化工生產(chǎn)及流程題專項訓(xùn)練

1、化工生產(chǎn)及流程題專項訓(xùn)練1海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示:海水蚩些f母液P MgtOHh鹽血耀電MgaMHQ膽査Mg貝売樂GO益石瀕(1 )若在空氣中加熱MgCl2 6H2O生成的是 Mg(OH)CI或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程;用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用式電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式 (2) Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。0(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒, 分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工

2、藝流程示意圖如下：粗鹽 H30 KaOH NasCOs 0 取 U H fl, I 化岫_制 I_>r-TT沉渣10腳如氐IGXtkCli容液，匝門50沁)曲容液依據(jù)上圖，完成下列填空:(1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為相連的電極附近，溶液 P (選填：不變、升高或下降)。(2) 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:;與電源負極O(選填：a、b、c);SQ2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SQ2-，該鋇試劑可以是b. Ba(NQ3) 2c. BaCh(4)為有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為 (選填

3、：a、b、c);a.先加NaOH后加NaCO,再加鋇試劑b.先加NaOH后加鋇試劑，再加 NqCOC.先加鋇試劑，后加 NaOH再加NaCO(5) 脫鹽工序中利用 NaOH和NaCI在溶解度上的差異，通過.除去NaCIo(6) 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止CI2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜 電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是 NaCIO和 出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 O3、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同 學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：(1)制備氧化銅：1n:> CuSO4溶液一7

4、 CuSO4 5H2O(3)如果精鹽中a. Ba(OH)2、冷卻、(填操作名稱)工業(yè)CuSO4 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： O 步驟n的目的是除鐵， 操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制 pH =3.5 ;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1 O控制溶液pH =3.5OCuSO4 5H2O固體，操作是：的原因是：、過濾、水浴加熱 步驟川的目的是得到 烘干。水浴加熱的特點是：(2) 探究氧化銅的性質(zhì)往 A中加入適量的CuO粉末，再分別向 A和B加入等體積3% H2O2溶液，只管, 取A、B兩支試'

5、;觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是： 為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：O4、往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯 樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH) 2,樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH) 2的生產(chǎn)工藝如下:石灰乳T精制鹵水 T合成"熱處理T過濾F洗7表面處理7過濾水洗7燥(1) 精制鹵水中的MgCl 2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH) 2-nCln - mO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 合成反應(yīng)后，繼續(xù)在 393K523K下水熱處理8h,發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH) 2-nCln mH2O

6、 = (1-n/2)Mg(OH) 2+n/2MgCl 2+ mH2O水 熱 處 理 后， 過 濾、 水 洗。 水 洗 的 目 的 是 O(3) 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是(4) 已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)= MgO(s) + H2O(g); A Hl + 81.5kJ/molAl(OH) 3(s)= 1/2Al 2O3(s)+ 3/2H2O(g); A H2=+ 87.7 kJ/mol Mg(OH) 2和Al(OH) 3起阻燃作用的主要原因是 等質(zhì)量Mg(OH和Al(OH) 3相比，阻燃效果最好的是 原因是 O

7、(5) 常用阻燃劑主要有三類：A .鹵系，如四溴乙烷；B .磷系，如磷酸三苯酯；C .無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH) 3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是5、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，80度70解“ 溶 60O工藝流程如下:氯化鈉硫酸銨蒸發(fā)亠趁熱lT 濃縮過濾INaSQ冷卻 濾沁結(jié)晶5040NHCl產(chǎn)品干燥洗詁N過濾3020氯銨ZAJ硫/2030405060708090100溫度廠C7氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1) 欲制備10.7gNH4CI，理論上需 NaCl g 。(2) 實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到

8、的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等?！袄鋮s結(jié)晶”過程中，析出 NHCI晶體的合適溫度為(4)不用其它試劑，檢查 NHCI產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 (5)若NHCI產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 6、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約 Mg2+、Fe3+、Cl-和SOf等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：O2+98%）中含有Ca、溶解除雜過濾工業(yè)碳酸鈉-母液Na2CO3 - H2O 加熱脫水濾渣 濾液一 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶趁熱過濾已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的 曲線如下圖所示： 回答下列問題：(1)濾渣的主要成分為(2)“趁熱過濾”的原因是 試劑級Na2

