化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案初中

1、 1 / 4 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、教學(xué)目的要求 1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 二、本課題分析 本課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計算，最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 本課題的重點是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 教學(xué)建議如下： 1.教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)生容易接受。接著介紹了一種表示溶液

2、組成的方法，提出一個關(guān)系式，并讓學(xué)生以實驗中配制的三種溶液為例，通過簡單計算，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。 2.在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)計算，在計算時要依據(jù)化學(xué)概念，要尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20時，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%。離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。 3.關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2 / 4 (2)要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

3、定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量； (3)溶液稀釋和配制問題的計算； (4)把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 其中第(1)類計算在填【實驗9-5】和【實驗9-6】的表格時已練習(xí)過，這實際上是直接運用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。 例題1屬于第(2)類計算，實際上這類計算也是直接用關(guān)系式計算，只是把關(guān) 系式稍作變換。 例題2屬于第(3)類計算類型。這類溶液稀釋和配制問題的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。因此計算時要以溶質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)來建立等式關(guān)系。 例如，設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，稀釋后得到

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有： Ag×a%Bg×b% 本課題習(xí)題5、6和習(xí)題7，屬于第(4)種類型計算。這類計算的重點是化學(xué)方程式的計算，只是其中涉及到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，要求綜合運用化學(xué)反應(yīng)知識、 溶液知識以及必要的密度關(guān)系式等。 三、實驗說明和建議 1.【實驗9-5】把硫酸銅加入水中后，應(yīng)用力振蕩，且需要幾分鐘后才能完全溶解。 教師可以利用等候的時間組織學(xué)生舉例討論溶液的濃與稀。 3 / 4 2.【實驗9-7】是一個定量實驗，應(yīng)嚴(yán)格按照實驗要求進(jìn)行。圖9-22表示了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟，可先組織學(xué)生分析各儀器的使用方法、各步驟的操作 要求，

5、然后再進(jìn)行實驗。 四、部分習(xí)題參考答案及說明 1. 28.6% 2. 880 g 3. 2 211 mL 4. 55 g，495 g 5. 19.6% 6. 11.5 g，5.8 L 7. 67.5 t81 t 8. (1)0.05% (2)2 000 mL 五、資料 溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。 (1)用水稀釋濃溶液 設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。 則可得m×a%(mn)×b% (2)用稀溶液稀釋濃溶液 4 / 4 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分