高一化學(xué)暑假作業(yè)試題

1、高一化學(xué)暑假作業(yè)試題篇一】一、選擇題 (此題共 15小題，每題只有一個選項符合題意，每題 3 分，共 45分)1. 以下表達(dá)正確的選項是 ()A. 目前加碘食鹽中主要添加的是 KIO3B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C. 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D .在空氣質(zhì)量日報中 CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)解析 A 項中加碘食鹽中就是添加了碘酸鉀，正確 ;B 項中常用于殺菌消毒的乙 醇，也就是醫(yī)用酒精，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%，不是無水乙醇，錯誤 ;C 項中綠色食品 是指遵循可持續(xù)開展的原那么，按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門機構(gòu)認(rèn)證，許可使 用綠色食品標(biāo)志，無污染的平安、優(yōu)質(zhì)營養(yǎng)類食品的總稱。它

2、是未來農(nóng)業(yè)和食品 開展的一種新興主導(dǎo)食品。 任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的， 錯誤；D項中空氣質(zhì) 量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大 氣污染物，其中不包括二氧化碳。答案 A2. N2 是空氣的重要組成局部，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機的原理，設(shè)計制造出 液氮蒸汽機，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機車，從而到達(dá)環(huán)境保護(hù)的目的，其原 理主要依據(jù)是 ()A. 液氮的沸點為-195.8 C,遠(yuǎn)低于常溫B. N2 在空氣中燃燒放熱C. N2 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D. N2 在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為 78%解析液態(tài)氮的沸點低，常溫下易汽化，體積膨脹對外做功。 答案 A3. 能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直

3、接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )單質(zhì)> +02氧化物> +H20酸或堿> NaOH或HCI鹽A. 鎂 B. 硫C.銅D.鐵解析題給 4 種單質(zhì)都可與 02 反響生成氧化物，所生成的氧化物中只有 S02 能與 H20 反響。答案 B4在以下物質(zhì)中，受熱能放出某氣體 A ,并將所得殘渣與鹽酸反響又能生成氣 體 A 的化合物是 ()A. NH4HC03B.K2C03解析2NaHCO3= ANa2CO3+CO2 +H20,Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2? +H2O。答案 C5.3.2g 銅與過量 HNO3(8moIL-1,30mL) 充分反響， HNO3 的復(fù)原產(chǎn)物為 NO2 和N

4、O,反響后溶液中所含 H+為amol，貝眥時溶液中所含的 NO-3為()A. amoIB.(0.24-a)moIC.(0.1+a)moID.(0.14+a)moI解析反響后溶液中剩余 H+amol，說明剩余HNO3amol，而生成Cu(NO3)2的NO-3 為 2X3.2g64gmol-1=0.1mol，故此時溶液中所含的 NO-3 為(0.1+a)mol。 答案 C6. 關(guān)于二氧化硫，以下表達(dá)正確的選項是 ()淡黃色的固體易燃燒能使溴水退色具有氧化性和復(fù)原性水溶液具 有酸性能使品紅溶液退色A. B.C.D.解析 SO2 是一種無色有刺激性氣味的氣體，不能燃燒，在催化劑存在的情況 下可被02氧

5、化成S03,錯誤，其余正確。答案 D7. 將 C02 通入 100mL 某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入C02 體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )的關(guān)系如下圖。那么石灰水濃度為 ()A.解析當(dāng)生成的 CaC03 沉淀恰好溶解時，消耗 C0256mL ，此時恰好發(fā)生反響：Ca(0H)2+2C02=Ca(HC03)2，nCa(OH)2=0.056L22.4Lmol-112=1.25 氷0-3mol，那么該石灰水的濃度為：cCa(0H)2=1.25 10-3mol0.1L=0.0125molL-1 。答案 D8. 為了檢驗Na2SO3中是否混有Na2SO4,應(yīng)選用的試劑是()A. BaCl2 溶液 B.Ba

6、Cl2 溶液和稀鹽酸C.BaCl2 溶液和稀硝酸 D.BaCl2 溶液和稀硫酸解析A項中BaSO3也不溶于水;C項中HNO3會把BaSO3氧化生成BaSO4;D 項中 H2SO4 和 BaCl2 反響生成 BaSO4。答案 B9. 物質(zhì)氧化性、 復(fù)原性的強弱， 不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)， 還與物質(zhì)的濃度和反 應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HN03溶液Cu與FeCI3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCI溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是 ( )A. B.C.D.解析 Cu 與濃硝酸反響生成 Cu(NO3)2、NO2 和 H 2 O ，與稀硝酸反響生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O

