弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡常數(shù)

1、龍文教育個(gè)性化輔導(dǎo)授課案教師： 師廣麗 學(xué)生:時(shí)間：年 月 曰 段弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡常數(shù)在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離 的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)(包括電離的沒(méi)有電 離的)的分?jǐn)?shù)。已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原來(lái)電解質(zhì)的總分子數(shù)100%CH3COO - + H +C (Ac-) 100%C ( HACK)C ( H+-) 100%C ( HACK)表示方法:CH3COOH_ n (Ac-)"n (HACK)_ n (H + )0c n (HAc 原)一、有關(guān)電離度的計(jì)算.練習(xí)：1.某一弱酸HA,達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的弱酸分子數(shù)與離子總數(shù)之比為：1,求此一元弱酸的

2、電離度.2.在一定溫度下，在 100ml某一元弱酸的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為X1020個(gè)，并測(cè)得該溶液的C(H+)=1 XI 0 3mol/L 0在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為A. 9% B. 10% C. 3% D. % 3. 25 C, L的HAc溶液中，每10000個(gè)HAc分子里有132個(gè)分子電離成離子。求該醋酸的電離度3、電離度的測(cè)定方法(見(jiàn)教材76頁(yè))CH 3cOOHCH 3cOO - + H +純HAc溶液中，忽略水解離所產(chǎn)生的H+,達(dá)到平衡時(shí):a =X100%<HAc)J測(cè)得已知濃度的HAc的pH ,由pH = lgc(H + ), 計(jì)算出c(H+),即可算出

3、呢5、影響電離度大小的因素(1)內(nèi)因一電解質(zhì)的本性，電解質(zhì)越弱，電離度越小(2)外因濃度： 濃度越稀，電離生成的離子相互間碰撞合成分子的機(jī)會(huì)越少，其電離度就越大；溫度：溫度越高，？越大注意：用電離度比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)必須在同溫同濃度條件下練習(xí)4:在L的醋酸溶液中，當(dāng)CHCOOHH WCHCOO已達(dá)平衡時(shí)，若要使醋酸的電離度減小，溶液中的c(H+)增大，應(yīng)加入A. CH3COONaB. NH3 - H2OC. HClD. H2O4.電離度的應(yīng)用：比較弱電解質(zhì)酸性或堿性的強(qiáng)弱。練習(xí)5:已知在25C, L的下列弱電解質(zhì)的電離度分別為：HF HCOOH NH3 H2O HAc HCN&

4、%則它們的酸性強(qiáng)弱順序是：五、電離平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)：電離常數(shù)1、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時(shí)，各組分濃度的關(guān)系。2、表達(dá)式：Ka="L Kb = HA cNH 4+ OH -NH 3 H2O3、意義：25 C 時(shí) HF K=7.2 X 10 , HAc K=1.8 X 10 巧 ，酸性：HF > HAc在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)。溫度升高，K電離增大電離度是轉(zhuǎn)化率的形式，電離常數(shù)是 平衡常數(shù)的形式； 電離度受濃度的影響，電離常數(shù)不受濃度的影響；兩者均 可用來(lái)表示弱電解質(zhì)的電離程度及其相對(duì)強(qiáng)弱的。但用電 離度時(shí)必須在同溫同濃度條件下，而電離常數(shù)只須在同溫 下便可。二、有關(guān)電離平衡

5、常數(shù)的計(jì)算 .練習(xí)6:在25c時(shí)，L CH3COO皤液中H+是多少？已知 Ka=X10-5。5、影響電離平衡常數(shù)大小的因素(1)內(nèi)因一電解質(zhì)的本性，電解質(zhì)越弱，電離平衡常數(shù)越小。(2)外因濃度：與濃度無(wú)關(guān)。溫度：溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。4、多元弱酸分步電離，用 KK2、K3表示.多元弱酸：多元弱酸 分步電離，以第一步為主，依次減弱；酸性的強(qiáng)弱由K1決定 例如碳酸在水溶液中：K2C(H ) C(CO32 )C(HCO3)H2CO3 = H+HCO 3一HCO 3- EH+CO 32C(H ) C(HCO3 )C(H2CO3)每步電離都各有電離常數(shù)，分別用 K1、K2表示。在 25c 時(shí)，K1

