化學(xué)平衡經(jīng)典(課堂PPT)

1、1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡2【復(fù)習(xí)】可逆反應(yīng)【復(fù)習(xí)】可逆反應(yīng) 1.定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2.常見的可逆反應(yīng)：常見的可逆反應(yīng)：N2 + H2；NH3+H2O；SO2+H2O； SO2 + O2；Cl2+H2O；H2 + I2;酯化酯化 33.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正、逆反應(yīng)均不能進(jìn)行到底 反應(yīng)中，體系各組分濃度一定不為0 可逆反應(yīng)具普遍性 化學(xué)反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，必然存在反應(yīng)限度，這個(gè)限度是如何產(chǎn)生的呢？4一、化學(xué)平衡的建立過程一、化學(xué)平衡的建立過程N(yùn)2 + 3H2 2NH31mol3mol起：起：（1）

2、反應(yīng)開始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？ 對(duì)下一刻的速率帶來什么樣的影響？（3）隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變？ 正、逆反應(yīng)速率如何變？（4）如此進(jìn)行下去，最終正、逆反應(yīng)速率及各組分 的濃度將如何？v正正=v逆逆 化學(xué)平衡化學(xué)平衡5一、化學(xué)平衡的建立過程一、化學(xué)平衡的建立過程N(yùn)2 + 3H2 2NH31mol3mol起：起：t10 0vtv正正v逆逆v正正 = v逆逆vt圖圖6二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，v正 = v逆，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到限度的狀態(tài)，即化學(xué)

3、平衡72、化學(xué)平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)： 等：v正正 v逆逆定： 反應(yīng)混合物各組分的濃度或質(zhì)量保持一定。變： 平衡狀態(tài)下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正正0; v逆逆 08對(duì)于對(duì)于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若若a+bc+d，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變混合氣體平均分子量保持不變 v正正 v逆逆 各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變.如如:各物質(zhì)的物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分

4、數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。-本質(zhì)特本質(zhì)特征征-外部特征外部特征若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)，體系溫度不變。若反應(yīng)為放熱或吸熱反應(yīng)，體系溫度不變。3、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：9mA(g)+nB (g) pC(g)思考：思考：對(duì)于該反應(yīng)，下面各情況下是否能判斷為平衡對(duì)于該反應(yīng)，下面各情況下是否能判斷為平衡狀態(tài)？狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變）體系中各組分的濃度不變（2）當(dāng)）當(dāng)m+n不等于不等于p時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變（3）當(dāng)）當(dāng)m+n等于等于p時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，體系總壓強(qiáng)不變（4）當(dāng)）當(dāng)A有

5、顏色（有顏色（B、C都無色）時(shí)，體系的顏色和都無色）時(shí)，體系的顏色和深淺不變深淺不變10例1.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2 1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等11例2、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成n

6、mol A2 同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗n mol B2 12例3、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成 B、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂 C、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂 D、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成 13課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)在恒容密閉在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.反應(yīng)物反應(yīng)物HI的分解率的分解率

7、C.混合氣體的顏色混合氣體的顏色 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B C142.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：的標(biāo)志是：_。a.C的生成速率與的生成速率與C的消耗速率相等的消耗速率相等b.單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B，同時(shí)生成，同時(shí)生成2a mol Cc.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化d.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化e.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化f. (A)耗耗 (

8、B)耗耗 (C)生生=1 3 2g.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化h.A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1322a、c、d、e、g153.在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC164.H2(g) + I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是是_。c(

9、H2) = c(I2) = c(HI)時(shí)；時(shí)；c(H2)c(I2)c(HI) = 112時(shí)；時(shí)；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改不再隨時(shí)間而改變；單位時(shí)間內(nèi)生成變；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol HI；單位時(shí)間內(nèi)生成；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol I2；反應(yīng)速率；反應(yīng)速率(H2) = (I2) = 1/2 (HI)；一；一個(gè)個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；溫度鍵斷裂；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；條件一

