專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律教學(xué)案 2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料原卷版

1、 1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。 3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點(diǎn)內(nèi)容，主要是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重

2、點(diǎn)放在對(duì)概念的理解上。元素周期律與元素周期表內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測(cè)今后高考中可能以短周期元素(或前20元素)命題來(lái)考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”、“位”、“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算相結(jié)合。 一.元素周期律及其實(shí)質(zhì) 1定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 2實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出

3、現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化（見(jiàn)本考點(diǎn)“三、2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。 3具體實(shí)例：以第3周期或第VII族為例，隨著原子序數(shù)的遞增 A元素性質(zhì) 同周期元素（左右） 同主族元素（上下）最外層電子數(shù) 8e逐漸增多（1e）相同原子半徑 （稀有氣體最逐漸減小 大）逐漸增大主要化合價(jià) 最高正價(jià)：+1+7； ；4 -最低負(fù)價(jià)-1最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最高正價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同 外）（、8 最高正價(jià)主族序數(shù)第一電離能 呈增大的趨勢(shì) 呈減小趨勢(shì)電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小得失電子能力 失能減；得能增。 失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 金

4、屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水堿性逐漸減弱； 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱。酸性逐漸增強(qiáng)。 化物的酸堿性非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 定性注意：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。 二.元素周期表及其結(jié)構(gòu) 1元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。 2元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期：具有相同的電子

5、層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。 長(zhǎng)式周期表有 7 個(gè)周期：1、2、3 周期為 短周期 ；4、5、6周期為 長(zhǎng)周期 ；7為 不完全周期 。 目前17周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。 周期序數(shù) = 電子層數(shù)。 族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長(zhǎng)式元素 周期表有 18 縱行，分為 16 個(gè)族。 主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。 副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。 第族：第 8、9、10 縱行。 0族：第 18 列 稀有氣體 元素

6、。 鑭系元素：周期表中行6，列3的位置，共15種元素。 錒系元素：周期表中行7，列3的位置，共15種元素。均為放射性元素 過(guò)渡元素：第族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過(guò)渡金屬。 三.原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。 周期 非金屬性逐漸增強(qiáng) 1 金 2 非金屬區(qū) 非屬 B 3 Al Si 金性 4 Ge As 屬逐 :.來(lái)源 5 性漸 Sb Te 6 金屬區(qū) Po At 增增 7 強(qiáng) 強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 主族A A A A A A A 對(duì)角線規(guī)則：在元素周期

7、表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至 超過(guò)了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。 難溶于水等CO實(shí)例： 鋰與鎂的相似性超過(guò)了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li32S0HAl氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be、 Al的單質(zhì)、氧化物、Be 和單質(zhì)在常溫下均能被濃 等。42 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。BeCl和鈍化；A1C1 共價(jià)化合物等。均為23 2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。 與最外層

8、電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。 分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來(lái)考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。 最外層電子數(shù)4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子； 最外層電子數(shù)3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子； 最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑

9、。如He、Ne、Ar等稀有氣體。 3原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 電子層數(shù)等周期序數(shù)； 主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)； （3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法 記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過(guò)了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。 4元素周期表的用途 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)； 比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物

10、水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)>Ba(OH)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH>SiH 。 4242 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO>HSO；穩(wěn)定性：HCl>HS。 2244比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。 推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)A族的Ca(OH)微溶，Mg(OH)難溶，可以推知Be(OH)222更難溶。 啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì) 半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農(nóng)藥中常用元素在右上方

11、，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過(guò)渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 四.元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷 1元素金屬性強(qiáng)弱比較方法 與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 互相置換反應(yīng)(金屬活動(dòng)性順序表)。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來(lái)說(shuō)，陽(yáng)離子氧化性越弱， 電解中在陰極上越難得電子，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 原電池反應(yīng)中正負(fù)

12、極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。 一般來(lái)說(shuō)，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)。 金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法 與H化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。 2最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。 單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。 互相置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)。 五、微粒（原子及

13、離子）半徑大小比較規(guī)律 來(lái)源:影響原子（或離子）半徑大小的因素 電子層數(shù)越多，半徑越大； 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 具體規(guī)律 - ；<Cl<Br<ILi<Na<K<Rb<Cs。F同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。3+2+- 。>MgF電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：> Na>Al-+ 。 ClCl；NaNa陰離子。如<原子<

14、;同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子2+3+ >Fe。同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe 稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測(cè)量方法不同）。 六、位構(gòu)性的關(guān)系 1從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 8)的一定是主族元素(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于 族元素氦族元素，也可能是副族元素或A、A0(2)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(3) 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周(5) 期 從元素

