必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-1-10001

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第1章第1節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1. M2離子有2個(gè)電子層，則 M在周期表的位置是（A .第二周期零族B .第二周期忸族C.第二周期n A族D .第三周期n A族由離子所帶電荷知 M元素處【解析】由題意可知M元素處于短周期中的第三周期, 于n A族。故D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿2.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示（第七周期填滿時(shí)元素種數(shù)為32）:9周期數(shù)-二二三四五、六七兀素種數(shù)28818183232分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為1832C.5064【解析】 由上表所示的元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出:當(dāng)周期數(shù)n為奇數(shù)時(shí),此

2、周期所容納的元素種數(shù)是 呼;當(dāng) n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是此第八周期所容納的元素種數(shù)是（8子L = 50?！敬鸢浮緾3. 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類(lèi)型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分的類(lèi)別數(shù)目是（）A 兩類(lèi)B .三類(lèi)C.四類(lèi)D .五類(lèi)【解析】底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素?！敬鸢浮?A4. 下列說(shuō)法正確的是（）A .周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B .最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同【解析】 A項(xiàng)中周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、He元素及過(guò)渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于nA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】D5.右圖為周期表的一部分，已知B、C、D、E五種元素原子核外共有 85個(gè)電子,E位于周期表中第四周期，則B元素是（A.PDB.SiABCC.ClE)D.S【解析】因E在第四周期，設(shè) B的原子序數(shù)為X,貝U A為X 1, C為X+ 1, D為X8, E 為 X+18,則(X 1) + x+(x+ 1)+(X 8)+(x+ 18) = 85, x= 15,故 B 為 P?！敬鸢浮?A6. 1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氟

4、核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成293X原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè) a粒子（即氦原子核）, 衰變成另一個(gè)新核12186Y。已知118號(hào)元素位于元素周期表的0族，則下列說(shuō)法中正確的是（）A . 116號(hào)元素屬于W A族元素B .自然界中存在118號(hào)和116 號(hào)元素289C. 116Y原子的中子數(shù)為289D. i13X原子的中子數(shù)為175【解析】 這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設(shè)條件情境新，但實(shí)際上難度不大,只要我們抓住最關(guān)鍵的條件ii8x原子核內(nèi)有118個(gè)質(zhì)子，ii6y原子核內(nèi)有116個(gè)質(zhì)子,根據(jù)一七周期元素種類(lèi)分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系

5、就可以確定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排滿時(shí):2+ 8+ 8 + 18+18+ 32+ 32 = 118種，所以118號(hào)元素應(yīng)在第七周期 0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號(hào)元素應(yīng)位于第七周期W A族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為293和289，計(jì)算出其中子數(shù)分別為175和173。所以A、D選項(xiàng)正確。同時(shí)，118號(hào)和116號(hào)元素是人工合成的，那么在自然界中 是不會(huì)存在的，所以 B選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縓,則乙的原子序7.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為數(shù)不可能是（B . x+ 4C. x+ 8D . x+ 18【解析】元素周期表中，相鄰兩個(gè)周期內(nèi)上下相鄰兩種元素

6、的原子序數(shù)之差及這個(gè)差值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況:左上圖：上下差2;右上圖：上下差8;左下圖：上下差18;右下圖：上下差32。因此,同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18 32?！敬鸢浮緽&下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）22423& 1110(1 10U1214192017L8193233DCBA【解析】根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素應(yīng)在周期表的最左端。即可排除 A、 B、 C選項(xiàng)【答案】D9.金屬元素A的最高正價(jià)為n, A的最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，其相同價(jià)態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,那么n、M、N三者之間可

7、能符合的關(guān)系是（）2M NA .2552(M N) n = C.M 2N n=rM N n=55【解析】 本題考查由同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價(jià)與該兩種化合物相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為 ACIn、A20n,設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為 X，則:X+ 35.5 n = M2X + 16n = N2M N解得：n =55當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為 ACIn、Ao2,設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為 X,則:X+ 35.5 n = MX+ 8n = N2(M N)解得：n =55【答案】【點(diǎn)撥】由于金屬元素A的最高正價(jià)為n，其對(duì)應(yīng)氧化物可能有兩種形式，即A20n或AOn，很容易只考慮到一種

8、情況而漏選另一個(gè)答案。10 俄羅斯科學(xué)家在杜布納的聯(lián)合核研究所會(huì)同美國(guó)科學(xué)家一起合成了門(mén)捷列夫周期表中的第114號(hào)元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：第七周期;第八周期；主族元素；副族元素；四 A族；W A族；W B族；V A族（A .B .C.D .【答案】 A二、非選擇題11在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩20。據(jù)此可以判斷:元素甲為,兀素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為【答案】N P CO2 CO12.在一百多年前，鋁被稱(chēng)為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國(guó)皇帝

9、拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，當(dāng)他聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過(guò)英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞一一一只貌似平凡的鋁杯。(1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置(2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁1326.98【答案】(1)第三周期第川A族(2)鋁的元素符號(hào) 元素名稱(chēng)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量13 .根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。13 A1把稀有氣體看作非金屬元素，請(qǐng)研究每一周期金屬元素和非金屬元素的種類(lèi)的變化規(guī)律，回答下列問(wèn)題:(1

10、)根據(jù)每個(gè)周期最后一個(gè)金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中第八周期最后一種金屬元 素應(yīng)在族;(2)根據(jù)元素周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有 金屬元素，還有 種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)。種非【答案】(1)023 114.推算原子序數(shù)為 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族【解析】6號(hào)元素比Ne(10)少4個(gè)電子，10 6= 4，有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,屬于第二周期IV A族；13號(hào)元素比Ne(10)多3個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3,位于第三周期 川A族；34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,位

11、于第四周期 W A族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,位于第五周期 W A族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期n A族。【答案】原子序數(shù)613345388周期-二二三四五七族W A川AW AW An A15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件:元素周期表中Z與丫相鄰，Z與W也相鄰;丫、Z和W二種兀素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁?,理由是(1) Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”).丫是X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8: 2 : 4

12、 : 1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式【解析】 任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系XYZW和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式:YZwYZW設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，則有A 型:Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a + 1有 a+ a + a+ 1 = 17,貝U a = 16/3,而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為 a-1、a，有a 1+a+ a = 17,則a= 6，符合題意，所以Z為氧，丫為氮,W為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比N(X) ： N(N):N(0) ： N(S) = 8 : 2 :

13、4 : 1，以及 N、0、S3 2+ 6通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)N、0、S ,故X為+ 1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4。17【答案】(1)否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為(2) N ; O; S硫酸銨；(NH4)2SO416.同一周期相鄰的 A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O。11.6gB的氫氧化物恰好能與 200mL2mol L 1的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù) 與中子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?(2)A和C各是什么元素?(3) A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升?【解析】(1)據(jù)題意有:B(OH) 2+2HCI=BCI 2+ 2H2OAr(B) + 34g2mol11. 6g2mol L 1 X 0.2L則有Ar(B) + 34g2mol11.6g12mol L X 0.2L解得：Ar(B) = 24,可知B為鎂