專題81 弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離 2016年高考化學(xué)熱點題型和提分秘籍解析版2

1、 【高頻考點解讀】 了解電解質(zhì)1.在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。2. 【熱點題型】 弱電解質(zhì)的電離平衡題型一 1) ( 的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y例125時，把0.2mol·L表示的是 的物質(zhì)的量濃度A溶液中OH 溶液的導(dǎo)電能力B 溶液中的C CHCOOH的電離程度D3B 答案 【提分秘籍】 弱電解質(zhì) 1 (1)概念 全部電離)強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽等在水溶液里 電解質(zhì)部分電離)(弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等 與化合物類型的關(guān)系(2) 強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某

2、些共價化合物。 弱電解質(zhì)的電離平衡2 電離平衡的建立(1)在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征 (3)外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 外因：濃度、溫度、加入試劑等。 【舉一反三】 )，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OHNH·HONHOH稀氨水中存在著下列平衡： 432) 增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( NaOH固體 加入少量MgSO固體 水 加熱硫酸ClNH固體 44 BA C DC 答案 題型二 考查電離平衡常數(shù) 例225時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所

3、示： CHCOOH HCO HClO 化學(xué)式332 875 KK 電離平衡常數(shù)1.7×10 4.3×10 3.0×1021 11 5.6×10 請回答下列問題： HClO的酸性由強到弱的順序為CO(1)CHCOOH、H、323_。 2的能力由強到弱CO的順、ClO結(jié)合H序的(2)同濃度CHCOO為、HCO、333 _。 (3)體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。 答案 (1)CHCOOH>HCO>

4、HClO 3322 (2)CO>ClO>HCO>CHCOO333(3)大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CHCOOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大 3 【提分秘籍】 1.電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。 2.外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。 【舉一反三】 11則，)(NHLmol·將25在下，aL的氨水與0.01mol·反

5、應(yīng)平衡時溶液中的鹽酸等體積混合，c(Clc)4溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH·HO的電離常數(shù)Kb32_。 910 中 答案 0.01a 題型三 強酸與弱酸的比較 例3在一定溫度下，有a.鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： 。_(用字母表示，下同)(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是 。NaOH的能力由大到小的順序是_(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序)(4)當三者c(H 。是_相質(zhì)量完全相同的

6、鋅，若產(chǎn)生相同體積的H()(5)當三者c(H相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、2 _，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為)由大到小(H，c的順序是原種的三酸均加水稀釋至來的c(6)將(H100倍后相)同_。 溶液的體積大小NaOH7，則消耗相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH(7)將c(H) 。關(guān)系為_(3)c>a>b c (1)b>a>c (2)b>a答案 b b>c (6)c>abc a(4)c>ab (5)ab (7)c>a是弱酸，COOHSO是二元酸；CH都是強酸，但H 解析解答本

7、題要注意以下三點：HCl、SOH32442 的電離平衡。COOHCH在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CHHCOO 33【提分秘籍】 1的強酸濃度均為0.01mol·LHA與弱酸HB pH均為2的強酸HA與弱酸HB pH或物質(zhì)的量濃度2pH<pH HBHA1 L0.01mol·c(HA)<c(HB) 開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HB HAHB 體積相同時與過量的堿反應(yīng) 時消耗堿的量HB HAHA<HB 體積相同時與過量活潑金屬 的量反應(yīng)產(chǎn)生H2HB HAHA<HB 大小與c(A)c(B) )>c(B) c(Ac(A)c(B) 、分別加入

8、固體NaANaB后pH的變化 HB：變大：不變HAHA：不變HB：變大 10加水稀釋倍后3pH<pH HBHA3pH>pH>2 HBHA 溶液的導(dǎo)電性HA>HB HAHB 水的電離程度HA<HB HAHB 【舉一反三】) 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( 序 3 11 pH 3 11 鹽酸 醋酸 氨水 氫氧化鈉溶液 溶液A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 :來源) c(OH兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)B 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC VV7pHLVLVD與混合，若混合后溶液，則2121D 答案 【高考風(fēng)向標】 1【2015

