高考天津理綜化學(xué)試題

1、2013年高考天津理綜化學(xué)試題一、在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2.以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是( )A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )A.IA族與A族元素間可形成共價(jià)化

2、合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)4.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C.在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H

3、2S)c(HS)D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽(yáng)極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)=2pbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是( )7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種元素原子半徑由大到小的

4、順序是(寫元素符號(hào))。(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：。A、B濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。

5、8.(18分)已知2RCH2CHORCH2CH=CCHO水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為。(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C有種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭骸?4)第步的反應(yīng)類型為；D所含官能團(tuán)的名稱為。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。(6)第步的反應(yīng)條件為；寫出

6、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。9.(18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積

7、的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；。10.

8、(14分)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。 若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol·L14×1066×1062×1054×1053×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為，試樣的pH=。(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將

9、煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+;H=241.8kJ·mol1C(s)+ H=110.5kJ·mol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是。a.Ca(CH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×104mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，