7、;Cu 與 FeCI3 反響時與濃度無關(guān) ;Zn 與濃硫酸反響時生成 ZnS04、S02和水，與稀硫酸反響時生成 ZnS04和H2, Fe與HCI溶液反響與濃 度無關(guān)。答案 A10. 以下有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項是 ()A. 漂白粉的成分為次氯酸鈣B. 實驗室可用濃硫酸枯燥氨氣C. 實驗室可用NaOH溶液處理N02和HCI廢氣D. AI2(S04)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析漂白粉的成分是 CaCI2 和 Ca(CI0)2 等，有效成分是 Ca(CI0)2， A 項錯; 硫酸能與NH3反響生成(NH4)2S04，B項錯;AI2(S04)3凈水是利用了其

8、水解生成 的 AI(0H)3 膠體的吸附性， 堿性或酸性廢水均能溶解 AI(0H)3 膠體，因而達(dá)不到 凈水的作用， D 項錯。答案 C11. 以下符合化學(xué)實驗 “綠色化的有()在萃取操作的演示實驗中，將CCI4萃取溴水改為CCI4萃取碘水在銅與濃硫酸反響的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸與廢堿中 和后再排放A. B.C.D.解析化學(xué)實驗 “綠色化 的含義是指節(jié)約試劑、操作簡便、平安實用、減少或 防止有害物質(zhì)排放等，因此都符合。答案 D12. 某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向該溶液中參加溴水發(fā)生反響后溶液呈無色，由此可知原溶液中 ()A. 肯定不含 I-B. 肯定不含

9、 Cl-C.肯定含有Cl-D.肯定含SO2-3解析SO2-3的復(fù)原性大于I-的復(fù)原性，故參加溴水先與 SO2-3反響生成無色 溶液，過量時才能與I-反響生成有顏色的單質(zhì)碘，此題沒有說明溴水的量，故無 法確定是否含 I- 。答案 D13. 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反響， 以下表達(dá)正確的選項是 ()A. 反響速率：兩者相同B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C. 反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D. 反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 解析銅與濃硝酸、稀硝酸反響的化學(xué)方程式分別為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O, 3Cu+8HNO3(稀)=3

10、Cu(NO3)2+2NOT +4H2O。由反響方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃硝酸、稀硝酸完全反響時，耗酸量 前者多 ;前者的復(fù)原產(chǎn)物 NO2 為紅棕色氣體，后者的復(fù)原產(chǎn)物 NO 為無色氣體 ;而 氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反響過程中兩者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。應(yīng)選B項。答案 B14. 空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程得到了全民的支持。以下措施不利于 “藍(lán)天工程 建設(shè)的是 ( )A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治 S02污染B. 實施綠化工程，防治揚塵污染C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供給量解析城市空氣的

11、污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、懸 浮顆粒、含氯化合物、放射性物質(zhì)等。因此 A、 B、 C 項均有利于 “藍(lán)天工程 。 而D項加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供給量，那么會加劇大氣污染。答案 D15. 某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進(jìn)行了以下圖所示的實 驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降?正確結(jié)論是 ( )A. 原溶液中一定含有 S02-4B. 原溶液中一定含有 NH+4離子C. 原溶液中一定含有 Cl-離子D. 原溶液中一定含有 Fe3+離子解析第一步引入了具有強氧化性的HN03，因此無法通過后續(xù)實驗判斷是否一定含

12、有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了 Cl-，無法判 斷是否一定有Cl-，與堿反響能生成氣體的一定是 NH+4。答案 B二、非選擇題 (此題包括 5 道題，共 55分)16. (9 分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用以下圖所示 的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1) 步驟加Fe粉的目的是。(2) 寫出步驟中反響的離子方程式： 。(3) 上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。(4) 操作的名稱是 ，選用的試劑是 。解析反響原理為：I-> AgN03Agl> FeFel2> C12I2> CCI4萃取提純I2，整個過程中單質(zhì)

13、Ag可以循環(huán)利用。答案(1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可 溶的碘化亞鐵)(2) 2Fe2+4I-+3CI2=2I2+2Fe3+6CI-(3) Ag(4) 萃取、分液 CCI417. (10 分)以下圖為各物質(zhì)的反響轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中局部產(chǎn)物已略去。常溫下，G 為固體單質(zhì)， B、I 為液體，其余都為氣體。 A 為化合物， I 的濃溶液與 G 在加 熱條件下生成 F、B 和 C。 H 可用工業(yè)上冶煉金屬的復(fù)原劑。請按要求填空：(1) 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C。(2) 寫出A-D 的化學(xué)方程式： 。(3) 寫出 G 和 I 的濃溶液反響的化學(xué)方程

