2016年高考全國3卷理綜試題(解析版)講解

1、 絕密啟封并使用完畢前試題類型：注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列有關(guān)細胞膜的敘述，正確的是A. 細胞膜兩側(cè)的離子濃度差是通過自由擴散實現(xiàn)的B. 細胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質(zhì)的功

2、能相同C. 分泌蛋白質(zhì)分泌到細胞外的過程存在膜脂的流動現(xiàn)象D. 膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的【答案】C【考點定位】 細胞膜的結(jié)構(gòu)和功能【名師點睛】思維流程1細胞膜的組成、結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系 (1) 不同種類的細胞，細胞膜的成分及含量不完全相同。這與細胞的功能有關(guān)，功能復雜的膜中，蛋白質(zhì)數(shù)量多。(2)各種膜所含的蛋白質(zhì)與脂質(zhì)的比例同膜的功能有關(guān)，功能越復雜的細胞膜，其蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。(3)細胞膜的組分并不是不可變的，如細胞癌變過程中，細胞膜組分發(fā)生變化，糖蛋白含量下降，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物質(zhì)。(4)糖類主要與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)結(jié)合形成糖蛋白和糖脂，都與細

3、胞識別作用有關(guān)。(5)細胞膜結(jié)構(gòu)圖示中糖蛋白的多糖側(cè)鏈是判斷生物膜內(nèi)、外側(cè)的依據(jù)，多糖側(cè)鏈所在的一側(cè)為細胞膜外側(cè)，另一側(cè)則為細胞膜內(nèi)側(cè)。2細胞膜的功能2在前人進行的下列研究中，采用的核心技術(shù)相同（或相似）的一組是證明光合作用所釋放的氧氣來自于水用紫外線等處理青霉菌選育高產(chǎn)青霉素菌株用T2噬菌體侵染大腸桿菌證明DNA是遺傳物質(zhì)用甲基綠和吡羅紅對細胞染色，觀察核酸的分布A. B. C. D. 【答案】B【考點定位】生物研究技術(shù)【名師點睛】同位素標記在實驗中的應用同位素用于追蹤物質(zhì)運行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標記的化合物，化學性質(zhì)不變。人們可以根據(jù)這種化合物的放射性，有關(guān)的一系列化學反

4、應進行追蹤。這種科學研究方法叫做同位素標記法。在高中生物學教材中有多處涉及到放射性同位素的應用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標記類型。1.標記某元素，追蹤其轉(zhuǎn)移過程如在光合作用中，分別用18O標記H218O和用14C標記14CO2，以追蹤18O和14C的轉(zhuǎn)移途徑：（1）14CO214C3（14CH2O） （2）H218O18O22.標記特征元素，探究化合物的作用如T2噬菌體侵染細菌實驗：（1）32PDNA，證明DNA是遺傳物質(zhì)。（2）35S蛋白質(zhì)，證明蛋白質(zhì)外殼未進入細菌體內(nèi)，推測蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)。3.標記特征化合物，探究詳細生理過程（1）3H標記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運輸過

5、程。（2）15N標記DNA，證明了DNA的半保留復制特點。3下列有關(guān)動物水鹽平衡調(diào)節(jié)的敘述，錯誤的是A. 細胞外液滲透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量B. 腎小管通過主動運輸吸收水的過程受抗利尿激素的調(diào)節(jié)C. 攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定D. 飲水增加導致尿生成增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定【答案】B【解析】細胞外液滲透壓升高時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促進腎小管和集合管對水分的重吸收，減少尿量，最終導致細胞外液滲透壓恢復正常，故A項正確；腎小管通過自由擴散（或滲透作用）重吸收水分，故B項錯誤；攝鹽過多后會導致細胞外液滲透壓升高，通過相關(guān)神經(jīng)調(diào)節(jié)，會在

