2015年高考化學實驗綜合大題解析

1、2015年高考化學真題分類解析題型一 化學實驗綜合大題1、（2015 課標1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_ _，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_ _ _。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所

2、示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_ _。裝置H反應管中盛有的物質是_。 能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_ _。（3）設計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強 。 草酸為二元酸 ?！敬鸢浮坑袣馀菀莩觯吻迨宜儨啙?；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍2、（2015

3、 課標2）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2： 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。 溶液X中大量存在的陰離子有_。 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水 b堿石灰 C濃硫酸 d飽和食鹽水（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過

4、玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。 玻璃液封裝置的作用是 。 V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。 測得混合氣中ClO2的質量為 g.。（4） O2處理過的飲用水會含有一定的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_（填標號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵【答案】(1) 2：1

5、（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700 （4）d凈水。3、（2015 課標2）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_ _(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度

6、C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應的化學方程式 _ _該同學的判斷不正確，原因是_ _（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_ _。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 _ 。4、（2015 四川卷）（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。查閱資料 （NH4）2SO4在2600C和4000C時分解產物不同。實驗探究 該小組擬

7、選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-.（1）儀器X的名稱是_.（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a. 盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗 c. 讀數、記錄 d. 查漏

8、、清洗 e. 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-.進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現象是_ .（5）裝置B內溶液吸收的氣體是_.（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化學方程式是_.5、（2015 安徽卷）某研

9、究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:假設一：溶液中的NO3-假設二：溶液中溶解的O2（1） 驗證假設該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象實驗步驟實驗現象結論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的

10、變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_ ;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_ 。（3）驗證假設二：請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_ 6、（2015 福建卷）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。

11、該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_ 。（2）若對調B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： 系列a實驗的實驗目的是_ 。 設計1號試管實驗的作用是_ 。 若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_ 。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水

12、試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_ 。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_ 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-?！敬鸢浮浚?5分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；（3）研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；硫酸濃度為0的對照實驗；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量（5）量取一定量的試樣，加入足

13、量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)。7、（2015 重慶卷）ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的 。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏

14、色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是 。8、（2015 海南卷）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置