（重慶專用）2014高考化學一輪復習精練 第8章 第3講 鹽類的水解

1、第三講鹽類的水解(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號鹽類的水解原理2、4、6離子濃度比較5、7、8、9水解原理綜合應用1、3、10、11一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕。答案B2要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位

2、同學分別作出如下回答，其中不正確的是()。A甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析A中甲同學所選鹽為NH4NO3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也不能說明NH4NO3水解是吸熱的。答案A3混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300 灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是()。A向

3、紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸B等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D向NaBr溶液中通入過量氯氣解析A項反應得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3；NH4Cl受熱分解，B項最終得到BaSO4；C項最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項最終得到NaCl。答案C4(2013·長壽模擬)向三份0.1mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()。A減小、增大、

4、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析CH3COO離子水解顯堿性，SO水解也呈堿性會抑制CH3COO離子的水解，CH3COO濃度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，會促進CH3COO離子水解，CH3COO離子濃度會減小。答案A5下列說法不正確的是()。A0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混

5、合后所得溶液的pH7解析由于NaHCO3中存在HCOH2OH2CO3OH的水解平衡和HCOHCO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關系為c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A項正確；由信息可知，NaN3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關系為c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B項正確；溶液的pH7，則c(OH)c(H)，根據電荷守恒，應有c(Cl)c(NH)，C項正確；常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項錯誤。答案D6已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下

6、列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75×105 mol·L1CH3COOH2OCH3COOHOHK25.71×1010 mol·L1現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()。A溶液甲的pH7B對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析根據兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度

7、，溶液甲應該呈酸性，A錯誤；B正確，因為二者都是吸熱反應；因為NaOH溶液與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤。答案B7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()。A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析關鍵把握題給條件：“酸性”、“只有Na、C

8、H3COO、H、OH”四種離子。根據“酸性”，排除B項(NaOH與CH3COOH等物質的量)、排除C項不可能出現(xiàn)c(OH)c(H)，再據“四種離子”判定A項符合題意。D項，先由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈堿性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)，選項D也不合題意。答案A二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(12分)某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(N

9、a2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學認為是_ _。設計方案請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：答案Na2CO3水解產生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預期的現(xiàn)象及結論：若產生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。9(16分) (2013·重慶名校聯(lián)考) (1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁

10、代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質的量濃度/(mol·L1)NaOH物質的量濃度/(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關系_。A前者大 B后者大C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na)c(A)

11、_mol·L1。()某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)解析(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，則c(Na)

12、c(A)，C項正確。(3)混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH7說明A的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)由電荷守恒關系式變形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol·L1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，B項錯；A項是物料守恒關系式；C項是質子守恒關系式；D項電荷守恒關系式應為c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故該項錯。答案(1)a7時，HA是強酸；a7時，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c

13、(H)(4)1041010(5)AC10(15分)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶

14、液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_ _。(4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度解析在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHC

15、O3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 (4)a11(15分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有

16、一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若四種離子的關系符合，則溶質為_；若四種離子的關系符合，則溶質為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H)_c(OH)。解析(1)由已知的四種離子，當溶液中只存在一種溶質時，為NH4Cl；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關系為；(2)四種離子的關系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在