《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽(教案設(shè)計(jì))

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽(教案設(shè)計(jì))課題1生活中常見的鹽教案【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能：(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(3)掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。2 .過程與方法：(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納。(2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。(侯德榜事跡)【教學(xué)重點(diǎn)】(1)過濾、蒸發(fā)等分離

2、提純物質(zhì)的基本操作技能。(2)酸、堿、鹽的反應(yīng)一一復(fù)分解反應(yīng)。(3)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。教教學(xué)難點(diǎn)】(1)分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差。(2)歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件【教學(xué)過程】回憶：下列哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？說說它們的不同組成。H2SO4Ca(OH) 2 CH3COOH Ba(OH) 2 HNO 3BaSO4NaHCO 3NH3 H2O CuSO4【新課學(xué)習(xí)】一、鹽的分類：正鹽(組成中不含 H+或OH的鹽)，如：Na2CO3FeCl31、按組成分 J酸式鹽(組成中含 H+的鹽) 如：NaHCO 3 NaHSO 4I堿式鹽(組成中含 OH的鹽)如：Cu2(OH) 2CO32、按組成元素

3、分：含 Na+的鹽叫鈉鹽，含 CO32一的鹽叫碳酸鹽，含 NH 4+的鹽叫錢鹽等二、常見的幾種鹽：1、氯化鈉：閱讀教材P72內(nèi)容，思考下列問題：(1)氯化鈉對(duì)人的正常生理活動(dòng)有什么重要意義？(2)氯化鈉有什么重要用途？(3)氯化鈉在自然界中的分布如何？(4)工業(yè)上如何得到粗鹽？(5)如何提純粗鹽？小結(jié)：(1)氯化鈉的重要用途：醫(yī)療上生理鹽水農(nóng)業(yè)上選種 工業(yè)上做化工原料制取氫氧化鈉、碳酸鈉等生活中腌制食品除公路上積雪(2)工業(yè)制粗鹽：海水曬鹽井水煮鹽(3)粗鹽提純：步驟：溶解 沉淀(除去 CaCl2、MgSO4)過濾(除去泥沙 和其他沉淀)蒸發(fā) 結(jié)晶【拓展】除去粗鹽中 CaCl2、MgSO4的方

4、法：除CaCl2：在粗鹽溶液中加入適量碳酸鈉溶液，再過濾。CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaCl除MgSO4：在粗鹽溶液中加入適量氫氧化鋼溶液，再過濾。MgSO 4 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 J + Mg(OH) 2 J工藝流程如下：粗鹽溶解粗鹽Na2CO3、Ba(OH)2溶液NaCl蒸發(fā)NaCl溶液過濾,溶液結(jié)晶1晶體2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(1)閱讀教材P73內(nèi)容，小結(jié)他們的物理性質(zhì)和用途:碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na 2CO 3NaHCO 3CaCO 3俗名蘇打、純堿小蘇打石灰后 大理石物理性質(zhì)白色固體，易溶于水 水溶液顯堿性白色固體，

5、易溶于水 水溶液顯堿性白色固體，難溶于水用途用于玻璃、造紙、紡 織、洗滌劑生產(chǎn)制作糕點(diǎn)的發(fā)酵劑建筑材料、補(bǔ)鈣劑(2)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)：提問：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式。這個(gè)反應(yīng)是怎么發(fā)生的?分析： CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + H2CO3H2CO3 = CO 2 T + H2O總反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 T + H2O提問2:這三種鹽結(jié)構(gòu)上有什么共同點(diǎn)？碳酸鈉與碳酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)嗎? 都含有碳酸根(CO32 )【演示實(shí)驗(yàn)11 1】 觀察現(xiàn)象，并完成教材 p74表格?；瘜W(xué)方程式：Na2CO 3 + 2HC1 = 2NaC

6、l + CO 2 T + H2ONaHCO 3 + HCl = NaCl 2+ CO 2 T + H 2O【做一做】寫出下列化學(xué)方程式：碳酸鉀與硫酸反應(yīng)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)碳酸銅與硝酸反應(yīng)碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)112】觀察現(xiàn)象，并完成教材 P74表格。化學(xué)方程式：N&CO + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + 2NaOH【做一做】寫出下列化學(xué)方程式：碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)3、復(fù)習(xí)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。AB + CD = CB + AD【小結(jié)】1:化學(xué)基本反應(yīng)類型：(1) 化合反應(yīng) A + B = C(2)分解反應(yīng)： AB

