化學平衡經(jīng)典(課堂PPT)

1、1第二章 化學反應速率和化學平衡第三節(jié) 化學平衡2【復習】可逆反應【復習】可逆反應 1.定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。2.常見的可逆反應：常見的可逆反應：N2 + H2；NH3+H2O；SO2+H2O； SO2 + O2；Cl2+H2O；H2 + I2;酯化酯化 33.可逆反應的特點： 正、逆反應均不能進行到底 反應中，體系各組分濃度一定不為0 可逆反應具普遍性 化學反應不能完全進行到底，必然存在反應限度，這個限度是如何產(chǎn)生的呢？4一、化學平衡的建立過程一、化學平衡的建立過程N2 + 3H2 2NH31mol3mol起：起：（1）

2、反應開始，v正、v逆的值如何？（2）這一瞬間導致反應物和生成物的濃度如何變化？ 對下一刻的速率帶來什么樣的影響？（3）隨反應的進行，反應物和生成物的濃度如何變？ 正、逆反應速率如何變？（4）如此進行下去，最終正、逆反應速率及各組分 的濃度將如何？v正正=v逆逆 化學平衡化學平衡5一、化學平衡的建立過程一、化學平衡的建立過程N2 + 3H2 2NH31mol3mol起：起：t10 0vtv正正v逆逆v正正 = v逆逆vt圖圖6二、化學平衡二、化學平衡1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到一定的程度時，v正 = v逆，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到限度的狀態(tài)，即化學

3、平衡72、化學平衡的特征：逆、等、動、定、變逆：研究的對象是可逆反應。動： 等：v正正 v逆逆定： 反應混合物各組分的濃度或質(zhì)量保持一定。變： 平衡狀態(tài)下，條件改變時，平衡就會被破壞，并在新條件下建立新的平衡。v正正0; v逆逆 08對于對于aA(g)+bB(g） cC(g)+dD(g),若若a+bc+d，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合物總物質(zhì)的量，混合氣體總壓，混合氣體平均分子量保持不變混合氣體平均分子量保持不變 v正正 v逆逆 各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變.如如:各物質(zhì)的物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、質(zhì)量量、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、質(zhì)量分

4、數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率。分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率。-本質(zhì)特本質(zhì)特征征-外部特征外部特征若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若有顏色的氣體參與或生成，顏色不再變化；若反應為放熱或吸熱反應，體系溫度不變。若反應為放熱或吸熱反應，體系溫度不變。3、達到化學平衡的標志：9mA(g)+nB (g) pC(g)思考：思考：對于該反應，下面各情況下是否能判斷為平衡對于該反應，下面各情況下是否能判斷為平衡狀態(tài)？狀態(tài)？（1）體系中各組分的濃度不變）體系中各組分的濃度不變（2）當）當m+n不等于不等于p時，體系總壓強不變時，體系總壓強不變（3）當）當m+n等于等于p時，體系總壓強不變時，體系總壓強不變（4）當）當A有

5、顏色（有顏色（B、C都無色）時，體系的顏色和都無色）時，體系的顏色和深淺不變深淺不變10例1.對于可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2 1B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C. 正、逆反應速率的比值是恒定的D.達平衡時，正、逆反應速率相等11例2、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n

6、mol A2 同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2 12例3、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡的標志是 A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成 B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂 C、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂 D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成 13課堂練習課堂練習1.可逆反應：可逆反應：2HI(g) H2(g) + I2(g)在恒容密閉在恒容密閉容器中進行反應，達到平衡狀態(tài)的標志是容器中進行反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.反應物反應物HI的分解率的分解率

7、C.混合氣體的顏色混合氣體的顏色 D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B C142.在一定溫度下，可逆反應：在一定溫度下，可逆反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是：的標志是：_。a.C的生成速率與的生成速率與C的消耗速率相等的消耗速率相等b.單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗3a mol B，同時生成，同時生成2a mol Cc.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化d.反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化e.混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化f. (A)耗耗 (

8、B)耗耗 (C)生生=1 3 2g.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化h.A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1322a、c、d、e、g153.在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不當下列物理量不再發(fā)生變化時再發(fā)生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC164.H2(g) + I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是是_。c(