15、周期表歸納元素化合價(jià)的規(guī)律2主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)非金屬(1) 元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子的主族依次為6、4、(2)主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2 、A族A、A、A:來(lái)源(3)非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正化合價(jià)有7、5、3、1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價(jià)有4、2價(jià) (4)短周期元素正價(jià)變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個(gè)1到7價(jià)的變化(AA族)；長(zhǎng)周期有兩個(gè)1到7價(jià)的變化(AB族，BA族) 七、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系

16、 ZNA)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 ()中子數(shù)()質(zhì)量數(shù)(1)質(zhì)子數(shù)(2)原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) (3)陽(yáng)離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) (4)陰離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù) 元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)別2 3物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。如(NH)SO、NHNO、NaOH、NaO等。 2244234(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、CH、CO、HSO等。 4422(3)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價(jià)鍵，如Cl、O、金剛石等。 22(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，分子中不存在化學(xué)鍵。 (5)完全由非

17、金屬元素也可以形成離子鍵，如NHCl等。 44化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系 (1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I、N、P、金剛石、晶體422硅等。 來(lái)源:(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH、SiO、CS等。 232(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如HO、CH、CHCH、CH(苯)等。 62322236(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaS、CsCl、KO、NaH等。 22(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如NaO、CaC等。 222(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如

18、HF等。 (7)只含有共價(jià)鍵，而無(wú)范德華力的化合物：如原子晶體SiO、SiC等。 2(8)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。 5用電子式表示化合物的形成過(guò)程 (1)離子化合物 如： AB型 如： 型AB2 如： BA型2 共價(jià)化合物(2)·········HO H O如：2H······ 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 18O、比黃金還貴的、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)例1最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N25) ( 等。下列說(shuō)法中正確的是1618

19、是由極性鍵形成的極性分子AOO 屬于離子化合物(CHOH)B甲醇3 N是氮元素的兩種同位素CN和25 N是化學(xué)變化D由N變成25322、POC、O、CN；、【變式探究】現(xiàn)有下列幾組粒子：N、COCH；NHHO、OH；423242222) 、ClO。對(duì)上述述四組粒子歸類正確的是(SO44A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等： B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等： C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等： D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等： 考點(diǎn)二 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 例2下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( ) A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBrHI 1溶液的pH：NaOHLiOH B0.1 mol

20、3;LC向NaSO溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 32 DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 ,Z,X,X,K科來(lái)源學(xué)【變式探究】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( ) A密度：NaK B穩(wěn)定性：HClHBr C還原性：IBr D堿性：KOHNaOH 考點(diǎn)三 “位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用 :Z,xx,k.來(lái)源例3短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除) (列說(shuō)法不正確的是氧外含量最多的非金屬元素。下 AW與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12

21、 BY、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>Y CW的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低 DY與W形成的化合物YW的熔點(diǎn)高、硬度大 2【變式探究】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( ) A原子的半徑：W>Z>YX B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z D四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高 來(lái)源: 1【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄

22、今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ ） A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) k.§xx§:Z來(lái)源 Z兩種元素組成的化合物是離子化合物B由Y、 的強(qiáng)CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y ）r（Z）r（W）YD原子半徑：r（X）r（ 【2016年高考上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（） 2OHB CBOH HBO D AHBO B7 3232432 ） 3【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（ I與 DCl 與 與ACaOCO BNaClHCl CSiC與SiO2 222、

23、X、YZ為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W同主族，ZX、年高考上海卷】已知【42016W ） 為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（同周期，其中只有、YZX W ZYX原子半徑：ABW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為XW2 35【2016年高考新課標(biāo)卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素1 Lr溶液的是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·組成的二元化合物，npH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

24、。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原子半徑的大小W<X<Y B元素的非金屬性Z>X>Y CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 2-+離子的電和個(gè)電子，的原子中只有1bCa、b、c、d為短周期元素，a6【2016年高考新課標(biāo)卷】子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這些元素中最大的來(lái)源:Z*xx*k. Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 7【2016年高考新課標(biāo)卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)

25、單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ） A簡(jiǎn)單離子半徑：W< X<Z B W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z 8【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子?在空氣中Z電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)8的最外層為W。3:4的核電荷數(shù)之比為Y、X倍，2 子層數(shù)的數(shù)是其電 燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） AX與Y能形成多種化合物，一般條件

26、下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B原子半徑大?。篨Y，ZW C化合物ZY和ZWY都只存在離子鍵 32DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 1【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)度單質(zhì)是寶石，Y題： （1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。 （2）Z元素是_，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。 （3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。 （4）四種元素中的_可

27、用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 2【2016年高考天津卷】(14分)下表為元素周期表的一部分。 Y 氮碳 Z X 硫 回答下列問(wèn)題 元素在周期表中的位置為_(kāi)。Z（1） )_。(（2）表中元素原子半徑最大的是謝元素符 ；Y（3）下列事實(shí)能說(shuō)明元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_ aY單質(zhì)與HS溶液反應(yīng)，溶液變渾濁2 1molS得電子多單質(zhì)比b在氧化還原反應(yīng)中，1molY 兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高Y和Sc，已知該化合物的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJZ4（）X與兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX 和的熔、沸點(diǎn)分別為-6958，寫出該反