6、大腦皮層產(chǎn)生渴感，主動飲水，使細胞外液滲透壓恢復正常，C項正確；飲水增加會導致細胞外液滲透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，進而使腎小管和集合管對水的重吸收減少，尿量增加，最終使細胞外液滲透壓恢復正常，D項正確。【考點定位】 動物水鹽平衡調(diào)節(jié)【名師點睛】1圖解水鹽平衡調(diào)節(jié)過程2血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關(guān)系血漿滲透壓升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關(guān)；抗利尿激素促進腎小管和集合管對水分的重吸收，使尿量減少，二者呈負相關(guān)。三者關(guān)系如圖：4為了探究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機分成兩組，實驗組胚芽鞘上端一側(cè)放置含有適宜濃度IAA的瓊脂塊，對照組胚芽鞘上端同側(cè)放置不含IAA

7、的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含IAA。兩組胚芽鞘在同樣條件下，在黑暗中放置一段時間后，對照組胚芽鞘無彎曲生長，實驗組胚芽鞘發(fā)生彎曲生長，如圖所述。根據(jù)實驗結(jié)果判斷，下列敘述正確的是A. 胚芽鞘b側(cè)的IAA含量與b側(cè)的相等B. 胚芽鞘b側(cè)與胚芽鞘c側(cè)的IAA含量不同C. 胚芽鞘b側(cè)細胞能運輸IAA而c側(cè)細胞不能D. 瓊脂塊d從a中獲得的IAA量小于a的輸出量【答案】D【考點定位】 生長素的作用【名師點睛】植物激素的幾個拓展實驗1驗證生長素的產(chǎn)生部位在尖端實驗組：取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)(如圖甲)。對照組：取未放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一

8、側(cè)(如圖乙)。2驗證胚芽鞘生長部位在尖端下段實驗組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。對照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。3驗證生長素的橫向運輸發(fā)生在尖端(1)實驗操作(如圖)：(2)實驗現(xiàn)象：裝置a中胚芽鞘直立生長；裝置b和c中胚芽鞘彎向光源生長。4驗證生長素的極性運輸只能從形態(tài)學上端向下端運輸(1)實驗操作(如圖)：(2)實驗現(xiàn)象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生長，B組去掉尖端的胚芽鞘不生長不彎曲。5探究重力和單側(cè)光對生長素分布的影響程度(1)實驗操作：如下圖所示(注：A盒下側(cè)有開口，可以進光)。(2)結(jié)果預測及結(jié)論：若A、B中幼苗都向上彎曲生長，只是B向上彎曲程度大，說明重力對生長素分

9、布的影響大于單側(cè)光。若A中幼苗向下彎曲生長，B中幼苗向上彎曲生長，說明單側(cè)光對生長素分布的影響大于重力。5我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現(xiàn)了食物鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下列敘述正確的是A. 鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數(shù)量B. 該生態(tài)系統(tǒng)中細菌產(chǎn)生的能量可流向生產(chǎn)者C. 鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量消耗的環(huán)節(jié)D. 鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向【答案】C【考點定位】生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能【名師點睛】1.生態(tài)系統(tǒng)能量流動過程起點生產(chǎn)者源頭光能能量輸入相關(guān)生理過程光合作用總能量生產(chǎn)者固定的太陽能總量能量的傳遞傳遞載體：有機物傳遞渠道：

10、沿食物鏈和食物網(wǎng)能量的散失相關(guān)生理過程細胞呼吸形式熱能能量流動特點逐級遞減；單向流動2生態(tài)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)與功能知識小結(jié)生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食物鏈和食物網(wǎng)進行的。 能量在流動過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，營養(yǎng)級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數(shù)量越少。 在食物網(wǎng)中，如果某一動物的天敵消失，則這一動物在一定時間內(nèi)數(shù)量會明顯增多，當增多到一定數(shù)量后，由于食物不足，則其數(shù)量又會減少。 生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單一，生存的穩(wěn)定性越小。6用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進行雜交，F(xiàn)1全部表現(xiàn)為紅花。若F1自交，得到的F2植株中，紅花為272株，白花為212株；若

11、用純合白花植株的花粉給F1紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為101株，白花為302株。根據(jù)上述雜交實驗結(jié)果推斷，下列敘述正確的是A. F2中白花植株都是純合體B. F2中紅花植株的基因型有2種C. 控制紅花與白花的基因在一對同源染色體上D. F2中白花植株的基因類型比紅花植株的多【答案】D【考點定位】基因的自由組合定律【名師點睛】是否遵循自由組合定律的判斷方法(1)兩對等位基因控制的性狀不一定都遵循自由組合定律如圖中Aa、Bb兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，分為以下兩種情況：在不發(fā)生交叉互換的情況下，AaBb自交后代性狀分離比為31。在發(fā)生交叉互換的情況下，其自交后代有四種表現(xiàn)型