9、H2) = c(I2) = c(HI)時；時；c(H2)c(I2)c(HI) = 112時；時；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改不再隨時間而改變；單位時間內(nèi)生成變；單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成的同時生成2n mol HI；單位時間內(nèi)生成；單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成的同時生成n mol I2；反應速率；反應速率(H2) = (I2) = 1/2 (HI)；一；一個個HH鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；溫度鍵斷裂；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；溫度和體和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；條件一

10、定，積一定時，混合氣體的顏色不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 17三、平衡移動三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動、化學平衡狀態(tài)的移動 (1)圖示圖示v正正= v逆逆條件條件改變改變化學平衡化學平衡1平衡破壞平衡破壞 v正正 v逆逆一定時一定時間后間后 v正正= v 逆逆化學平衡化學平衡2破壞舊平衡破壞舊平衡建立新平衡建立新平衡平衡移動平衡移動18三、平衡移動三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動、化學平衡狀態(tài)的移動 (2)定義定義 通過改變反應條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，通過改變反應條件，而使平衡狀態(tài)發(fā)生變化的現(xiàn)象，叫化學平衡狀態(tài)的移動

11、，簡稱平衡移動。叫化學平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。19三、平衡移動三、平衡移動1、化學平衡狀態(tài)的移動、化學平衡狀態(tài)的移動 (3)平衡移動方向平衡移動方向v正正= v逆逆條件條件改變改變化學平衡化學平衡 v正正、 v逆逆 發(fā)生改變發(fā)生改變 v正正 v 逆逆 v 正正 v 逆逆平衡向正反平衡向正反應方向移動應方向移動 v 正正 P1) ，圖形將如何改變？，圖形將如何改變？HI%tP1P2注意注意:對反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應，對反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應，壓強改變對正、逆反應速率改變倍數(shù)相同，因此，平壓強改變對正、逆反應速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。壓強的不同只

12、改變了反應達平衡的時衡不發(fā)生移動。壓強的不同只改變了反應達平衡的時間。間。思考：思考：向充有向充有N2 、H2的反應器中加入氦氣的反應器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動？不移動不移動逆向移動逆向移動32練習練習1 一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：可逆反應：xA(g) + yB(g) zC(g)。達到平衡后，。達到平衡后，測得測得A(g)的濃度為的濃度為0.5 mol/L。當在恒溫下將密閉容器。當

13、在恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡后，測得倍，再達到平衡后，測得A(g)的濃度為的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是( )A.平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動 B.x + y zC.氣體氣體C的體積分數(shù)降低的體積分數(shù)降低 D.反應物反應物B的轉(zhuǎn)化率提高的轉(zhuǎn)化率提高BC33 練習練習2 在體積可變的密閉容器中，反應：在體積可變的密閉容器中，反應： mA(g)+ nB(s) pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是

14、( )A.(m + n)必定小于必定小于p B.(m + n)必定大于必定大于pC.m必定小于必定小于p D.n必定大于必定大于pC34 練習練習3 反應：反應：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，相同溫，相同溫度下，等量的度下，等量的A和和B在不同壓強下反應達到平衡，試判在不同壓強下反應達到平衡，試判斷斷P1和和P2、a+b和和c+d的大小關(guān)系的大小關(guān)系P1P2tD%P1P2tD%P1P2bP2b=c+da+bc+d35練習練習4 下列兩幅圖分別表示的是一個可逆反應達到平衡下列兩幅圖分別表示的是一個可逆反應達到平衡后增大壓強時的情況后增大壓強時的情況,有關(guān)判斷正確的是：有關(guān)判斷正

15、確的是：A.圖圖(1)研究的反應可能是研究的反應可能是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) B.圖圖(1)研究的反應可能是研究的反應可能是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C.圖圖(2)研究的反應可能是研究的反應可能是H2(g)+I2(g) 2HI(g) D.圖圖(2)研究的反應可能是研究的反應可能是CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)BC363、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響思考思考1：溫度的變化對化學反應速率如何影響？：溫度的變化對化學反應速率如何影響？ v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？思考思考2：溫度的變化對：溫度的變化對v正正和

