人教九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)擦

1、學(xué)案：第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）【知識(shí)目標(biāo)】1、知道鐵、鎂、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；2、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧】鎂條在空氣中燃燒現(xiàn)象，鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同。（1）常溫：_Mg_Al（2）高溫:FeCu（3）在高溫下也不與氧氣反應(yīng)【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：>>【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，那為什么鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？二、金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究1】A組：分別往盛有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片的試

2、管中加入等濃度的鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（對(duì)比劇烈程度）B組：將稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與稀鹽酸（HCl）與稀硫酸（H2SO4）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂金屬的活動(dòng)性：>>>.根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣，將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬與不活潑金屬。置換反應(yīng)：由一種和一種反應(yīng)，生成另一種和另一種的反應(yīng)?！舅伎肌颗袛嘞铝蟹磻?yīng)是否屬于置換反應(yīng)？（1）H2+CuO=CU+H2O（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）CuO+CO=CU+CO2（4）C+2CuO=2Cu+CO2T三、金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】1、用一

3、根潔凈的鐵釘浸入硫酸銅（CuSO4）溶液中；2、用一根潔凈的銅片浸入硝酸銀（AgNO3）溶液中；3、用一根潔凈的銅片浸入硫酸鋁Al2（SO4）3溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵釘插入硫酸銅溶液中銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硫酸鋁溶液中鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性：>>【小結(jié)】判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)：金屬和氧氣的反應(yīng)；金屬和鹽酸、硫酸的反應(yīng)；金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)【分析】金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活動(dòng)性；反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性O(shè)金屬與酸反應(yīng)越容易，金屬的活動(dòng)性;反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性?；顒?dòng)性的金屬能把活動(dòng)性的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)?！菊n堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應(yīng)生成的是（）A、ZnCl2B、MgCl2C、CuSO4D、FeCl22、把下列金屬投入相應(yīng)的溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是（）A.鐵片投入稀鹽酸中B.銅片投入稀硫酸中第2頁(yè)C.鐵釘投入硫酸銅溶液中D鎂條投入稀硫酸中3、現(xiàn)有 X 、 Y 、別投入稀鹽酸中，A、Y>X>ZZ三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分Y溶解而Z不溶