初中化學(xué)金屬專題

1、初中化學(xué)金屬專題15 大考試重點(diǎn)2018 年最后一個(gè)小長(zhǎng)假完美結(jié)束，所以趕緊整理自己的心情投入到學(xué)習(xí)中， 今天中考君應(yīng)你們的要求，整理了金屬這一部分的重點(diǎn)主要是金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn) 1金屬材料1. 金屬材料包括純金屬（90 多種）和合金（幾千種）兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn) 2金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時(shí)期開始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100 多年前，又開始了鋁的使

2、用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。金屬分類：重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。Fe、 Mn 、 Cr（鉻）有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。考點(diǎn) 3金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。(1) 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2) 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3) 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2. 一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈

3、黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。(1) 鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2) 鈣：人體中含量最多的金屬元素(3) 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵> 鋁 > 銅)(4) 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀> 銅 > 金 > 鋁)(1) 鉻：硬度最高的金屬(1) 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(1) 汞：熔點(diǎn)最低的金屬(1) 鋨：密度最大的金屬(1) 鋰 ：密度最小的金屬考點(diǎn) 4物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系1 .物質(zhì)的性質(zhì)決定物

4、質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2 . 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素?？键c(diǎn) 5合金1.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。注意：(1) 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(2) 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。(3) 日常使用的金

5、屬材料，大多數(shù)為合金。(4) 金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2. 合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩 種金屬形成合金時(shí))。3. 合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：4. 幾種常見合金(1) 鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3% ，鋼的含碳量為0.03% 2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼：含鉻、鎳的鋼(2) 鋁合金：鋁中加入鎂、銅、 鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載

6、重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。(3) 銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。(4) 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好性質(zhì)： 優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、 空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等?？键c(diǎn) 6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1. 大多數(shù)金屬

7、可與氧氣的反應(yīng)2. 金屬+ 酸 鹽+ H2 3. 金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽 （條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“濕法冶金”原理 ）考點(diǎn) 7金屬與酸的反應(yīng)考點(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)考點(diǎn)9置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考點(diǎn) 10金屬活動(dòng)性順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(1) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫

8、前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)。(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(K、 Ca、 Na 除外)?？键c(diǎn) 11礦石1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主要成分：考點(diǎn) 12一氧化碳還原氧化鐵(1) 儀器：鐵架臺(tái)(2 個(gè))、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽(2 個(gè))、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2) 藥品：氧

9、化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w(3) 裝置圖：(從課本上查找)(4) 步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； 給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳(5) 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。(6) 化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3= 高溫 =2Fe+3CO22CO+O2= 點(diǎn)燃 =2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O(7) 注意事項(xiàng)：要先通入CO 再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。(8) 尾氣處理：因CO 有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 或收集備用。考點(diǎn)

10、 13工業(yè)煉鐵( 1 )原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO )將鐵從鐵礦石里還原出來。( 2 )原料：鐵礦石：選擇礦石條件常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )焦炭作用：1. 提供高溫C+O2= 高溫 =CO22. 提供 CO CO2+C= 高溫 =2CO石灰石：作用除去SiO2CaCO3= 高溫 =CaO+CO2 CaO+SiO2= 高溫 =CaSiO3（ 3 ）主要設(shè)備：高爐（ 4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：C+O2= 點(diǎn)燃 =CO2CO2+C= 高溫 =2CO3CO+Fe2O3= 高溫 =2Fe+3CO2CaCO3= 高溫 =C

11、aO+CO2 CaO+SiO2= 高溫 =CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理： 在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。C+O2= 點(diǎn)燃 =CO2考點(diǎn) 14金屬的銹蝕和保護(hù)（1） 鐵生銹的條件是：鐵與 O2 、 水接觸 （鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O ）（銅生銅綠的條件：銅與O2 、水、 CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3 ）(2) 鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成合金：不銹鋼(3) 鐵銹很疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以