16、和 v逆逆的影響程度相同嗎？的影響程度相同嗎？ 情況如何？情況如何？37實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動；方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向平衡向 方向移動方向移動NO2濃度增大濃度增大逆反應逆反應NO2濃度減小濃度減小正反應正反應結(jié)論：結(jié)論：升高溫度化學平衡向升高溫度化學平衡向移動，移動，吸熱反應方向吸熱反應方向降低溫度化學平衡向降低溫度化學平衡向移動，移動，放熱反應方向放熱反應方向【實驗【實驗2-7】2NO2 N2O4 H038例例1：可逆反應：可逆反應：2A(g) 2B(g) + C

17、(g) H 0。達。達平衡時，要使正反應速率降低，平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的濃度增大，應采取的措施是的措施是( )A.增大壓強增大壓強 B.減小壓強減小壓強C.減小減小C的濃度的濃度 D.降低溫度降低溫度D39例例2：1 mol H2(g)和和1mol I2(g)置于某置于某1 L密閉容器中，在一定密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：溫度下發(fā)生反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，達到平衡達到平衡HI的體積分數(shù)的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖隨時間變化如圖()所示。所示。若改變反應條件，若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖的變化曲線如圖()所示，所示，則改變

18、的條件可能是則改變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當催化劑恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫條件下，擴大反應容器體積C恒容條件下，降低溫度恒容條件下，降低溫度 D恒溫條件下，再加入恒溫條件下，再加入1molHeC40例例3：可逆反應：可逆反應：3A(氣氣) 3B(?)C(?)(正反應為吸熱正反應為吸熱反應反應)隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是趨勢，則下列判斷正確的是 ( )AB和和C可能都是固體可能都是固體 BB和和C一定都是氣體一定都是氣體C若若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣

19、體 DB和和C可能都是氣體可能都是氣體CD41進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是做的功），下列敘述正確的是A恒容時，加入恒容時，加入A物質(zhì)，物質(zhì)，B的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 B恒壓時，通入恒壓時，通入C物質(zhì)，容器中溫度降低物質(zhì)，容器中溫度降低 C恒壓時，通入惰性氣體，恒壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量變的物質(zhì)的量變大大D恒容時，通入恒容時，通入Z物質(zhì)，物質(zhì)，X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量減小減小例例4：在一個絕熱的密閉容器中，同時發(fā)生兩個在一個絕熱的密閉容器中，同時發(fā)生兩個反應：反應：A(s)2B(g) 2C(g) H10；X(g

20、)Y(g) 3Z(g) H20 C步步高步步高p99第第10題題424、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響催化劑同步、等倍數(shù)改變催化劑同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆含含量量 tt1t243 猜猜看下列猜猜看下列V-t圖表示的是哪種條件改變對速圖表示的是哪種條件改變對速率和平衡的影響。率和平衡的影響。tV0V正V逆原平衡原平衡新平衡新平衡【思考與交流】【思考與交流】44熟練準確的完成下列填空：熟練準確的完成下列填空：（1）增大反應物的濃度，化學平衡

21、向）增大反應物的濃度，化學平衡向 移動；移動；（2）減小反應物的濃度，化學平衡向）減小反應物的濃度，化學平衡向 移動；移動；（3）增大生成物的濃度，化學平衡向）增大生成物的濃度，化學平衡向 移動；移動；（4）減小生成物的濃度，化學平衡向）減小生成物的濃度，化學平衡向 移動；移動；對于可逆反應：對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0（5）增大壓強，化學平衡向）增大壓強，化學平衡向 方向移動；方向移動；（6）減小壓強，化學平衡向）減小壓強，化學平衡向 方向移動；方向移動；（7）升高溫度，化學平衡向）升高溫度，化學平衡向 方向移動；方向移動；（8）降低溫度，化學平衡向）降低溫度