28、應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。比烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量1mol和與水反應(yīng)，生成化合物）碳與鎂形成的（51molQ2molMg(OH)2 。_與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Q。_，烴的電子式為9:1為（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)，生成硫酸銅物2質(zhì)的量為_(kāi)。 2【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下

29、列說(shuō)法正確的是（ ） X<Y<Z A原子半徑： Y Z X>Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W X W均可與Mg形成離子化合物、CZY>W D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：3在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中Z、W、【2015福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y ）W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ W>Z>Y>X A原子半徑： Y X X>W>Z B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： W Z Y>X>W>Z 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等元素D ） 用元素周期律

30、解釋的是（ 4【2015北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能 H酸性：SO>HPO B非金屬性：Cl>Br A4 234 NaOH>Mg(OH)>NaHCOD熱穩(wěn)定性：NaCO C堿性：3223的最外層電子數(shù)為內(nèi)1a為短周期元素，的M電子層有個(gè)電子，bca5【2015海南化學(xué)】、b、d。下列d的原子半徑小于c與的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的層電子數(shù)的2倍，c3倍，cd同周期， ）的是（敘述錯(cuò)誤 A元素的非金屬性最強(qiáng)d 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物B 只有Ca與其他元素生成的化合物都是離子化合物 dcDb、與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 YYX20156X

31、WZ6個(gè)電子，原子序數(shù)、【江蘇化學(xué)】短周期主族元素、依次增大，原子最外層有 WZ的單質(zhì)廣泛用作半在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素， ）導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（AYXWZ 、原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：、BWZYX 、原子半徑由大到小的順序：、CZWX 、元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：、DXYW 、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：、7【2015上?；瘜W(xué)】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A不可能有很高的熔沸點(diǎn) B不可能是單質(zhì) D C可能是有機(jī)物 可能是離子晶體 8【2015上海化學(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

32、（ ） A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 C 單質(zhì)與氫氣化合的難易 9【2015上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B甲與丁形成的分子中由非極性分子 D甲與乙形成的化合物均有氧化性 C簡(jiǎn)單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 293Lv的的名稱為鉝。關(guān)于元素Lv 【2015上海化學(xué)】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第11610.116敘述錯(cuò)誤的是（ ） A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C

33、核外電子數(shù)116 D 相對(duì)原子質(zhì)量293 11.【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B陰離子的還原性：W>Z C氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中 12.【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)個(gè)電子，8c和d的次外層有和的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，。、671abc 誤的是（ ）A元素的非金屬性次序?yàn)閏b

34、a Ba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 13. 【2015上?；瘜W(xué)】將Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力4222的物質(zhì)有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種 14.【2015上海化學(xué)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（ ） A溶解度：小蘇打 < 蘇打 B密度：溴乙烷 > 水 D碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 C硬度：晶體硅 < 金剛石 > 苯 15【2015海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是（ ） 22 Na FBMgD CO A1【201

35、4年高考新課標(biāo)卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的 2-) 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( X 和Z ，Y和Z 最低價(jià)離子分別為A 原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ 2 Z 原子序數(shù)：XY D ZC 離子半徑：XY 2【2014年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A 過(guò)氧化鈉的電子式：80B3545 Br 的溴原子：質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為35 +16 2 8 6 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D 式：間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 320147CO的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件年高考安徽卷第題】【2 +HOCONH

36、NH+CO下列有關(guān)三聚氰下用捕獲。生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：22323 胺的說(shuō)法正確的是A分子式為CHNO B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 3633C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 2382384【2014年高考上海卷第1題】“玉兔”月球車用 Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的9494是 238238A Pu與 U互為同位素 9294238239B Pu與 Pu互為同素異形體 9494 238238C Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) 9492238239D Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) 9494 5【2014年高考上海卷第4題】在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣

37、裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是 A范德華力、范德華力、范德華力 B用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 6【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 22+Ca、半徑逐漸減小KCCl、S 、3537D Cl與 Cl得電子能力相同 1717 7【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 CH和NH和AHOOHDHNOC和BCON和NO423 2 3 28【2014年高考江蘇卷第9題】短周期主

38、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層22同X與W倍，電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z地殼中含量最高的元素，是 主族。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 9【2014年高考廣東卷第23題】甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A金屬性：甲>乙>丁 B原子半徑：辛>己>戊 C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 10【2014年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A熱穩(wěn)定性：HCl> HI B原子半徑：Na> Mg 2- 結(jié)合質(zhì)子能力：DS> Cl SOC酸性：H>HSO。 432211【2014年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A堿性：KOHNaOH B相對(duì)分子質(zhì)量：ArK C酸性：HClOHSO D元素的