9、CO3 檢驗(3 )若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是(寫出1種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是(5)已知：Na2CO3 TOH2O(s)=Na2CO3(s)+1OH2O(g)A H1= +532.36 kJ mol-1-1Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 - H2O(s)+9H 2O(g)A H2= +473.63 kJ mol寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 7、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCI 3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由

10、純 SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 o 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCI和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ; H2還原SiHCl3過程中若混O(填字母)。02,可能引起的后果是(2) 下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、 高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一光導(dǎo)纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3) 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽

11、和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋&工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:重晶石礦某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分高溫_BaSO4(s) + 4C(s)4C0(g) + BaS(s)BaS04)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得: Hi = +571.2 kJ mol咼溫BaS04(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ mol(1) 氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為:c(Cl-)(2) 向BaCl2溶液中加入 AgNOa和KBr ,當兩種沉淀共存時，_c(BLl-Ksp(AgBr)= 5.4 X 10

12、-13,心p(AgCI)= 2.0 X IQ10-1kJ mol o咼溫(3) 反應(yīng) C(s) + C0 2(g)2C0(g)的 H =(4 )實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是?。9、明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量 氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：明著石 ¥ 繫 f I熱發(fā)過濾押鼠I * T i I J, 和肥耒jr憔闔一出濾韓I氫化鈉鼻鐵空氣濾液II根據(jù)上述圖示，完成下列天空：(1) 明磯石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)mL

13、 ,用規(guī)格為 mL量筒量取。(2) 氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K +、SO42-外，還有大量的 NH/。檢驗NH/的方法是(3) 寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 (4) 濾液I的成分是水和(5) 為測定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟： 稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 (依次填寫實驗操作名稱)。 冷卻、稱重。(6 )若試樣為 mg,沉淀的物質(zhì)的量為 nmol,則試樣中K2so4的物質(zhì)的量為： ol(用含m n的代數(shù)式表示)。8.642克/厘米3o10、(08深圳寶安區(qū)一模)鎘是銀白色或有藍色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度

14、：熔點：320.9 Co沸點765Co常見化合價為+2價。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅(3oZn)、 鎘(48Cd)、汞(8oHg)同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉 鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳一鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：(1) 寫出步驟反應(yīng)的離子方程式(2 )步驟所加入的金屬的名稱是1”？O，為了實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標，應(yīng)如何處理“溶液(3) 步驟用“溶液 2”作電解液，鎘在O

15、極析出，該電極反應(yīng)式是O(4) “電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是 在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化 鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 O11、某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負責(zé)人向同學(xué)們展 示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：方案甲：含銅廢料在空氣中灼燒1足量稀硫酸、加熱 黑色固體及殘留物 1藍色溶液及不溶物濾液加鐵屑 1過濾4_*1淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末方案乙:含銅廢料粉碎碎銅、碎申纟纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸I通入空氣并加熱E藍色溶液

16、及不溶物濾液淺綠色溶液及紅色沉淀物紅色粉末(1) 兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念，為什么?(2) 寫出方案甲中的步驟反應(yīng)的離子方程式:、O(3 )工廠負責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑, 你認為這么說的道理是：(4) 用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑,如果有，請你提出合理的處理方案、冷卻結(jié)(5) 為了增加經(jīng)濟效益 ，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過 晶、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠磯”的工業(yè)產(chǎn)品。12、)實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下： 水濾液濾渣硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題：(1

17、) 為了加速固體溶解，可采取的措施是：o(2) 實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 滴飛濺，進行的操作是 1000 20 40填儀器的名稱)，為/防止液Og度解溶皿2(3) “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)O(4) “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的 是(5) 制得的KNO產(chǎn)品中常含 NaCI，進一步提純的萬法是 o解析：該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目，它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也 考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品

18、時所 起的關(guān)鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：13、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：(粗鹽中雜質(zhì)離子為：SO42一、Mg2+、Ca2+)粗鹽 HjO8丫12 NajHhCI50% NaOH 溶液沉渣(1)精制過程中反應(yīng)的離子方程式為(2) 電解過程的總反應(yīng)方程式為 (3) 電解槽陽極產(chǎn)物可用于 O(至少寫出兩種用途)。(4) 已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表:溫度/c2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCI/ g3636.336.63737.337.838.43939.8。

