專題63 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教學(xué)案 2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料原卷版2

1、 1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。 一、電解原理 電解1在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。 2電解池 (1)構(gòu)成條件 有與電源相連的兩個(gè)電極。 電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。 形成閉合回路。 (2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖) (3)電子和離子移動(dòng)方向 電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。 離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。 3.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例電解 對(duì)象 電解質(zhì)溶液濃度 pH

2、電解質(zhì) 溶液復(fù)原 電解 水型來來源:Z*xx*k. :源2H(或陰：2HO2e=H22 )H2e=2OH2#Z#X#X#K科#來源學(xué)(或O=2H4OH4eO陽：22 )O4e2HO=4H22#Z#X#X#K科來源學(xué)#NaOH 水增大 :來源增大 加水 HSO42水 增大 減小 加水 SONa42 水 增大不變 加水電解電 解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別 在兩極放電HCl 電解質(zhì) 減小 增大 通氯化氫CuCl 2 電解質(zhì) 減小 加氯化銅放H生2堿型 陰極：HO放H生堿 22陽極：電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 電解質(zhì) 和水生成新 電解質(zhì)增大 通氯化氫 放O生2酸型 陰極：電解質(zhì)陽離子放電 OHO

3、放生酸 陽極：22 CuSO4電解質(zhì)和水 生成新 電解質(zhì) 減小 加氧化銅 或碳酸銅二、電解原理的應(yīng)用 1氯堿工業(yè) (1)概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H和Cl，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品22的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。 (2)原理 =Cl2e陽極氧化反應(yīng)：2Cl?2 陰極2H：2e=H還原反應(yīng)? 2 ?通電ClH2NaCl2HO=2NaOH總反應(yīng)：2222電鍍與電解精煉銅 電鍍 Cu) (Fe上鍍電解精煉銅 陽極 電極材料 銅 粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、 ) Au等雜質(zhì)電極反應(yīng) 2 Cu2e=Cu2 =Cu2eCu2 Zn2e=Zn2 2e=FeFe2 2e=NiNi

4、 陰極電極材料 鐵 純銅 電極反應(yīng)2=Cu Cu2e電解質(zhì)溶液 CuSO溶液 4注：電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉在電解池底部形成陽極泥 3.電冶金 利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。 通電 Cl=2Na)(1)冶煉鈉：2NaCl(熔融2冰晶石電極反應(yīng)： 2Na；陰極： =2Na2Cl陽極：2e=Cl。2e2通電 3O)(O2Al(2)冶煉鋁：熔融4Al=232冰晶石 電極反應(yīng)：通電234Al ；陰極：Cl(熔融)=Mg12e=4Al。陽極：6O(3)12e=3O冶煉鎂：MgCl222電極反應(yīng)： 2Mg，陰極： =Mg。2e=Cl2e陽極：2Cl

5、 2三、金屬的腐蝕與防護(hù) 1金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。 2金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 類型 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 SOCl、金屬與接觸到的干燥氣體(如O、222 (如石油等接觸)等)或非電解質(zhì)液體不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析： 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 2 2e=FeFe負(fù)極 電極反O 應(yīng) 2e2H正極 =H4e=4O

6、H2HO222 2O 2Fe總反應(yīng)式 =FeFe2HH2HO=2Fe(OH)2222聯(lián)系 吸氧腐蝕更普遍 鐵銹的形成：4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)，2Fe(OH)=FeO·xHO(鐵銹)(3x)HO。 2222323323金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理 a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法電解原理 a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備； b陽極：惰性金屬。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。(3) 高頻考點(diǎn)一 電解原理和電解規(guī)律的

7、考查 例1下圖為直流電源電解稀NaSO水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊42溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體 Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 【變式探究】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是( ) A陽極反應(yīng)式相同 B電解結(jié)束后所得液體的pH相同 C陰極反應(yīng)式相同 D通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓) 高頻考點(diǎn)二 電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用 例2利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法

8、正確的是( ) O電極上反應(yīng)式是X4OH4e=2HOA氯堿工業(yè)中，222 Z溶液中的濃度不變CuB電解精煉銅時(shí)，C在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅 D制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂 【變式探究】使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。 1，)標(biāo)準(zhǔn)狀況(氣體112mL溶液，若陰、陽兩極均得到NaClL100mL0.1mol·實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解(1)則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。 (2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。 對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷

9、正確的是_(填字母)。 Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl Ba為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl Ca為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl (3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更2換一個(gè)電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是2_(用元素符表示)，總的反應(yīng)式是_。 高頻考點(diǎn)三 根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 例3兩個(gè)惰性電極插入500mLAgNO溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解過3程中陰極沒有H放出，且電

10、解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))，電極上析出銀的質(zhì)量最大為( ) 2A27mg B54mg C106mg D216mg 【變式探究】將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重40.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為( ) 3131 mol· BA4×10mol·L2× 10L3171 mol·10mol· L10 L1×DC1×高頻考點(diǎn)四 根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計(jì)算 1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電Lc的混合溶液