14、式： 。解析由題意：固體單質(zhì) G與I的濃溶液，在加熱條件下生成 F、B和C。猜想I為濃H2SO4或HN03，而A+E>催化劑加熱 D，又D+ - F，知D不可能為S03, 即卩I不為濃H2SO4，應(yīng)為濃HN03。答案 (1)NH3H2OCO2(2) 4NH3+502= 催化劑 4N0+6H20(3) C+4HNO3(濃)= C02T +4NO2T +2H2O18. (9 分) 將一支盛有 amLNO 和 bmLNO2 氣體的試管倒立于水槽中， 然后通入amL02，問：(1) 假設(shè)a=b,那么充分反響后試管內(nèi)氣體體積為 mL。(2) 假設(shè) a(3) 假設(shè)a>b,那么充分反響后試管內(nèi)氣

15、體體積為 mL。解析 amLN0 和 bmLN02 溶于水后轉(zhuǎn)化成 (a+b3)mLN0 ，通入 amL 氧氣反響 為 4N0+302+2H20=4HN03 。(1) a=b 時，V(NO)=43a , V(02)=a，反響后氣體為 OmL。(2) a(3) a>b 時，02 剩余，V(02)剩余=a-a+b34 3=a-b4mL。答案(1)0(2) b-a3(3) a-b419. (13 分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進(jìn)行有 關(guān)實驗。請答復(fù)以下問題：(1) 裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 。(2) 裝置 D 中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是 ，

16、其作用(3) 裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉活塞 K， 移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有氣體產(chǎn)生，此時 B 中現(xiàn)象是。 B 中應(yīng)放置的液體是 (填選項字 母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHS03溶液(4) 實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18molL-1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中 共熱，直到反響完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知 識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是以下藥品中能用來證明反響結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 (填選項字母 )。a.鐵粉b.BaCI2溶液c.銀

17、 d.Na2CO3 溶液解析(2)反響生成的S02氣體，能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收S02,應(yīng)為堿液。(3) B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與S02反響，選d，由于關(guān)閉K后，瓶內(nèi)氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上 升。(4) 反響開始后，濃 H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反響; 根據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反響都有氣泡逸出判斷有硫酸剩余。答案(1)Cu+2H2SO4(濃)= CJSO4+SO2 +2H2O(2) NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空氣(3) 試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4) 反響過程中濃H2SO

18、4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反響ad20. (14 分)取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，參加過量 BaCI2 溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到 4.66g,并有氣體放出。(1) 用稀硝酸處理后的不溶物為 (填化學(xué)式 )，寫出整個過程中所發(fā)生 反 應(yīng) 的離 子 方程 式 ： (2) 原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 (3) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。解析 (2)最后剩余沉淀為 BaSO4 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233gmol=0.02mol c(Na2SO4

19、)=0.02mol0.05L=0.4molL-1 n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197gmol-1=0.05mol c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1molL-1(3)V(C02)=0.05mol 22.4Lmol-1=1.12L。答案(1)BaS04CO2-3+Ba2+=BaCO3SO2-4+Ba2+=BaSO4jBaCO3+2H+=Ba2+H2O+C02(2) 0.4molL-11.0molL-1(3) 1.12L【篇二】一、選擇題 (每題只有一個選項符合題意，每題 2 分，共 16分)1. 在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小

20、袋翻開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色 .將灰黑色粉末溶于鹽酸， 取上層清液，滴入 幾滴氯水，再滴入 KSCN 溶液，馬上出現(xiàn)血紅色 .以下結(jié)論不正確的選項是A. 該灰黑色粉末作抗氧化劑B. 該灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原來裝有鐵粉D .小袋中原來裝有 Fe2O32人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分 .目前這種胃藥已不常用，原因主要是A. 長期攝人鋁元素不利于人體健康B. 它不能中和胃液C. 它不易溶于胃液D. 它的療效太差3向某溶液中投入鋁片后有大量 H2放出，那么溶液中不可能大量存在的離子是4.將一小粒鈉投入以下溶液中，

21、能產(chǎn)生氣體和沉淀的是5將Na2O2投入FeCI2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A. 有白色沉淀生成B. 有紅棕色沉淀生成C. 沒有沉淀生成D. 既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生6.以下關(guān)于 “焰色反響 的理解正確的選項是A. 只有金屬單質(zhì)才有焰色反響B(tài). 只有金屬化合物才有焰色反響C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反響D. 只有金屬離子才有焰色反響7用以下材料制成的容器中，不能用來裝運濃H2SO4或濃HNO3的是A.銅B.鐵C.陶瓷D.鋁8. 分別與 FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2SO43、MgSO4 等溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn) 象各不相同的是A.鹽酸B.氨水C.氯化鋇溶液D.硫酸鈉溶液