22、，化學平衡向 方向移動；方向移動；【知識落實】【知識落實】45練練1：在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡。H2(g) + I2(g) 2HI(g) H B平衡時平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：C平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入0.1molY，則，則X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量將減少將減少D平衡后若在平衡后若在中再加入中再加入2molZ，則，則X的物質(zhì)的量變大的物質(zhì)的量變大D49練練5：可逆反應可逆反應2A(g) B(g)；H0從開始至平衡后從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該過程中各物質(zhì)

23、的量濃度（用過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時間變化情況表示）隨時間變化情況如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。移動的方向。50練練6：下圖是可逆反應下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率的化學反應速率與與化學平衡隨外界條件改變（先降溫化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推后加壓）而變化的情況，由此可推斷斷A若若A、B是氣體，則是氣體，則D是液體或固體是液體或固體BA、B、C、D均為氣體均為氣體C逆反應是放熱反應逆反應是放熱反應D達平衡后，達平衡后，v(A)正正 =2 v(C)逆逆A51練練7

24、：下列說法正確的是下列說法正確的是A.在恒容容器中加入反應物，平衡向正向移動在恒容容器中加入反應物，平衡向正向移動B.氫氣與碘蒸氣反應，增加壓強，該反應平衡不移動，氫氣與碘蒸氣反應，增加壓強，該反應平衡不移動，反應速率不改變反應速率不改變C.改變溫度，對吸熱反應方向速率影響更大改變溫度，對吸熱反應方向速率影響更大D.FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入溶液，溶液變紅，加入KCl固體，紅色變淺固體，紅色變淺525、化學平衡移動原理、化學平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡

25、就向溫度、壓強等），化學平衡就向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動。的方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達平衡已達平衡的體系的體系平衡移動方向與條件改變方向平衡移動方向與條件改變方向相反相反。移動的結(jié)果只能是移動的結(jié)果只能是減弱減弱外界條件的該變量，外界條件的該變量，但但不能抵消不能抵消。注意：注意：53若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強

26、為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓，之后縮小反應體系體積使壓強增大到強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到新平方向移動，達到新平衡后衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時平衡向時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。討論：反應討論：反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達到化學平，達到化學平衡，改變下列條件，

27、根據(jù)反應體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：正反應正反應 a c b正反應正反應P1 P3 P2逆反應逆反應T1 T3 T254例例2：對于反應對于反應2NO2 N2O4，對其進行加壓，其，對其進行加壓，其現(xiàn)象是現(xiàn)象是 。 例例3：在一體積可變的容器中：在一體積可變的容器中充入充入SO2和和O2各各1mol，待待反應達到平衡后，對反應體系加壓，下列說法錯誤的是反應達到平衡后，對反應體系加壓，下列說法錯誤的是A反應速率反應速率加快加快BSO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變大變大 C平衡時平衡時O2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度變小變小D平衡時平衡時O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量變小變小C加

28、壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，加壓瞬間，紅色加深，然后紅色逐漸變淺，但最后平衡時仍比加壓前深。但最后平衡時仍比加壓前深。551.“速率速率() 時間時間”圖圖 此類圖像定性地揭示了此類圖像定性地揭示了(正正)、(逆逆)隨時間隨時間(含含條件改變對速率的影響條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的的“動、等、定、變動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的的基本特征，以及平衡移動的方向。方向?！盎瘜W平衡圖像問題的解題方法化學平衡圖像問題的解題方法”56例題例題1對于反應對于反應A(g)+2 2B (g) C(g) ) H0H0, 此圖中此圖中t t1 1時刻

29、時刻改變了改變了 條件；條件； t t2 2時刻時刻改變了改變了 條件。條件。57例題例題2對達到平衡狀態(tài)的可逆反應對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X + Y Z + W，在其他條件不變，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于化圖像如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )A.Z、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種中有一種是氣體是氣體B.Z、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆為非氣體皆為非氣體C.X、Y、Z、W皆為非氣體皆為非氣體D.X、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種是氣體中有一

