液要呈電中性，即有： 3n (Al3+) +2n (Mg2+) +n (NH4+) =n (C-),故 n (Cl-) =12, 即

22、有：n (Al3+) : n (Mg2+) : n (NH4+) : n (Cl-) =2： 1： 4： 12,故答案為: Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl-； 2: 1:4: 12; NH4+OH- NH3?H2?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié) 合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。6 .下圖是化學(xué)中部分常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物 c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)。回答下列問題：軾化物d期懂提加熱拓潟(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì) F,氧化物d (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:?！敬?/p>

23、案】Si H2O 2Mg 工 CO2身燃二 C- 2MgO C*H2O(g)懸造CO *H2【解析】【分析】氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，f是SiO2,氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)，c是Fe3O4,以此為突破口推出五個置換反應(yīng)?！驹斀狻垦趸飂是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，f是SiO2,氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)，c是 Fe3O4,反應(yīng) 2Mg+ CO2LC+ 2MgO,反應(yīng) Fe3O4+ 2C_2CC2+ 3Fe.反應(yīng)3Fe+ 4H2O (g)1 百溫 Fe3O4+4H2,反應(yīng) C+ H2O(g)高溫 CO+ H2,反應(yīng)2 C+SiO2 亮溫 Si+ 2CO。(D根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)

24、式：單質(zhì) F為Si,結(jié)合反應(yīng)氧化物 d為H2O。(2)反應(yīng)和的化學(xué)方程式：2M什 CO點(diǎn)燃C+ 2MgOC+ H2O(g)jS潟CO+ H2。7 . X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng))：X + A v 46(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;(2)當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為 或;(3)當(dāng)X為非金屬，丫為金屬時，X可能的化學(xué)式為 或;(4)當(dāng)X與丫均為金屬時，寫出 X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)當(dāng)X與Y均為非金屬時，若 X與Y同主族，寫出 X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式;若X與Y不在

25、同一主族，寫出化學(xué)方程式。X與A反應(yīng)的【答案】泮H0H C 2Al+ Fe2O3 2Fe+A2O3C+SiQ -Si+CQ C+H2O一H2+CO【分析】先根據(jù)C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷C是氧氣，A、B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，得出X、Y是含氧化合物，然后采用假設(shè)的方法分析.【詳解】C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，所以C是O2. A、B是單質(zhì)，分別與 02反應(yīng)生成含氧化合物， A+XB+Y,屬置換反應(yīng).(2)如果X是鈉，丫是氫氣，A就是H2O, B就是NaOH,鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時，就是以氫氣或一氧化碳

26、為還原劑的熱氧化還原反應(yīng)；(4)當(dāng)X與Y均為金屬時，考慮鋁熱反應(yīng)；X是碳，Y是硅，A就是Si02, B就是CO, C與Si02的反應(yīng)方程式為：2C+SiQ也包Si+2CO T；如果X是碳，B是氫氣，X就是H20, 丫就是CO,C+H2OJ軍 H2+CO。本題的題眼是：C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，通過判斷A、B、X、Y,確定該反應(yīng)是置換反應(yīng)，學(xué)過的置換反應(yīng)方程式較多，考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力。8 金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1） Na的一種化合物常用于潛艇中處理CQ和供氧，它處理 CO2的化學(xué)方程式為（ 2 ）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2 ，通常以硫酸亞鐵的形

27、式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用 。（ 3 ）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因?yàn)橛行?。?4 ）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是（ 5 ）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO5MgO 8SiO2 H2O,則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復(fù)雜氧化物形式是 。（ 6 ）向一鋁制易拉罐中充滿CO2 后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaOH 溶液，立即嚴(yán)封罐

28、口， 不會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是（ 用化學(xué)方程式表示）【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 保護(hù)FeSO4 不被空氣中的氧氣氧化Ca（ClO2） 強(qiáng)氧化SiC2+4HF=Sif4 T +2H2O CaOAbG 2SiO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T【解析】【分析】（ 1 ）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（ 2 ）亞鐵離子具有還原性，易被氧化；（ 3 ）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；（ 4 ）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反

29、應(yīng)生成四氟化硅和水；（ 5 ）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，注意質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；（ 6 ）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起。【詳解】（ 1 ）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（ 2 ）亞鐵離子具有還原性，易被氧化，故答案為保護(hù)FeSQ不被空氣中的氧氣氧化；（ 3 ）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣化學(xué)式：Ca（ClO；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；故答案為Ca（ClOR；強(qiáng)氧化；（ 4 ）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅

30、和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiQ=SiRT +2H2O,故答案為 4HF+SiQ=Sif4 f +2H2O；(5)南陽玉(CaAl2Si2O8),用氧化物形式可表示為：CaO?Al2O3?2SiQ,故答案為CaO?Al2O3?2SiO2；( 6 )金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,故答案為 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識，涉及藥品的保存、離子方程式的書寫等，明確鈉、鐵及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法。9 化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。(1) 硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 氯氣用于漂白時，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl 2 而是它和水反應(yīng)生成的( 寫化學(xué)式