19、脫鹽后的堿液含 NaOH約根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為 、_50%,含NaCI僅約2%左右，NaCI能夠從溶液中大量析出的原因是沉淀A混合過量試劑1r*沉淀B溶液操作過量試劑2溶液f溶液沉淀C操作適量試劑4固體D14、現(xiàn)有含NaCI、Na2SO4、NaNOs的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從 而實現(xiàn)c、so42、NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下列流程圖表示：操作(1)(2)(3)(4)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1試劑2恰當?shù)乜刂圃噭?4的加入量的方法是 加入過量試劑 3的目的是 3在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是 (填操作名稱)。主要含有 M

20、gCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O3 和 FezOs試劑415、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料, 等，回收其中鎂的工藝流程如下：阿爲冋T回爲L沉淀物Fe (OH ) 3AI(OH) 3Mg(OH) 2PH3.25.212.4-+幅減:b部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題:(1)浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。(2) 濾渣I的主要成分有 (3) 從濾渣n中可回收利用的主要物質(zhì)有(4) Mg(ClO 3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、 催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl 2+2NaCIO 3 = Mg

21、(ClO 3)2+2NaCI已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(CIO 3)2。簡述可制備 Mg(CIO 3)2的原因：150100£ 25n 卑200500 4500520340360 3附TfK 。Mg(ClO 3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因。除去產(chǎn)品中該按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出是：雜質(zhì)的方法是：。16、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCIz 2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0% )的主要流程如

22、下：、Fe3+鹽酸氫氧化鈣鹽酸工業(yè)CaCQ濾渣CaCl2 - 2H2oAI3+、Fe3+。檢驗(1) 除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量Fe(OH) 3是否沉淀完全的試驗操作是 OCaCl2； 防止 Ca2+在蒸發(fā)時水解； 。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO 3溶液滴定至終點，消耗AgNO 3溶液體積的平均值為20.39mL。 上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 計算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分數(shù)

23、為 。 若用上述辦法測定的樣品中CaCl2 2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有； 。17、實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提 純大理石的實驗步驟：硝酸A（NH4）2CO3CaC03濾液BFe(0H)3(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是(2) 操作n的目的是 是。(3) 寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：O，溶液A (溶質(zhì)是共價化合物)(4 )寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途： (5) Ca02中一般含Ca0。試按下列提示完成 CaO?含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標準溶液

24、、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：;加入 ;加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6) 若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為。18、黃鐵礦(主要成分為 FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2 和 Fe3O4。2S02（g） +02（g）(1 )將0.050 mol SO2( g)和0.030 mol 02(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO3( g)在一定條件下達到平衡，測得c(S03)= 0.040 mol L一1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和S02的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出

25、計算過程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高S02平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)A .升高溫度B .降低溫度 C.增大壓強D .減小壓強E.加入催化劑G .移出氧氣(3) S02尾氣用飽和Na2S03溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備 FeS04。酸溶過程中需保持溶液足 夠酸性，其原因是。19、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽 和溴的過程如下：H2、(1 )請列舉海水淡化的兩種方法： 、(2 )將NaC

26、I溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、，或O(3) 步驟I中已獲得 Br2，步驟n中又將 Br2還原為Br-，其目的為 (4) 步驟n用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 o(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料, 微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：Br2的沸點為59Co詛度i+b o整套實驗裝置中儀器連接均 不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是a度計-實驗裝置氣密性良好，要達 到提純溴的目的，操作中

27、如何控制 關(guān)鍵條件：工業(yè)滇b填料冷卻水I Qf-NaOH惓潯灌>C中液體產(chǎn)生顏色為_ 充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是 o20、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 及CaCO3,步驟如下：o為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液,CuSOq 5H2O扎雀石世呂FeCOH>a溶液 CCuSO 5IbOCaCI,溶液 tNHa - HjCJ23請回答下列問題：(1) 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+o從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為代號)，檢驗溶液 A中Fe3+的最佳試劑為 (填代號)。a、K

28、MnO4b、(NH4) 2Sc、H2O2(2) 由溶液C獲得CuSO 5HO,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是(3) 制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入(或先加入)中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號)。d、KSCN(填、過濾等操作。除燒杯、漏斗0(填化學(xué)式)。若實驗過程!> A - - - -I- 韋b（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)_，直到“酸式”或“堿式”）。 易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量;用KMnO 4標準溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填21.溴化鈣可用作阻燃劑、制冷

