【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，錯(cuò)誤的是()A通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定B可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮C通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)馐茄趸瘎┙馕觯篘2不能在O2中燃燒，與O2在閃電時(shí)反應(yīng)生成NO。答案：B2我國(guó)城市中的大氣污染物主要是()ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵CNH3、CO2、CO、霧 DHCl、SO2、N2、粉塵答案：B3把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有

2、足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C4雙選題在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為716，則此氧化物的化學(xué)式可能為()ANO2 BNOCN2O3 DN2O4解析：氧化物中兩原子個(gè)數(shù)之比為：N(N)N(O)12。答

3、案：AD5無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。答案：B二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6(8分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫

4、氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO22NO4NaOH=4NaNO22H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ (2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)在反應(yīng)中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑；在反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為11。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣

5、無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌４鸢福?1)NO2NO11(2)2NO2CON22CO27(9分)二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)住Ｄ壳坝幸环N治理方法是，在400左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｕ?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成1.4 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，用NH3將NO2還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO2中4價(jià)的N被NH3中3價(jià)的N還原為0價(jià)，剩下的氫、氧元素結(jié)合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2；生成7 mol N2時(shí)，其中3 mol為還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移

6、電子24 mol，則生成1.4 mol 還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子11.2 mol。答案：6NO28NH37N212H2ONO2N211.2 mol8(13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于_(填以下項(xiàng)目的編號(hào))。A破壞臭氧層B高溫下能使一些金屬被氧化C造成酸雨D與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_。解析：(1)NO中N的化合價(jià)為2，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。故對(duì)環(huán)境的危害為A、C。(2)根據(jù)信息可得此反應(yīng)中亞銅離子為還原劑，亞硝酸根離子為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物，Cu2為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可