12、，但比例不是9331。(2)驗證自由組合定律的實驗方案測交法：雙雜合子F1×隱性純合子，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性1111。自交法：雙雜合子F1自交，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性9331。7化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（ ）Al2(SO4)3化學性質(zhì)實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì) 【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合

13、物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O，氫

14、氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。8下列說法錯誤的是（ ）A乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體【答案】A【考點定位】考查烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學習中夯實基礎知識，能構(gòu)對知識做到靈活運用。有機物中的取代反應包括：烷烴和鹵素單質(zhì)反應(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反應、酯的水解等，因此記憶時要注意

15、細節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因為在光照下能產(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，分子式都是C2H4O2，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構(gòu)體可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，要理解同分異構(gòu)體的概念，這樣問題就可以解決，因此平時的學習中注意概念的內(nèi)涵和延伸，反應條件等。9下列有關(guān)實驗的操作正確的是（ ）實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解

16、產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作 【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，設計內(nèi)

17、容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分離、萃取實驗等，要求平時復習過程注重基礎知識的夯實，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實驗操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險，物質(zhì)的除雜和提純中我們經(jīng)常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗證水蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產(chǎn)生干擾，驗證水蒸

18、氣常用無水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。10已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是（ ）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物【答案】C【考點定位】考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎。有

19、機物中碳原子有只有4個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為C9H12，容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認真以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)CH3或CH2等，所有原子肯定不共

20、面；同系物的判斷，先看結(jié)構(gòu)和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。11鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【答案】C【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電

21、解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應式為：Zn4OH2e=Zn(OH)42；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程

22、；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。12四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W< X<ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【考點定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的

23、知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘０霃降拇笮”容^等知識，因此平時中夯實基礎知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，

24、從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變【答案】D【解析】【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點睛】本試題考查影響弱電

25、解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COOH，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式

26、，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變?。浑x子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/

27、Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項是符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分。14關(guān)于行星運動的規(guī)律，下列說法符合史實的是A開普勒在牛頓定律的基礎上，導出了行星運動的規(guī)律B開普勒在天文觀測數(shù)據(jù)的基礎上，總結(jié)出了行星運動的規(guī)律C開普勒總結(jié)出了行星運動的規(guī)律，找出了行星按照這些規(guī)律運動的原因D

28、開普勒總結(jié)出了行星運動的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律【答案】B【解析】試題分析：開普勒在天文觀測數(shù)據(jù)的基礎上，總結(jié)出了開普勒天體運動三定律，找出了行星運動的規(guī)律，而牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，ACD錯誤B正確；【考點定位】考查了物理學史【方法技巧】平時學習應該注意積累對物理學史的了解，知道前輩科學家們?yōu)樘剿魑锢硪?guī)律而付出的艱辛努力，對于物理學上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一15關(guān)于靜電場的等勢面，下列說法正確的是A兩個電勢不同的等勢面可能相交B電場線與等勢面處處相互垂直C同一等勢面上各點電場強度一定相等D將一負的試探電荷從電勢較高的等勢面移至電勢較低的等勢面，電場力做正功【答案

29、】B【考點定位】考查了電勢，等勢面，電場力做功【方法技巧】電場中電勢相等的各個點構(gòu)成的面叫做等勢面；等勢面與電場線垂直，沿著等勢面移動點電荷，電場力不做功，等勢面越密，電場強度越大，等勢面越疏，電場強度越小16.一質(zhì)點做速度逐漸增大的勻加速直線運動，在時間間隔t內(nèi)位移為s，動能變?yōu)樵瓉淼?倍。該質(zhì)點的加速度為ABCD【答案】A【解析】試題分析：設初速度為，末速度為，根據(jù)題意可得，解得，根據(jù)，可得，解得，代入可得，故A正確；【考點定位】考查了勻變速直線運動規(guī)律的應用【方法技巧】在分析勻變速直線運動問題時，由于這一塊的公式較多，涉及的物理量較多，并且有時候涉及的過程也非常多，所以一定要注意對所研究

