2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純的基本操作語文

1、第1頁2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純的基本操作過濾、適用、固液體混合物的分離常用的方法，下面是 物質(zhì)的分離與提純的基本操作，請考生牢記。一 . 教學(xué)內(nèi)容： 物質(zhì)的分離與提純中的基本操作、中和滴定二 . 重點(diǎn)、難點(diǎn)：三 . 知識分析：1.物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過濾 (沉淀洗滌 )固體 (不溶)一液體分離例：化學(xué)物質(zhì)的分離與提純的基本操作：除去粗鹽中的泥沙(1) 對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止， 濾紙邊緣低于漏斗 ; 過濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊 緣，即一貼兩低三靠。(2) 過濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸 ; 玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟?

2、觸; 漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。(3) 加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶 ( 重結(jié)晶 ) 固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。第2頁利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體一固體(均溶 )分離。例： KNO3，NaCl 的結(jié)晶分離。ProgID= 1262821669(1) 蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。(2) 加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭臃乐篃嵋簽R出，發(fā)現(xiàn)溶液出 現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾 分離沸點(diǎn)不同的液體混和物例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4 混和液中蒸餾出乙酸乙酯。(1) 蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管

3、口略 向下的位置。(2) 冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與 被冷凝蒸氣流向相反。(3) 燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 萃取分液 將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用 CCl4 將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離(1) 將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積 3/4 ，如圖 所示，兩手握住分液漏斗、 倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、 用力振蕩。(2) 把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。(3) 打開旋塞，使下層液體流出。洗氣第3頁氣一氣分離 ( 雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng) ) 例：用飽和食鹽水除去CI2 氣中的 HCI 雜質(zhì)，用 Br2 水除去 CH4 中的 C2H2Prog

4、ID= 0 1262821672 混和氣體通入洗氣瓶 注意氣體流向，長進(jìn)短出。滲析 膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體 中的 NaCI。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾 水中，滲析的時(shí)間要充分。加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3 中含有 NaHCO 雜質(zhì)。MnO2 中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去。用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華 分離易升華的物質(zhì)。例：碘、萘的提純鹽析 膠體從混和物中分離出來。 例： 硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì) 粒;雞蛋白溶液中加入飽和溶液離子交換 將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬化2. 中和滴定2滴定過程： 姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動

5、錐形瓶，眼睛注視錐 形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 終點(diǎn)：最后一滴剛第4頁好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時(shí)即為滴定 終點(diǎn)。記錄讀數(shù) （ 半分鐘不褪色 ）3數(shù)據(jù)處理及誤差分析 （ 略 ）3. 氣體發(fā)生器的氣密性檢查 （見圖 1、圖 2 所示） 圖 1 圖 2 如氣體實(shí)驗(yàn)的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理 與上述相同。物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度 的實(shí)驗(yàn)操作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來 的實(shí)驗(yàn)操作過程。 因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。1. 題型： 主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（ 有時(shí)恰好相反）而分離除

6、去 （去除法 ） ，或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì) （轉(zhuǎn)化 法） ，但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：可以歸納為不增、不減、易分、復(fù)原。3. 固體或溶液的提純方法：(2) 轉(zhuǎn)化法。如： NaHCO3(Na2CO3，) Na2CO3(NaHCO3，)FeCl2(FeCl3) ， FeCl3(FeCl2)(1) 常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑： 去除 HCl 中的 Cl2 氣：用活性炭吸附 (Cl2 易液化 )4去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。(2) 氣體的干燥采用干燥劑第5頁濃硫酸： 除了不可干燥 H2S(因濃硫酸有氧化性， H2S 具有還 原性)、NH3 外，幾乎都可用。2堿性干燥劑 固體燒堿：不能

7、干燥酸性氣體。 堿石灰：不能干燥酸性氣體。3中性或接近中性的干燥劑 硅膠：幾乎都可用。無水氯化鈣：除 NH3 乙醇外，幾乎都可用。5. 除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法：如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸 的鈉鹽雜質(zhì)時(shí)，加入適量硫酸即可。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 如 ZnCl2(ZnSO4) ：加適量 BaCl2 溶液。ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2CO3(NaHCO3：) 加熱或加堿。(4) 利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì) 如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的 雜質(zhì)時(shí)， 可用置換反應(yīng)。 如 FeSO4(CuSO4： )加鐵粉，過濾得 濾液。 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeCl3(AlCl3) ：加入過量燒堿溶液，過濾得沉淀，加鹽酸。(6) 除去有機(jī)物中的雜質(zhì)如苯中混有苯酚：加 NaOH 容液，分層除去。乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。 以上就是查字