30、種是氣體A58對于反應：對于反應：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)而言而言2.“反應物反應物(或生成物或生成物)的量的量 時間時間”圖：圖：在不同在不同T、p及有無催化劑下。及有無催化劑下。tA%T1T2(B)tp2p1B%tIII結(jié)論：結(jié)論：T1 _ T2 p1 _ p2正反應正反應_熱反應熱反應 a + b _ p + q(1)表有、無催化劑時，表有、無催化劑時，I表示表示_，II表示表示_。(2)若若a+b=p+q時，時，I表示表示_壓，壓，II為為_壓。壓。吸吸 p2，n 3B. p1 3C. p1 p2，n p2，n = 3B643.可逆反應：可逆反應：A(g)

31、 + B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中混合物中C的體積分數(shù)的體積分數(shù)(C%)與溫與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：題：(1)由由T1向向T2變化時，變化時，(正正)_(逆逆)(填填“”、“”、“T3放放K時，反應向逆移動時，反應向逆移動當當QC0。在三種不同條件下進行，其。在三種不同條件下進行，其中中NO、O2的起始濃度都為的起始濃度都為0 molL1，實驗實驗、反應溫度相同，反應溫度相同，NO2的濃的濃度度(molL1)隨時間隨時間(min)的變化如圖的變化如圖所示。請回答下列問題：所示。請回答下列問題：(1)請在

32、圖中標上對應的反應溫度請在圖中標上對應的反應溫度(800 或或850 )。實驗。實驗隱含的反應條隱含的反應條件是件是_。(2)若實驗若實驗中達到平衡后，再向密中達到平衡后，再向密閉容器中通入閉容器中通入1 mol NO2與與1 mol NO混合氣體混合氣體(保持溫度不變保持溫度不變)，則平衡將，則平衡將_(填填“正向移動正向移動”、“逆逆向移動向移動”或或“不移動不移動”)。不移動不移動84四、等效平衡四、等效平衡1、 概念概念在一定條件在一定條件(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容)下，可逆反下，可逆反應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或

33、從正、逆反應兩個方向同時開始，當開始，或從正、逆反應兩個方向同時開始，當達到平衡狀態(tài)時，各組分的達到平衡狀態(tài)時，各組分的(百分百分)含量含量(物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、同溫同壓下的氣體體積分量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、同溫同壓下的氣體體積分數(shù)數(shù))均相同均相同，這樣的平衡互稱為，這樣的平衡互稱為等效平衡等效平衡。85 只要按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一只要按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，半邊的物質(zhì)，只要成比例只要成比例，則建立的化學平衡狀態(tài)是，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。等效的。（1）恒）恒T、恒、恒P條件下的等效平衡例：例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

34、 起起 4 mol 1 mol 0 起起 8 mol 2 mol 0結(jié)果：結(jié)果：達到平衡后，各組分的達到平衡后，各組分的(百分百分)含量、含量、c相同，相同，但各組分的但各組分的n、N、m等不一定相同。等不一定相同。86例題例題在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強在一個盛有催化劑的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行下列反應：進行下列反應： O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)。已知加入。已知加入1 mol O2、3 mol SO2，達到平衡時生成，達到平衡時生成a mol SO3，在相同溫，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分的含量不變，填寫下表：度和壓強下，保持平衡時各組

35、分的含量不變，填寫下表：0.52(n- -3m)3x + 0.5y872.對于對于恒恒T、恒、恒V條件下的氣體體積條件下的氣體體積(或氣體分子或氣體分子數(shù)數(shù))有改變的可逆反應有改變的可逆反應結(jié)果：結(jié)果：兩次平衡時各組分的兩次平衡時各組分的(百分百分)含量、含量、n、c、m、N均相等。均相等。如果按方程式的化學計量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半如果按方程式的化學計量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同其物質(zhì)的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)完全相同則建立的化學平衡狀態(tài)完全相同(必定為等效平衡必定為等效平衡)，此時也稱為此時也稱為“全等平衡全

36、等平衡”。例：例： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起起 4 mol 1 mol 0 起起 8 mol 2 mol 088例如：以下事例為恒例如：以下事例為恒T、恒、恒V條件下的等效平衡條件下的等效平衡 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起起 2 mol 1 mol 0 起起 0 0 2 mol 起起 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 起起 0.4 mol 0.2 mol x 起起 a mol b mol c mol解決方法：解決方法：“一邊倒法一邊倒法”a、b、c取值必須滿足的一般條件是：取值必須滿足的一般條件是：_、_ (請用兩個方程式表示，其