30、的過程的運動性質(zhì)清晰，對給出的物理量所表示的含義明確，然后選擇正確的公式分析解題。17如圖，兩個輕環(huán)a和b套在位于豎直面內(nèi)的一段固定圓弧上：一細線穿過兩輕環(huán)，其兩端各系一質(zhì)量為m的小球。在a和b之間的細線上懸掛一小物塊。平衡時，a、b間的距離恰好等于圓弧的半徑。不計所有摩擦。小物塊的質(zhì)量為ABCmD2m【答案】C【考點定位】考查了共點力平衡條件的應用【方法技巧】在處理共點力平衡問題時，關(guān)鍵是對物體進行受力分析，然后根據(jù)正交分解法將各個力分解成兩個方向上的力，然后列式求解，如果物體受到三力處于平衡狀態(tài)，則可根據(jù)矢量三角形法，將三個力移動到一個三角形中，然后根據(jù)角度列式求解，18平面OM和平面ON

31、之間的夾角為30°，其橫截面（紙面）如圖所示，平面OM上方存在勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面向外。一帶電粒子的質(zhì)量為m，電荷量為q（q>0）。粒子沿紙面以大小為v的速度從PM的某點向左上方射入磁場，速度與OM成30°角。已知粒子在磁場中的運動軌跡與ON只有一個交點，并從OM上另一點射出磁場。不計重力。粒子離開磁場的射點到兩平面交線O的距離為ABCD【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意，粒子在磁場中的運動軌跡與ON只有一個交點，則軌跡與ON相切，設切點為C點，入射點為B點，出射點為A點，粒子在磁場中的軌跡圓心為點，根據(jù)幾何知識可得，則三角形AB為等邊三角形

32、，故AB=60°，而MON=30°，OCA=90°，故CA為一條直線，所以AOC為直角三角形，故粒子離開磁場的出射點到O的距離為，而半徑公式，故距離為【考點定位】考查了帶電粒子在有界磁場中的運動【方法技巧】帶電粒子在勻強磁場中運動時，洛倫茲力充當向心力，從而得出半徑公式，周期公式，運動時間公式，知道粒子在磁場中運動半徑和速度有關(guān)，運動周期和速度無關(guān)，畫軌跡，定圓心，找半徑，結(jié)合幾何知識分析解題，19如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和b。當輸入電壓U為燈泡額定電壓的10倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。下列說法正確的是A原、副線圈砸數(shù)之比為9:1 B原

33、、副線圈砸數(shù)之比為1:9C此時a和b的電功率之比為9:1 D此時a和b的電功率之比為1:9【答案】AD【考點定位】考查了理想變壓器，電功率的計算【方法技巧】對于變壓器需要掌握公式、，以及知道副線圈的電流以及功率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計線圈內(nèi)阻；二是沒有出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象同時當電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當于一個新的恒定電源，20如如，一固定容器的內(nèi)壁是半徑為R的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質(zhì)量為m的質(zhì)點P。它在容器內(nèi)壁由靜止下滑到最低點的過程中，克服摩擦力做的功為W。重力加速度大小為g。設質(zhì)點P在最低點時，向心加速度的大小為a，容器對它

34、的支持力大小為N，則ABCD【答案】AC【考點定位】考查了動能定理，圓周運動【方法技巧】應用動能定理應注意的幾個問題(1)明確研究對象和研究過程，找出始末狀態(tài)的速度。(2)要對物體正確地進行受力分析，明確各力做功的大小及正負情況(待求的功除外)。(3)有些力在物體運動過程中不是始終存在的。若物體運動過程中包括幾個階段，物體在不同階段內(nèi)的受力情況不同，在考慮外力做功時需根據(jù)情況區(qū)分對待21如圖，M為半圓形導線框，圓心為OM；N是圓心角為直角的扇形導線框，圓心為ON；兩導線框在同一豎直面（紙面）內(nèi)；兩圓弧半徑相等；過直線OMON的水平面上方有一勻強磁場，磁場方向垂直于紙面?，F(xiàn)使線框M、N在t=0時