9、新課標卷理綜化學(xué)】濃度均為0.10mol/L、體積均為V的MOH和ROH溶液，分別加水0Vlg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）稀釋至體積V，pH隨 V0 AMOH的堿性強于ROH的堿性 BROH的電離程度：b點大于a點 相等若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)C?)Mc(Vlg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 錯誤！未找到引用源。D當增大 ?V)(Rc0【答案】D 【解析】根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確；ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所

10、以ROH的電離程度：b點大于a點，B正確；兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，Vlg VMOH，pH=10溶液的ROH正確；所以它們的氫氧根離子濃度相等，C當，pH=11溶液的MOH時，=20+)無影響；而ROH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向?)(Mc ?c(R)+錯誤！未找到引用源。比值減小，移動，則c(R)D濃度增大。綜上所述，升高溫度時錯誤。 2【2015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是（ ） A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

11、L C25時，0.1mol·D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) :.來源【答案】C -5-3）104×）和一氯乙酸（乙，K=18×K3【2015海南化學(xué)】下列曲線中，可以描述乙酸（甲，=110aa在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ） 【答案】B 【解析】根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，A錯誤；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度

12、小于一氯醋 酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，B正確；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，C錯誤；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，D錯誤。 1.（2014·四川卷）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物 C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D葡萄糖、蛋

13、白質(zhì)都屬于高分子化合物 【答案】A 【解析】金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P ，A項正確；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣4的混合物，B項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D 項錯誤。 2.（2014·北京卷）下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A測0.1 mol/L氨水的pH為11： OHHONH·NH 432B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體： H2HO=2NaOH2Na22C用CuCl溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光： 2通電22Cl=Cu CuCl2DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 3H2OH2HO=2AlO2Al222 2S。若向SH

14、HSHSSS3(2013·上海卷，11)H水溶液中存在電離平衡HH和H 222 )。 (溶液中 A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 pH氣體，平衡向左移動，溶液通入過量BSO增大2 減小滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液CpH ，溶液中所有離子濃度都減小)忽略體積變化(加入少量硫酸銅固體D解析 加水促進HS的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A錯誤；B項反應(yīng)：2HSSO=3S2222HO，當SO過量，溶液顯酸性，因HSO酸性比HS強，故pH減小，錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反22223應(yīng)ClHS=2HClS，平衡向左移動，生成了強酸，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體

15、，222 D項錯誤。=CuS2H，HH發(fā)生反應(yīng)SCu濃度增大，=2答案 C 4(2013·上?；瘜W(xué)，19改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 ×HCOOH HCN HCO 32電離平衡常數(shù)(25) 4 10K1.77×i10 4.9×10Ki7 10K4.3×i111 K5.6×10i2 )。 下列選項錯誤的是( 2CO2HCN A2CNCOOH3222 2HCOOCOHOB2HCOOHCO223C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大

16、于后者 答案 A 【高考押題】 1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( ) A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強 B強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離 C強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì) D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強 答案 C 解析 A、D項，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，應(yīng)指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)。 1) (的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是L0.1mol·向濃度為2c?NH·HO?23B. c(OH) A c?NH?·c?OH?4c?

17、OH?c?NH4 D. C. ?HOc?c?OH?NH·23D 答案 325時加水稀釋10mLpH11的氨水，下列判斷正確的是( ) 31 mol·10LA原氨水的濃度為?NHc4 溶液中減小B ?ONH·Hc?23 C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小7 pH值肯定大于3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的D再加入10mLpHD 答案13減小，O)增多，而n(NH·A項，原氨水的濃度應(yīng)大于10Hmol·L項，由于，錯誤；Bn(NH)解析 243?NHc?4項，D應(yīng)增大，錯誤；所以c(H)c所以增大，錯誤；C項，由于(OH)減小，因處于同一溶液