11、中(NO)0.6mol·)500mLKNO例4和Cu(NO3332一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是( ) 1 L0.2mol·)cA原混合溶液中(K為 電子0.2mol上述電解過程中共轉(zhuǎn)移BC電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol 1 )為0.2mol·LD電解后溶液中c(H1溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液AgNO【變式探究】用石墨作電極電解1000mL0.1mol·L3的質(zhì)量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是(N代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) AA電解過程中流經(jīng)外電

12、路的電子數(shù)目為0.1N AB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體 C電解后溶液的pH為2(假設(shè)溶液體積不變) D加入13.8gAgCO可將溶液徹底復(fù)原 32高頻考點(diǎn)五 根據(jù)電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計(jì)算 例5甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。 下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 (1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 (2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。 (3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖，則圖中線表示的是1NaOH_mL5.0mol·

13、L_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要溶液。 高頻考點(diǎn)六 腐蝕快慢與防護(hù)方法的比較 ) (如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?例 A B D C 【變式探究】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A圖1中，鐵釘易被腐蝕 B圖2中，滴加少量KFe(CN)溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) 63C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【方法規(guī)律】 1判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池

14、原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。 (2)對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。 (3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。 (4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。 兩種保護(hù)方法的比較2外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 3根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕 正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液 發(fā)生吸氧腐蝕；NHCl溶液、稀HSO等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。 424高頻考點(diǎn)七 正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕

15、 例7一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 較快 較快腐蝕快慢 慢 2 OFeFeO 主要產(chǎn)物 FeOFe34322 ) (下列說法錯(cuò)誤的是 4pH時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕A當(dāng) 6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕當(dāng)BpHO 4H=2H4eO14pHC當(dāng)時(shí)，正極反應(yīng)為22 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩D 兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說【變式探究】利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，、ba) 法不正確的是( Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 2 兩

16、處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe、Dab 1【2016年高考海南卷】某電池以KFeO和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正42確的是（ ） 為電池的負(fù)極ZnA2?+=FeO+5H+6eB正極反應(yīng)式為2FeOO + 10H2423C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 ?向負(fù)極遷移電池工作時(shí) DOH2【2016年高考新課標(biāo)卷】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶2? +4OH）+2HO=2Zn(OH)。下列說法正確的是（ 液，反應(yīng)為2Zn+O224+向陽極移動(dòng) A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K?)(OHc B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小?2 -2e放電時(shí)，負(fù)

17、極反應(yīng)為：Zn+4OH=Zn(OH)C4D放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 3【2016年高考天津卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}： （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。 （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的NaFeO，同時(shí)獲得氫氣：42 ?2?2?FeO所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，工作原理如圖1，O+2OHFeO+3HFe+2H4422鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶

18、液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NaFeO只在強(qiáng)堿性條42件下穩(wěn)定，易被H還原。 2 ?)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”c(OH或“陽極室”)。 電解一段時(shí)間后，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_。 c( NaFeO)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(NaFeO)低于最高值的4242原因：_。 1【2015浙江理綜化學(xué)】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解HOCO混合氣體制備HCO和222是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ） AX是電源的負(fù)極 2 OH陰極的反應(yīng)式是：HO2eB222 OCO2eCO2通電C

19、總反應(yīng)可表示為：HOCO=HCOO 2222D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11 ，時(shí)，控制溶液PH為910【2015四川理綜化學(xué)】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN2 ）CNClO將氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ 陽極產(chǎn)生的 A用石墨作陽極，鐵作陰極 O + 2OH2e= ClO+ HB陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2OH C陰極的電極反應(yīng)式為：2HO + 2e= H22 + 5Cl + 2CO + O = N+ 5ClO的反應(yīng)：2CN+ H+ 2H除去DCN222 3【2015福建理綜化學(xué)】某模擬人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將HO和2CO轉(zhuǎn)化為

20、O和燃料(CH ） 。下列說法正確的是（O)8322 A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 極區(qū)遷移b極區(qū)向aHB該裝置工作時(shí)，從 原44 g CO被還C每生成1 mol O，有22O O+4H3CO + 16H-18e= CHDa電極的反應(yīng)為：2238 ）4【2015上?；瘜W(xué)】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ Ad為石墨，鐵片腐蝕加快 4OHO + 4e + 2HdB為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22Cd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 + + 2e H2H Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：25【2015上海化學(xué)】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒

21、堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 。 、）離子交換膜的作用為： （2 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中、 位置流出。（選填3）精制飽和食鹽水從圖中 “a”（ “b”、“c”或“d”）（4）KClO可以和草酸（HCO）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO，還生成CO和KHSO等物4224322質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 0.1 mol/L NaSO溶液的pH。（選填“大于”、“?。?）室溫下， 0.1 mol/L NaClO溶液的 pH 32 22濃的混合溶液中，SO、H

22、SO、COHCO、和于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的NaSONaCO33323233度從大到小的順序?yàn)?。 -2-7 10已知： H×K =1.02K SO =1.54×10i23i12-8 10 ×HClO =2.95Ki1-11 -710× K K=4.3×10=5.6 HCO i223i1 6【2015海南化學(xué)】（9分）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。 （1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。 -10-1-1的020mol·L