35、從圖示位置開始，分別繞垂直于紙面、且過OM和ON的軸，以相同的周日T逆時針勻速轉(zhuǎn)動，則A兩導線框中均會產(chǎn)生正弦交流電B兩導線框中感應電流的周期都等于TC在t=T8時，兩導線框中產(chǎn)生的感應電動勢相等D兩導線框的電阻相等時，兩導線框中感應電流的有效值也相等【答案】BC【解析】試題分析：當線圈進入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，根據(jù)可得過程中產(chǎn)生的感應電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，A錯誤；當線圈進入磁場時，根據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，當線框穿出磁場時，【考點定位】考查了楞次定律的應用，導體切割磁感線運動【方法技巧】在分析導體切割磁感線運動，

36、計算電動勢時，一定要注意導體切割磁感線的有效長度，在計算交流電有效值時，一定要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）22某同學用圖中所給器材進行與安培力有關(guān)的實驗。兩根金屬導軌ab和固定在同一水平面內(nèi)且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的N極位于兩導軌的正上方，S極位于兩導軌的正下方，一金屬棒置于導軌上且兩導軌垂直。（1）在圖中畫出連線，完成實驗電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關(guān)閉合后，金

37、屬棒沿箭頭所示的方向移動。（2）為使金屬棒在離開導軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：A適當增加兩導軌間的距離B換一根更長的金屬棒C適當增大金屬棒中的電流其中正確的是（填入正確選項前的標號）【答案】（1）如圖所示（2）AC【解析】試題分析：（1）如圖所示，注意滑動變阻器的接法是限流接法【考點定位】考查了研究安培力實驗【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進行分析，明確對應規(guī)律的正確應用23某物理課外小組利用圖（a）中的裝置探究物體加速度與其所受合外力之間的關(guān)系。途中，置于試驗臺上的長木板水平放置，其右端固定一輕滑輪：

38、輕繩跨過滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實驗中可用的鉤碼共有N=5個，每個質(zhì)量均為0.010kg。實驗步驟如下：（1）將5個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當厚度的小物快，使小車9（和鉤碼）可以在木板上勻速下滑。（2）將n（依次取n=1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其余N-n各鉤碼仍留在小車內(nèi)；用手按住小車并使輕繩與木板平行。釋放小車，同時用傳感器記錄小車在時刻t相對于其起始位置的位移s，繪制s-t圖像，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后可得到相應的加速度a。（3）對應于不同的n的a值見下表。n=2時的s-t圖像如圖(b)所示：由圖（b）求出此時小車的加速度（保留2位有效數(shù)字

39、），將結(jié)果填入下表。n123450.200.580.781.00（4）利用表中的數(shù)據(jù)在圖（c）中補齊數(shù)據(jù)點，并作出a-n圖像。從圖像可以看出：當物體質(zhì)量一定是=時，物體的加速度與其所受的合外力成正比。（5）利用an圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為_kg（保留2位有效數(shù)字，重力加速度取g=9.8 m·s2）。（6）若以“保持木板水平”來代替步驟（1），下列說法正確的是_（填入正確選項錢的標號）Aan圖線不再是直線Ban圖線仍是直線，但該直線不過原點Can圖線仍是直線，但該直線的斜率變大【答案】（3）0.39（4）如圖所示（5）0.45（6）BC【解析】試題分析：（3）因為小車做初速度為零的

40、勻加速直線運動，故將（2，0.78）代入可得（4）根據(jù)描點法可得如圖所示圖線（5）根據(jù)牛頓第二定律可得，變形可得，如果繩子的拉力近似等于砝碼的重力，則必須滿足，故，故斜率，根據(jù)圖像以及m=0.010kg，可得【考點定位】驗證牛頓第二定律的應用【方法技巧】對于高中實驗，要求能明確實驗原理，認真分析各步驟，從而明確實驗方法；同時注意掌握圖象的性質(zhì)，能根據(jù)圖象進行分析，明確對應規(guī)律的正確應用24如圖，在豎直平面內(nèi)由圓弧AB和圓弧BC組成的光滑固定軌道，兩者在最低點B平滑連接。AB弧的半徑為R，BC弧的半徑為。一小球在A點正上方與A相距處由靜止開始自由下落，經(jīng)A點沿圓弧軌道運動。（1）求小球在B、A兩