10、定，積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 17三、平衡移動(dòng)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (1)圖示圖示v正正= v逆逆條件條件改變改變化學(xué)平衡化學(xué)平衡1平衡破壞平衡破壞 v正正 v逆逆一定時(shí)一定時(shí)間后間后 v正正= v 逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡2破壞舊平衡破壞舊平衡建立新平衡建立新平衡平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)18三、平衡移動(dòng)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (2)定義定義 通過改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，通過改變反應(yīng)條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)

11、，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。叫化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。19三、平衡移動(dòng)三、平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) (3)平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向v正正= v逆逆條件條件改變改變化學(xué)平衡化學(xué)平衡 v正正、 v逆逆 發(fā)生改變發(fā)生改變 v正正 v 逆逆 v 正正 v 逆逆平衡向正反平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng) v 正正 P1) ，圖形將如何改變？，圖形將如何改變？HI%tP1P2注意注意:對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)的不同只

12、改變了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)的不同只改變了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。間。思考：思考：向充有向充有N2 、H2的反應(yīng)器中加入氦氣的反應(yīng)器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)32練習(xí)練習(xí)1 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，測(cè)得測(cè)得A(g)的濃度為的濃度為0.5 mol/L。當(dāng)在恒溫下將密閉容器。當(dāng)

13、在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)到平衡后，測(cè)得倍，再達(dá)到平衡后，測(cè)得A(g)的濃度為的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x + y zC.氣體氣體C的體積分?jǐn)?shù)降低的體積分?jǐn)?shù)降低 D.反應(yīng)物反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率提高的轉(zhuǎn)化率提高BC33 練習(xí)練習(xí)2 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)：在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)： mA(g)+ nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是

14、( )A.(m + n)必定小于必定小于p B.(m + n)必定大于必定大于pC.m必定小于必定小于p D.n必定大于必定大于pC34 練習(xí)練習(xí)3 反應(yīng)：反應(yīng)：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，相同溫，相同溫度下，等量的度下，等量的A和和B在不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡，試判在不同壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)到平衡，試判斷斷P1和和P2、a+b和和c+d的大小關(guān)系的大小關(guān)系P1P2tD%P1P2tD%P1P2bP2b=c+da+bc+d35練習(xí)練習(xí)4 下列兩幅圖分別表示的是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡下列兩幅圖分別表示的是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時(shí)的情況后增大壓強(qiáng)時(shí)的情況,有關(guān)判斷正確的是：有關(guān)判斷正

15、確的是：A.圖圖(1)研究的反應(yīng)可能是研究的反應(yīng)可能是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) B.圖圖(1)研究的反應(yīng)可能是研究的反應(yīng)可能是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C.圖圖(2)研究的反應(yīng)可能是研究的反應(yīng)可能是H2(g)+I2(g) 2HI(g) D.圖圖(2)研究的反應(yīng)可能是研究的反應(yīng)可能是CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)BC363、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響思考思考1：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？思考思考2：溫度的變化對(duì)：溫度的變化對(duì)v正正和

16、和 v逆逆的影響程度相同嗎？的影響程度相同嗎？ 情況如何？情況如何？37實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向升高溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向降低溫度化學(xué)平衡向移動(dòng)，移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2 N2O4 H038例例1：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + C

17、(g) H 0。達(dá)。達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的濃度增大，應(yīng)采取的措施是的措施是( )A.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)C.減小減小C的濃度的濃度 D.降低溫度降低溫度D39例例2：1 mol H2(g)和和1mol I2(g)置于某置于某1 L密閉容器中，在一定密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，達(dá)到平衡達(dá)到平衡HI的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖隨時(shí)間變化如圖()所示。所示。若改變反應(yīng)條件，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖的變化曲線如圖()所示，所示，則改變

18、的條件可能是則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積C恒容條件下，降低溫度恒容條件下，降低溫度 D恒溫條件下，再加入恒溫條件下，再加入1molHeC40例例3：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：3A(氣氣) 3B(?)C(?)(正反應(yīng)為吸熱正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( )AB和和C可能都是固體可能都是固體 BB和和C一定都是氣體一定都是氣體C若若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣

19、體 DB和和C可能都是氣體可能都是氣體CD41進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是做的功），下列敘述正確的是A恒容時(shí)，加入恒容時(shí)，加入A物質(zhì)，物質(zhì)，B的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 B恒壓時(shí)，通入恒壓時(shí)，通入C物質(zhì)，容器中溫度降低物質(zhì)，容器中溫度降低 C恒壓時(shí)，通入惰性氣體，恒壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量變的物質(zhì)的量變大大D恒容時(shí)，通入恒容時(shí)，通入Z物質(zhì)，物質(zhì)，X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量減小減小例例4：在一個(gè)絕熱的密閉容器中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)在一個(gè)絕熱的密閉容器中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g) H10；X(g

20、)Y(g) 3Z(g) H20 C步步高步步高p99第第10題題424、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變催化劑同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆含含量量 tt1t243 猜猜看下列猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對(duì)速圖表示的是哪種條件改變對(duì)速率和平衡的影響。率和平衡的影響。tV0V正V逆原平衡原平衡新平衡新平衡【思考與交流】【思考與交流】44熟練準(zhǔn)確的完成下列填空：熟練準(zhǔn)確的完成下列填空：（1）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡

21、向）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；移動(dòng)；（2）減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向）減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；移動(dòng)；（3）增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向）增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；移動(dòng)；（4）減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向）減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向 移動(dòng)；移動(dòng)；對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（5）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；（6）減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向）減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；（7）升高溫度，化學(xué)平衡向）升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；（8）降低溫度，化學(xué)平衡向）降低溫度

22、，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；【知識(shí)落實(shí)】【知識(shí)落實(shí)】45練練1：在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) H B平衡時(shí)平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：C平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入0.1molY，則，則X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量將減少將減少D平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入2molZ，則，則X的物質(zhì)的量變大的物質(zhì)的量變大D49練練5：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)；H0從開始至平衡后從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該過程中各物質(zhì)

23、的量濃度（用過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況表示）隨時(shí)間變化情況如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向。移動(dòng)的方向。50練練6：下圖是可逆反應(yīng)下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率與與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推后加壓）而變化的情況，由此可推斷斷A若若A、B是氣體，則是氣體，則D是液體或固體是液體或固體BA、B、C、D均為氣體均為氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，v(A)正正 =2 v(C)逆逆A51練練7

24、：下列說法正確的是下列說法正確的是A.在恒容容器中加入反應(yīng)物，平衡向正向移動(dòng)在恒容容器中加入反應(yīng)物，平衡向正向移動(dòng)B.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不改變反應(yīng)速率不改變C.改變溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)方向速率影響更大改變溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)方向速率影響更大D.FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入溶液，溶液變紅，加入KCl固體，紅色變淺固體，紅色變淺525、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡

25、就向溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。此原理只適用于此原理只適用于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的體系的體系平衡移動(dòng)方向與條件改變方向平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反相反。移動(dòng)的結(jié)果只能是移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱減弱外界條件的該變量，外界條件的該變量，但但不能抵消不能抵消。注意：注意：53若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強(qiáng)

26、為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時(shí)平衡向時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，

27、根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T254例例2：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO2 N2O4，對(duì)其進(jìn)行加壓，其，對(duì)其進(jìn)行加壓，其現(xiàn)象是現(xiàn)象是 。 例例3：在一體積可變的容器中：在一體積可變的容器中充入充入SO2和和O2各各1mol，待待反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)反應(yīng)體系加壓，下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)反應(yīng)體系加壓，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快加快BSO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變大變大 C平衡時(shí)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度變小變小D平衡時(shí)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量變小變小C加