6、=4.2X107, K2=5.6X10T1, K1>>K2 , 一般說(shuō)，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。稀磷酸溶液中C (H + ) >>C (PO43-)而非 C (H+) =3C (PO43-)H3Po4+H2OH2PO4-+H3O +H 2PO4H3O 6.92 10 3a1H 3PO4H2Po4 + H2O - HPO42-+ H3O+2_KaHPO4 H3O 6.23 10 82 H2PO4 HP042T H2O PO43-+ H3O+_ _3 _ _a34.79 10 13PO 4 HH 3O HPO 425.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用：比較弱電解質(zhì)酸性或堿

7、性的強(qiáng)弱。練習(xí)7.已知25c時(shí)，Khf=X10-4-4Khno=X 10-5CH3COOHX 10酸HAuy,Q5.9 hHC2<>4-】仆5h:so51.4 «63 乂6*9 *1人石.2 xIOSHPO產(chǎn)4.H丈10 LiH2S8.9 *【0孱HSLI «1IF6,3 #1。HN<>>.£6 xlO-iHCOOIIl.K xHAc1." XIICN6.2 xIT2O1.0 «10 3水溶液 中的酸(25 oC )KHC=X10-10相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是A HF B、HCN C、HNO D 、

8、CH3COOH8、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是()A 、QH5OB 、CHCOOC > OHD、CnO9、某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2A "H +HA , HA 、& H + A之，已知K>K2,設(shè)有下列四種溶液：A .L 的 HA B . L 的 NaHA§液C . L的HCl與L的NaHA溶液等體積混合D. L的NaOHf L的NaHA溶液等體積混合 據(jù)此，填寫(xiě)下列空白c(H )最大的是 ,最小的是 。c(H 2A)最大的是,最小的是 。 c(A 2一)最大的是最小的是_。10、足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響H2的總量，

9、可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的(?A、MgO B 、H2OC 、&COD 、CHCOONa11、濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多12.同溫100mL L的醋酸溶液與10mL 0. 1mol/L 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH勺量B 電離度C H+的物質(zhì)的量D CH3COOHJ物質(zhì)的量13 .下列說(shuō)法中正確的是A、電離度大的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)日弱電解質(zhì)的電

10、離度隨溶液稀釋而增大，因此在不斷稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)C 1mL mol/L 氨水與10mL mol/L 氨水中所含 OH-離子數(shù)目相等D 1L1 mol/L 鹽酸中含有 1 mol H +14 .將mol/L CH 3COO哈液加水稀釋或加入少量CHCOONai體時(shí)，都會(huì)引起A.溶1的pH增加B. CHCOO隨離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶生彼中OH-減小15 .一定溫度下，由水電離的H+和OH的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系：c(H+) - c(OH 尸Kw。同樣，對(duì)于難溶鹽 MA其飽和溶液中的 M+和A-的之間也存在類(lèi)似關(guān)系：c(M+) c(A-尸K?，F(xiàn)將足量的AgCl分別

11、放在5mL水、10mL L-1MgC2、- L-1、NaCl和 L-1 HCl溶液中溶解達(dá)到飽和，各溶液中Ag+濃度的數(shù)值，依次為 a、b、c、d,它們由大到小的順序?yàn)?16 .已知25c時(shí)，NH-H2。的K= X10-5,求L NH3fUO溶液中OH-和pH值。17 .某氨水的pH= a,其中水的電離度為？1；某硝酸的pH=b，其中水的電離度為？2 ；且a+b= 14,a >11。將 氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為？3。相同條件下純水的電離度為？4。則下列關(guān)系中正確的是(NC3 ) >c(NH+) >c(H+) >c(OH )B. ? 4 >

12、 ?3 > ?2= ?1C,混合液中 c(NH4+) > c(NO3 ) > c(OH )>c(H+)D ?3 > ? 4 > ?2 > ? 118、分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和Zn反應(yīng)生成H2的體積隨時(shí)間(同溫、同壓下測(cè)定)的變化圖示如下，其中正確的是()19、已知8% % %>別是同一條件下，同一濃度的三種酸溶液的電離度，若已知有如下反應(yīng)：NaCN+HNO=HCN+NaNONaCN+HF=HCN+NaF,Ns2NOF=HNNaF,在相同條件下，由此可判斷得出的結(jié)論是:A HF的電離度為8%B 、HNO的電離度為%C HCN的電離度為%、HNO電離度比 HCNt,比HF小四、學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：。特別滿意 。滿意 。一般 。差學(xué)生簽字：五、教師評(píng)定：1、學(xué)生上次作業(yè)評(píng)價(jià)： 。好。較好。一般。差2、學(xué)生本次上課情況評(píng)