41、點的動能之比；（2）通過計算判斷小球能否沿軌道運動到C點?！敬鸢浮浚?）（2）小球恰好可以沿軌道運動到C點【解析】試題分析：（1）設小球的質(zhì)量為m，小球在A點的動能為，由機械能守恒可得設小球在B點的動能為，同理有由聯(lián)立可得根據(jù)可知，小球恰好可以沿軌道運動到C點【考點定位】考查了機械能守恒，牛頓運動定律，圓周運動，【方法技巧】分析清楚小球的運動過程，把握圓周運動最高點臨界速度的求法：重力等于向心力，同時要熟練運用機械能守恒定律25如圖，兩條相距l(xiāng)的光滑平行金屬導軌位于同一水平面（紙面）內(nèi)，其左端接一阻值為R的電阻；一與導軌垂直的金屬棒置于兩導軌上；在電阻、導軌和金屬棒中間有一面積為S的區(qū)域，區(qū)域

42、中存在垂直于紙面向里的均勻磁場，磁感應強度打下B1隨時間t的變化關(guān)系為，式中k為常量；在金屬棒右側(cè)還有一勻強磁場區(qū)域，區(qū)域左邊界MN（虛線）與導軌垂直，磁場的磁感應強度大小為B0，方向也垂直于紙面向里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下從靜止開始向右運動，在t0時刻恰好以速度v0越過MN，此后向右做勻速運動。金屬棒與導軌始終相互垂直并接觸良好，它們的電阻均忽略不計。求（1）在t=0到t=t0時間間隔內(nèi)，流過電阻的電荷量的絕對值；（2）在時刻t（t>t0）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小。【答案】（1）（2）（2）當時，金屬棒已越過MN，由于金屬棒在MN右側(cè)做勻速運動，

43、有式中f是外加水平恒力，F(xiàn)是勻強磁場施加的安培力，設此時回路中的電流為I，F(xiàn)的大小為此時金屬棒與MN之間的距離為勻強磁場穿過回路的磁通量為回路的總磁通量為式中仍如式所示，由可得在時刻t（）穿過回路的總磁通量為在t到的時間間隔內(nèi)，總磁通量的改變?yōu)橛煞ɡ陔姶鸥袘煽傻茫芈犯袘妱觿莸拇笮橛蓺W姆定律有聯(lián)立可得【考點定位】考查了導體切割磁感線運動【方法技巧】根據(jù)法拉第電磁感應定律，結(jié)合閉合電路歐姆定律，及電量表達式，從而導出電量的綜合表達式，即可求解；根據(jù)磁通量的概念，=BS，結(jié)合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；根據(jù)動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感應電動勢，再依據(jù)閉合電路歐姆

44、定律，及安培力表達式，最后依據(jù)平衡條件，即可求解水平恒力大小26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備 （1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液 白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸

45、”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_。【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作

46、簡單；純度較低。（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應的化學方程式為CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解?！究键c定位】考查物質(zhì)制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考

47、查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2氧化成Fe3，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性， 如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去，CaCO32HCl=CaCl2

48、CO2H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1） NaClO

49、2的化學名稱為_。（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結(jié)果可知

50、，脫硫反應速率_脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_。已知下列反應：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1

51、ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_?！敬鸢浮浚?）亞氯酸鈉；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 減?。淮笥?；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 （3）減??； （4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行H1H2H3【解析】試題分析：（1） NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則N

52、aClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)反應的方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸降低。由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高

53、，O2和NO的平衡分壓負對數(shù)減小，這說明反應向逆反應方向進行，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減小。根據(jù)反應的方程式ClO2+2SO32=2SO42+Cl可知平衡常數(shù)K表達式為。則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=H1H2H3。【考點定位】考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等【名師點睛】本題考查物質(zhì)的名稱、氧化還原反應方程式的書寫、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學理論知識，平時的訓練中夯實基礎，強化知識的運用，體現(xiàn)了知識的運用能力。

54、平時的學習中注意對選修4學習。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式；化學平衡原理適用于任何化學平衡，如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡常數(shù)：一定條件下達到化學平衡，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱效應是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。 28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O1