28、壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，加壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，但最后平衡時(shí)仍比加壓前深。但最后平衡時(shí)仍比加壓前深。551.“速率速率() 時(shí)間時(shí)間”圖圖 此類圖像定性地揭示了此類圖像定性地揭示了(正正)、(逆逆)隨時(shí)間隨時(shí)間(含含條件改變對(duì)速率的影響條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的的“動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。方向?！盎瘜W(xué)平衡圖像問題的解題方法化學(xué)平衡圖像問題的解題方法”56例題例題1對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+2 2B (g) C(g) ) H0H0, 此圖中此圖中t t1 1時(shí)刻

29、時(shí)刻改變了改變了 條件；條件； t t2 2時(shí)刻時(shí)刻改變了改變了 條件。條件。57例題例題2對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X + Y Z + W，在其他條件不變，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )A.Z、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種中有一種是氣體是氣體B.Z、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體皆為非氣體C.X、Y、Z、W皆為非氣體皆為非氣體D.X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種是氣體中有一

30、種是氣體A58對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)而言而言2.“反應(yīng)物反應(yīng)物(或生成物或生成物)的量的量 時(shí)間時(shí)間”圖：圖：在不同在不同T、p及有無催化劑下。及有無催化劑下。tA%T1T2(B)tp2p1B%tIII結(jié)論：結(jié)論：T1 _ T2 p1 _ p2正反應(yīng)正反應(yīng)_熱反應(yīng)熱反應(yīng) a + b _ p + q(1)表有、無催化劑時(shí)，表有、無催化劑時(shí)，I表示表示_，II表示表示_。(2)若若a+b=p+q時(shí)，時(shí)，I表示表示_壓，壓，II為為_壓。壓。吸吸 p2，n 3B. p1 3C. p1 p2，n p2，n = 3B643.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：A(g)

31、 + B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中混合物中C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：題：(1)由由T1向向T2變化時(shí)，變化時(shí)，(正正)_(逆逆)(填填“”、“”、“T3放放K時(shí)，反應(yīng)向逆移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)向逆移動(dòng)當(dāng)當(dāng)QC0。在三種不同條件下進(jìn)行，其。在三種不同條件下進(jìn)行，其中中NO、O2的起始濃度都為的起始濃度都為0 molL1，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)溫度相同，NO2的濃的濃度度(molL1)隨時(shí)間隨時(shí)間(min)的變化如圖的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)?jiān)?/p>

32、圖中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度(800 或或850 )。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)隱含的反應(yīng)條隱含的反應(yīng)條件是件是_。(2)若實(shí)驗(yàn)若實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后，再向密中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入閉容器中通入1 mol NO2與與1 mol NO混合氣體混合氣體(保持溫度不變保持溫度不變)，則平衡將，則平衡將_(填填“正向移動(dòng)正向移動(dòng)”、“逆逆向移動(dòng)向移動(dòng)”或或“不移動(dòng)不移動(dòng)”)。不移動(dòng)不移動(dòng)84四、等效平衡四、等效平衡1、 概念概念在一定條件在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可逆反下，可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或

33、從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始，當(dāng)開始，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的(百分百分)含量含量(物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同溫同壓下的氣體體積分量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同溫同壓下的氣體體積分?jǐn)?shù)數(shù))均相同均相同，這樣的平衡互稱為，這樣的平衡互稱為等效平衡等效平衡。85 只要按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一只要按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，半邊的物質(zhì)，只要成比例只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。等效的。（1）恒）恒T、恒、恒P條件下的等效平衡例：例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

34、 起起 4 mol 1 mol 0 起起 8 mol 2 mol 0結(jié)果：結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的達(dá)到平衡后，各組分的(百分百分)含量、含量、c相同，相同，但各組分的但各組分的n、N、m等不一定相同。等不一定相同。86例題例題在一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)在一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行下列反應(yīng)：進(jìn)行下列反應(yīng)： O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)。已知加入。已知加入1 mol O2、3 mol SO2，達(dá)到平衡時(shí)生成，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol SO3，在相同溫，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的含量不變，填寫下表：度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組