37、中一個只含請用兩個方程式表示，其中一個只含a和和c，另一個只含，另一個只含b和和c)。a + c = 22b + c = 289例題例題1 在一個固定容積的密閉容器中，加入在一個固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生下列可逆反應：，發(fā)生下列可逆反應： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為a mol/L。若維持容器容積。若維持容器容積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度仍為的濃度仍為a mol/L的是的是( ) A.4 mol

38、A + 2 mol B B.2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C.3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D.3 mol C + 1 mol DD90例題例題2 在一個固定容積的密閉容器中，加在一個固定容積的密閉容器中，加1 mol N2和和3 mol H2，發(fā)生反應，到達平衡時，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度的濃度是是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， NH3 的濃的濃度仍為度仍為a mol/L的是的是( ) A.2

39、 mol NH3 B.2 mol N2和和6 mol H2 C.0.5 mol N2 + 1.5 mol H2 + 1 mol NH3 D.1 mol N2 + 3 mol H2 + 2 mol NH3AC912.對于對于恒恒T、恒、恒V條件下的氣體體積條件下的氣體體積(或氣體分或氣體分子數(shù)子數(shù))沒有改變的可逆反應沒有改變的可逆反應 如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，一半邊的物質(zhì)，只要成比例只要成比例，則建立的化學平衡狀，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的態(tài)是等效的(也稱為等比平衡也稱為等比平衡)。結(jié)果：結(jié)果：達到平衡后，各組分的達到平衡后

40、，各組分的(百分百分)含量相同，但各含量相同，但各組分的組分的c、n、N、m等不一定相同。等不一定相同。例：例： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起起 1 mol 1 mol 0 起起 2 mol 2 mol 092例題例題在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：反應：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)。已知加入。已知加入1 mol H2和和2 mol Br2時，達到平衡后生成時，達到平衡后生成a mol HBr(見表中的見表中的“已知已知”項項)，在相，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號

41、同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。的狀態(tài)，填寫表中的空白。0.52(n- -2m)93練習練習向某密閉容器中充入向某密閉容器中充入1 mol CO和和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。當反應達到平衡時，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為x。若維持容器。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于的體積分數(shù)大于x的是的是( )A.0.5 mol CO

42、+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2B.1 mol CO + 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2B94三、三種等效平衡間的對比三、三種等效平衡間的對比95在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應行反應A(g) + 2B(g) 3C(g)，已知加入，已知

43、加入1 mol A和和3 mol B且且達平衡后生成達平衡后生成a mol C。問：。問：(1)平衡時平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是在反應混合氣體中的體積分數(shù)是_(用字母用字母a表表示示)。(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和和6 mol B，達平衡后，達平衡后，C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和和8 mol B，若要求平衡后，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入還應加入C

44、_mol。(4)在同一容器中加入在同一容器中加入n mol A和和3n mol B，在平衡時，在平衡時C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為m mol，若改變實驗條件，可以使，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在的物質(zhì)的量在m2m間變化，那么間變化，那么n與與m的關(guān)系應是的關(guān)系應是_(用字母用字母m、n表示表示)。a/42a mol6n 2m/396練習練習1、在一個固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和容器的體積不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， NH3 的濃度仍為amol/L的是（ ）2mol NH3 2molN

45、2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3AC97練習練習2：在恒容密閉容器中發(fā)生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始時， SO2和 O2的物質(zhì)的量分別為20mol和10 mol，達平衡時， SO2的轉(zhuǎn)化率為89%。若從SO3開始反應，相同條件下，欲使達平衡時各組分的濃度與前平衡完全相同，則起始時 SO3的物質(zhì)的量及平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% B98練習練習3、在一個容積可變的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應，到達平衡時，NH3的濃度是a mol/L。若維持溫度和壓強不變，按下列的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后， NH3 的濃度仍為a mol/L的是（ ）2mol NH3 B. 1molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3AD99練習練習4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應并達到平衡。在此過程