18、中， ?O·c?NHH23 pH>7，正確。氨水過量，所以) 4運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是( 電離常數(shù)(25酸 ) 7 104.3 K×碳酸i111 ×105.6K i29 10K×2.4 次溴酸i =NaBrOCONaHBrONaHCO323 OH=2NaBrONa2HBrOCOCO2322 COO=NaBrOHBrONaHCOH223HBrO HO=NaHCOCONaBrO322 B A CD C 答案119，×2.4×1010>碳酸K5.6解析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，中次溴酸Ki2i79 &#

19、215;10都不能發(fā)生。，可知能發(fā)生，和能發(fā)生；次溴酸K2.4×10<K4.3i1i 5時，有下列四種溶液：25 pH0.1mol·0.1mol·pH11 11L3鹽酸鹽酸L 氨水 氨水 ) ( 下列說法中正確的是 pH與相同100A稀釋到原來的倍后， B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性?Oc?NH·H23 C中分別加入少量CHCOONa固體，的值都變小3?NHc4 大100倍后，稀釋后溶液中的pH稀釋到原來的DD 答案 :來源6向等體積等物質(zhì)的量濃度的HS和SO的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時間后，如圖表示通22入氣體的量與溶液pH關(guān)

20、系的曲線圖，下列說法中正確的是( ) A曲線a表示向HS水溶液中通入O 22B曲線b表示向SO水溶液中通入O 22C曲線c表示向HS水溶液中通入Cl 22D曲線d表示向SO水溶液中通入HS 22 答案 A 解析 由題意知HS水溶液的pH大于SO水溶液。A項，2HSO=2HO2S，pH變大，a符22222 合；B項，2SO2HOO=2HSO，pH變小，d符合；C項，HSCl=2HClS，pH變小，b符2222224合；D項，SO2HS=3S2HO，pH逐漸變大，最后接近中性，均不符合。 222鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合0.12g的鹽酸和醋酸中，分別投入2均等于pH、1L在體積均為7反應(yīng)事實的

21、曲線是( ) 答案 B 0.12g20.01mol，鹽酸正好完全反應(yīng)，醋酸過量，單位時間解析 鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為 1mol24g·內(nèi)，醋酸的pH變化小，A錯，B對；產(chǎn)生H的體積一樣大，但單位時間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H多，C、D均22錯。 8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)ClHOHClHClO達到平衡后，要使HClO濃度增大， 22) 可加入( ANaCl固體B水 NaOH固體CaCO固體DC3C 答案 9一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是( ) A加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H體積不變 22|Z|X|X|K科來源學(xué)B加入NHHSO固體，產(chǎn)生H

22、速率不變，H體積不變 2424C加入CHCOONa固體，產(chǎn)生H速率減小，H體積減小 232D滴加少量CuSO溶液，產(chǎn)生H速率變大，H體積不變 242答案 A 解析 A項，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；C項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯誤；D項，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯誤。 的鹽酸乙：2pH的醋酸

23、甲和2pH現(xiàn)有10(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量“減小”或“無_(填“增大”、c(CHCOOH)的值將無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/3 )。法確定”大小關(guān)系為倍。稀釋后的溶液，其pH(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH)pH(乙)pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于” _。溶液的，則消耗的NaOHpH7(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和

24、至 。(乙)(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V體積大小關(guān)系為V的大小COO)(Na)、c(CH的甲溶液，加入等體積(4)取25mLpH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c3 。(CHCOO)關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c3 減小向右 (1)答案 向右 小于 (4)(2)小于 2 (3)大于 由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消小)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)大于V(乙。(4)V耗Na

25、OH溶液的體積(甲) COO)。于c(CH3 11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。 ) (OHc電離常O) Hc(NH·電離度23) 溫度(11) L(mol·) L(mol·數(shù) (%) 25 101.507×1.37×10 16.56 9.098 0 52 101.57×10 ×1.54315.16 10 10.18 52 10×1.527 10×1.7113.63 11.2 20 已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量提示：電離度×100% 起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量(1)溫度升高，NH·HO的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是23_(填字母)。 a電離常數(shù) b電離度 dc(NH·cc(OH) HO) 23(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。 (3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。 A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小 (NH )Cc(OH)減小 減小D c4(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法