23、AgNO溶液中加入50mL0,若向50mL0018mol·L(AgCl)=1（2）已知K8×10的3sp+-1，pH為 mol·L 。 Ag鹽酸，混合后溶液中的 的濃度為 （3）AgNO溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。 3 （4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。 光照7【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO，ZnCl和NHCl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，422回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示： 溶解度) 水

24、g/100g/( 溫度 / 化合物0 20 40 60 80 100 NHCl 429.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl 2343 395 452 488 541 614 化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 Ksp近似值-1710 -17 10-39 10 回答下列問題： ，電池反應(yīng)的離子方程式為： ）該電池的正極反應(yīng)式為（1 ）（已經(jīng)F96500C/mol 0.5A（2）維持電流強(qiáng)度為，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。 分離回收；，二者可通過_ClZnCl（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有和NH42其 ， ， 、濾渣的主

25、要成分是MnO_和 ，欲從中得到較純的MnO最簡(jiǎn)便的方法是 22 。原理是 O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和7HOH·4（）用廢電池的鋅皮制備ZnSO2242-5時(shí)，即可認(rèn)為pH溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至為 mol/L時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10 2濃度為為_錯(cuò)誤！未找到引用源。時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至該離子沉淀完全）pH0.1mol/L）。若上述過程不加HO后果是 ，原因是 。 22 1(2014·廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則 ( )。 A. 電流方向：電極?電極

26、 B. 電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 電極逐漸溶解 2=Cu 2eD. 電極的電極反應(yīng)：Cu2(2014·北京理綜，28)用FeCl酸性溶液脫除HS后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使231的FeCl、b、0.1 mol·1pH)(用石墨電極，在不同電壓x下電解的La(記錄如下研究廢液再生機(jī)理。溶液，2c代表電壓數(shù)值): 序 電壓/V 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 ax電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 3 、有有FeCl2 a>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 3 、無有FeCl2 >0 xb>無明顯變化 3 ClFe 、無無23的現(xiàn)象驗(yàn)用出Fe是檢液KSCN溶(

27、1)_。 32氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：Fe產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl將(2)中，F(xiàn)e2_。 322 在陽極放電，原因是Fe_(3)由推測(cè)，F(xiàn)e具有產(chǎn)生的原因還可能是Fe性。溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，NaCl1的Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl，但2 記錄如下： 陽極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物/V 序 電壓 有Cl 無明顯變化 ca>x2無無明顯變化 Cl>c xb 21。 溶液的濃度是_mol·LNaCl中檢測(cè)Cl的實(shí)驗(yàn)方法_。 2與對(duì)比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：_ _。 32014·全國(guó)新課標(biāo)，27(4)次磷酸(HPO)是一種精細(xì)磷化

28、工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?3題：HPO也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離23子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式_。 分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因_ 23_。 早期采用“三室電滲析法”制備HPO：將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 HPO稀溶液代替，2332并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)，該 雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。 AlClAlCl和山東理綜，30(1)(2)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、42014·427 組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電

29、鍍鋁。極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰鋼制品應(yīng)接電源的_(1) _。極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為3電子時(shí)，所得還原產(chǎn)6 mol(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 _ mol。物的物質(zhì)的量為 24(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。62014·福建理綜， (1)該電化腐蝕稱為_。 (2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。 6(2013·北京理綜，7)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )。 A水中的鋼閘門連接電源

30、的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆 C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊 7. (2013·浙江理綜，11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。 O =IO5I3H已知：3I6OH232 下列說法不正確的是( )。 2OH 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2HO=H2eA22 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含BIO3通電 3HC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3HO=KIO232 D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 ) (下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是1 A圖a中，插

31、入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小 C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度 2如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U形管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是( ) A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕 4e=4OHOOC墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為2H22 形管中溶液

32、pH逐漸減小UD) (下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是3 4下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是( ) 5如圖的裝置，左為鐵電極，右為石墨電極，a為水或某種溶液。若兩電極直接連接或外接電源，石墨上可能發(fā)生的反應(yīng)是( ) O=ClO=4OH2e2H=H4e2H2e2Cl 2222 A B C D 6如圖，甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙 上c點(diǎn)附近顯紅色；閉合K，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002N個(gè)電子。以下判斷正確的是( ) A Aa為負(fù)極 Bd上發(fā)生還原反應(yīng) De為鋅板 f 極的質(zhì)量增加0.056g C7利用下圖裝

33、置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng) C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng) 8按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中銅、鋅原子個(gè)數(shù)比為( ) A41 B31 D2 任意比1 C9將HS通人FeCl，電解后的溶液還可以)如下圖所示(溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解32循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的HS廢氣。下列有關(guān)說法正確的是( ) 2 A過濾得到的沉淀可能是FeS和S B若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣 C可以用Fe與外接電源的a極相連 23 e=FeD與a極相連的電極反應(yīng)為Fe10用NaSO溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝32叫再生循環(huán)脫硫