35、分的含量不變，填寫下表：0.52(n- -3m)3x + 0.5y872.對(duì)于對(duì)于恒恒T、恒、恒V條件下的氣體體積條件下的氣體體積(或氣體分子或氣體分子數(shù)數(shù))有改變的可逆反應(yīng)有改變的可逆反應(yīng)結(jié)果：結(jié)果：兩次平衡時(shí)各組分的兩次平衡時(shí)各組分的(百分百分)含量、含量、n、c、m、N均相等。均相等。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)完全相同(必定為等效平衡必定為等效平衡)，此時(shí)也稱為此時(shí)也稱為“全等平衡全

36、等平衡”。例：例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起起 4 mol 1 mol 0 起起 8 mol 2 mol 088例如：以下事例為恒例如：以下事例為恒T、恒、恒V條件下的等效平衡條件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起起 2 mol 1 mol 0 起起 0 0 2 mol 起起 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 起起 0.4 mol 0.2 mol x 起起 a mol b mol c mol解決方法：解決方法：“一邊倒法一邊倒法”a、b、c取值必須滿足的一般條件是：取值必須滿足的一般條件是：_、_ (請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其

37、中一個(gè)只含請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和c)。a + c = 22b + c = 289例題例題1 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為a mol/L。若維持容器容積。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為的濃度仍為a mol/L的是的是( ) A.4 mol

38、A + 2 mol B B.2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C.3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D.3 mol C + 1 mol DD90例題例題2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加1 mol N2和和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度的濃度是是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃的濃度仍為度仍為a mol/L的是的是( ) A.2

39、 mol NH3 B.2 mol N2和和6 mol H2 C.0.5 mol N2 + 1.5 mol H2 + 1 mol NH3 D.1 mol N2 + 3 mol H2 + 2 mol NH3AC912.對(duì)于對(duì)于恒恒T、恒、恒V條件下的氣體體積條件下的氣體體積(或氣體分或氣體分子數(shù)子數(shù))沒有改變的可逆反應(yīng)沒有改變的可逆反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，一半邊的物質(zhì)，只要成比例只要成比例，則建立的化學(xué)平衡狀，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的態(tài)是等效的(也稱為等比平衡也稱為等比平衡)。結(jié)果：結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的達(dá)到平衡后

40、，各組分的(百分百分)含量相同，但各含量相同，但各組分的組分的c、n、N、m等不一定相同。等不一定相同。例：例： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起起 1 mol 1 mol 0 起起 2 mol 2 mol 092例題例題在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)。已知加入。已知加入1 mol H2和和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見表中的見表中的“已知已知”項(xiàng)項(xiàng))，在相，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)

41、同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。的狀態(tài)，填寫表中的空白。0.52(n- -2m)93練習(xí)練習(xí)向某密閉容器中充入向某密閉容器中充入1 mol CO和和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于x的是的是( )A.0.5 mol CO

42、+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B.1 mol CO + 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2B94三、三種等效平衡間的對(duì)比三、三種等效平衡間的對(duì)比95在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)行反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g)，已知加入，已知

43、加入1 mol A和和3 mol B且且達(dá)平衡后生成達(dá)平衡后生成a mol C。問：。問：(1)平衡時(shí)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母用字母a表表示示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和和6 mol B，達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和和8 mol B，若要求平衡后，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入還應(yīng)加入C

44、_mol。(4)在同一容器中加入在同一容器中加入n mol A和和3n mol B，在平衡時(shí)，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為m mol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在的物質(zhì)的量在m2m間變化，那么間變化，那么n與與m的關(guān)系應(yīng)是的關(guān)系應(yīng)是_(用字母用字母m、n表示表示)。a/42a mol6n 2m/396練習(xí)練習(xí)1、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為amol/L的是（ ）2mol NH3 2molN

45、2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3AC97練習(xí)練習(xí)2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始時(shí)， SO2和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10 mol，達(dá)平衡時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開始反應(yīng)，相同條件下，欲使達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時(shí) SO3的物質(zhì)的量及平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% B98練習(xí)練習(xí)3、在一個(gè)容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)，到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是（ ）2mol NH3 B. 1molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3AD99練習(xí)練習(xí)4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在此過程