22、二、選擇題 每題只有一個選項符合題意，每題 2 分，共 20 分9. 相同條件下將枯燥的 88gCO2 通過裝有 Na2O2 的枯燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g,那么反響后的氣體中C02的質(zhì)量為10. 某溶液由相同物質(zhì)的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3 混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，那么溶液中存在較多的陽離子是 A . Fe3+ 、 Cu2 + B . Fe2 + 、 Al3+C . Fe3+、 Al3+ D . Fe2 + 、Fe3+11. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中， 各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5： 6,那么甲

23、、乙兩燒杯中的反響情況可能 分別是 A. 甲、乙中都是鋁過量B. 甲中鋁過量、乙中堿過量C. 甲中酸過量、乙中鋁過量D. 甲中酸過量、乙中堿過量12. 將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成 VmL 混合溶液， 向混合溶液中逐滴參加某氫氧化鈉的溶液 其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的 量濃度之和，直至過量，以下表示氫氧化鈉溶液參加的體積X與溶液中沉淀物的量Y的關(guān)系示意圖中正確的選項是10g,與足量的鹽酸反13. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 11.2L,那么混合物中一定含有的金屬是()A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂14. 在硫酸鐵溶液中，參加 ag

24、 銅完全溶解后再參加 bg 鐵，充分反響后得到 cg剩余固體，且a>c，那么以下說法中正確的選項是()A. 剩余固體可能為鐵和銅的混合物B. 最后得到的溶液可能含有 Fe3+C. 剩余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D. 剩余固體全部是銅1 5.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定某化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實驗操作： 向少量樣品廢液中參加過量鹽酸時有白色沉淀生成.過濾后，向濾液中參加過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中參加小蘇打溶液，又有 白色沉淀生成 .那么該廢液中可能含有的離子是 ()A.Ag+ 、Ca2+、Mg2+B.AlO2- 、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+

25、、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+16. 某學(xué)生用 NaHCO3 和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實驗， 測得如下數(shù)據(jù) (鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等 )，以下分析推理不正確的選項是 ()50mL 鹽酸 50mL 鹽酸 50mL 鹽酸m(混合物)A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3.0molL-1B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出混合物中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 參加混合物9.2g時鹽酸過量D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反響17. 現(xiàn)有 4mol 鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液， 假設(shè)使鋁完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3 ，所需 HCl 和 NaOH 的物質(zhì)的量之和最小的是 ( )18. 完全溶解 28.4

26、g 碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L 的鹽酸 500mL.假設(shè)灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為 ( )三、填空題 (10 分)，19. Na2O是色固體，與水反響的化學(xué)方程式為， 制取Na20通常采用的方法是 2NaNO2+6Na4Na2O+N2 ,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為。 新課標(biāo)第一 網(wǎng)20. 金屬鐵分別與單質(zhì) Cl2 和 Br2 反響可制得無水氯化鐵和溴化鐵，也可生成Fe3CI8、Fe3Br8，他們可以看作是氯化物或溴化物用化學(xué)表示為FeCI32FeCI3、FeBr22FeBr3，當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起研磨時，生成相當(dāng)于Fe3I8的產(chǎn)物，那么在此產(chǎn)物

27、中鐵的化合價是 ，假設(shè)把改寫成常見碘化物的形式，其化學(xué)式為四、實驗題21. (9 分)以下圖所示裝置可用來制取 Fe(OH)2 和觀察 Fe(OH)2 在空氣中被氧化 時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、 6moI/L 硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下 列空白：(1) B 中盛有一定量的 NaOH 溶液， A 中應(yīng)預(yù)先參加的試劑是 ， A 中反響的化學(xué)方程式為 。(2) 實驗開始時應(yīng)先將活塞 E(填 翻開或 關(guān)閉)在C中收到的氣體主要為 。(3) 簡述生成 Fe(OH)2 的操作過程(4) 拔去裝置 B 中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：22. (14 分)我國化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)造的 “侯氏制堿法 ，因原料利用率高 .并能 進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)， 從而享譽中外 . “侯氏制堿法 的根本做法是向飽和食鹽水中通入氨 氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到 純堿 .它的反響原理可用以下化學(xué)方程式表示：NaCI(飽和)+NH3+C02+H20=NaHCO3+NH4CI 某課外興趣小組同學(xué)，按照 “侯氏制堿法 原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置實 驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨，氯 化鈉.(1) 選用最適宜的試劑的名稱 A;D(