7、 = A + B(3) 置換反應(yīng)： A + BC = AC + B(4) 復(fù)分解反應(yīng)： AB + CD = CB + AD【做一做】寫出下列化學(xué)反應(yīng)并判斷基本反應(yīng)類型：實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物。將氫氣通入氧化銅并加熱生石灰與水反應(yīng)制熟石灰在碳酸鈉溶液中滴入稀硫酸溶液【小結(jié)】2:鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)與金屬反應(yīng)：鹽 +金屬=新鹽+新金屬 (置換反應(yīng)，遵循金屬活動(dòng)順序)【做一做】 寫出下列化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)(2)與酸反應(yīng)：酸+鹽=新鹽+新酸【做一做】寫出下列化學(xué)方程式：稀鹽酸與碳酸鎂反應(yīng)稀硫酸與氯化鋼反應(yīng)稀硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)

8、(3)與堿反應(yīng)：鹽 +堿=新堿+ 新鹽【做一做】寫出下列化學(xué)方程式碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)(4)兩種鹽之間的反應(yīng)：鹽+另一鹽=兩種新鹽【演示實(shí)驗(yàn)】1、在氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象。2、在硫酸鈉溶液中滴入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象。3、在碳酸鈉溶液中滴入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象。4、在碳酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象。完成下列表格:3 / 6人教版九年級(jí)化學(xué)下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽(教案設(shè)計(jì))實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象1加入稀硝酸 之后的現(xiàn)象

9、化學(xué)方程式1234結(jié)論：一種鹽 +另一種鹽=兩種新鹽 5、碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn):離于檢驗(yàn)方法CO32-在溶液中加入稀鹽酸（或其它酸），生產(chǎn)氣泡，氣體通入澄清石灰水中 變渾濁，證明該溶液中用 CO32-SO42-在溶液中加入先加硝酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋼溶液變渾濁，證明該溶液 中有SO42-Cl-在溶液中加入先加硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液變渾濁，證明該溶液 中功Cl-3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：【演示實(shí)驗(yàn)11 3】觀察現(xiàn)象，并完成教材 P75表格.【討論】引導(dǎo)學(xué)生討論教材 P75討論內(nèi)容，回答其中的問題，并小結(jié)：1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才

10、能發(fā)生。（三個(gè)條件只需要一個(gè)就可發(fā)生）?！咎骄俊恳龑?dǎo)學(xué)生探究教材p75內(nèi)容。1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列表格中的二種物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并說明你的 判斷依據(jù)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO 3)2 溶液稀硫酸判斷依據(jù)2、根據(jù)上述判斷依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。2NaOH+ H 2SO4 = Na2SO4+ 2H 2ONaCl + H 2SO4 =不反應(yīng)K2CO 3 + H 2SO4 = K 2SO4+ CO 2 T + H2OBa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HNO 3【做一做】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。(

11、1)氯化鈉溶液與氫氧化鈣溶液(2)硫酸鉀溶液與氯化鋼溶液(3)碳酸鉀溶液與稀硝酸(4)硫酸鈉溶液與硝酸鋼溶液(5)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液(6)氫氧化鋼溶液與硝酸鉀溶液2、熟記酸堿鹽溶解性表：教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P114表格，幫助學(xué)生記憶方法。(1)酸都溶于水(2)溶于水的堿有鉀、鈉、氨、銀、鈣(3)鉀鈉錢鹽硝酸鹽都溶于水硫酸鹽不溶于水的只有硫酸鋼(硫酸銀、硫酸鈣微溶于水)氯化鹽不溶于水的只有氯化銀碳酸鹽除鉀鈉錢外都不溶于水(碳酸鎂微溶于水)四、物質(zhì)的分類：引導(dǎo)學(xué)生討論教材 P76討論內(nèi)容，并完成問題和物質(zhì)分類圖：7 / 6小結(jié):混合物：純凈物氧化物酸堿鹽r非金屬氧化物I金屬氧化物五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)非金屬 一非金屬氧化物 一酸一鹽 金屬一金屬氧化物堿一鹽如：C一 CO 2f H