29、劑，具有易溶于水, Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：氫渓酸 試刑a3+Al3工業(yè)大理居111 iiS試刑b泮 I一匚氐Bn * 廿Hl寸 t aBr；完成下列填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸 500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。已知步驟川的濾液中不含NH4+。步驟n加入的試劑a是是、。試劑b是，步驟W的目的是 .步驟V所含的操作依次是 、.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）定結(jié)果偏低，

30、其原因是 。22.鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（，控制溶液的pH約為8.0的目的 :稱量。若實驗操作規(guī)范而測a）所示。L_. HR的Ini （a） «l*干電痕的構(gòu)適示tffi回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NHCI+2MnQ=Zn（NH3）2CI2+2MnOOH 該電池中，負極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 A

31、，B.廢舊廉e電I（分類Hft）I 體MUM*I化會麗Rt合1矩I 優(yōu)合構(gòu)D1一科回收利用廢電池的工藝操作a中得到熔塊的主要成分是K2Mn操作b中，綠色的K2MnO溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為O 采用惰性電極電解 K2MnO溶液也能得到化合物 D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是 式）23廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢（藝流程簡圖如下：WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收。（填化學(xué)WC和Co。工廢舊刀具I電解液ItfC<s）M凈化洗滌濾恍洗滌液（回收）嘰冨:口洛液HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷?/p>

32、中（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，（2） 凈化步驟所得濾餅的主要成分是_的。洗滌COC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成（3）溶液I的主要成分是_環(huán)境污染，原因是。（4） 將CO2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。24.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。 無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：（1）.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。vnaTild如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫

33、字母）。（2）.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L （標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g （保留一位小數(shù)）；如果已有4%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞 硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。（3） 實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2+Ca（OH） 2 CaSO3 J +出0。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化, 應(yīng)為 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4 2H2Oo 其流程如下圖：氫牛I化鈣一由氧化*CaSO *2H；0堿法的吸收反應(yīng)為 SO2+2NaOH NazSOs+H

34、zO。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程 如下圖：氮¥l化鈉S6已知:吸收N斷S6試劑Ca(OH) 2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元0.0270.232/mol)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 膏法的優(yōu)點是 ，缺點是。和堿法相比，石灰-石（3）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。25.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（ n ）, Mn（n ）, Ni（n)等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO卄浸出液適量高錳酸鉀溶液過濾* 濾液Na

35、oCOq 章過濾 j 、+、*Na2CO3 - 過濾 m 煅燒 »濾液腫3 A濾餅?zāi)[O 提示:在本實臉條件下，Ni( n )不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO 回答下列問題：,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 (2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有(3) 反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是O反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g.則x等于26. (13 分) 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視

36、顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:曲潘A加IkiMCe(QHX通caoiit粉末1訂aft*洗療W y 片工1 和 H,0,嶽濁液過it洗祿*干®產(chǎn)品M iiat 亠 (1) 洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號)，檢驗該離子是否洗滌的方法是_(2) 第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 O(3) 萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器

37、有、燒杯、玻璃棒、量筒等。1(4) 取上述流程中得到的Ce(OH) 4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L FeSOq標準溶液滴定終點是(鈰被還原為 Ce3+),消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中 Ce(OH )4的質(zhì)量分數(shù)為氫氧化物Fe(OH) 3Al(OH) 3Mg(OH) 2開始沉淀pH1.53.39.427. 亞氯酸鈉（NaCIO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以 下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：NaCIO 3溶解H2O稀 H2SO4配料SO2和空氣混合氣> CIO24 z-UHS.發(fā)生器160g/LH2O2N

38、aOH L*1 吸收塔過濾NaCIO2?3H2O *濾液已知：NaCIO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaCIO2?3H2O。純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。1L。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是（用文字說明）。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a.將SO2氧化成SO3，增強酸性;b .稀釋CIO 2以防止爆炸;C.將NaCIO3氧化成CIO 2 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為吸收塔的溫度不能超過20C，其目的是在堿性溶液中 NaCIO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是吸收塔中為防止 NaCIO2被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）。a. Na2O2b. NazSc. FeCb（6）從濾液中得到 NaCIO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a.蒸餾 b.蒸發(fā)C.灼燒 d過濾 e.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaCIO2?3H2O晶體必須進行的操作是（填操作名稱）。28.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、AI2O3、SiO?組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下竝石HC1I