第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教案

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的：1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、使學(xué)生會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重難點(diǎn)：1、鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。2、用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。3、培養(yǎng)學(xué)生“討論式”的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)（引言）在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過(guò)人類

2、的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，火是木柴等可燃物燃燒時(shí)所產(chǎn)生的，對(duì)于燃燒的探究是個(gè)既古老又年輕的課題，過(guò)去、現(xiàn)在和將來(lái)都研究它。研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本章知識(shí)有密切關(guān)系。（板書(shū)）第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化（講述）初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。（板書(shū)）第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（講述）我們學(xué)習(xí)過(guò)，木炭在氧氣中燃燒的反應(yīng)： C + O2 點(diǎn)燃 = CO2既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)，可見(jiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，這樣更有利于了解各類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（板書(shū)）一、化學(xué)反應(yīng)的類型（講述）初中主要

3、學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（板書(shū)）1、基本類型反應(yīng)（講述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。（板書(shū)） 反應(yīng)類型 表達(dá)式化合反應(yīng) A + B = AB分解反應(yīng) AB = A + B 置換反應(yīng) A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB（學(xué)生活動(dòng)）回憶各反應(yīng)概念化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交

4、換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（練習(xí)講評(píng)）各類反應(yīng)各舉一例，寫(xiě)出化學(xué)方程式。要求：均生成CO2 C + O2 點(diǎn)燃= CO2CaCO3 高溫= CaO + CO2C + 2CuO 高溫= 2Cu + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（講述）化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。（板書(shū)）2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（講述）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（板書(shū)） 反應(yīng)類型 得失氧的情況 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) （被氧化） 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) （被還原）（練習(xí)講評(píng)）各舉兩

5、例（設(shè)問(wèn)）以上是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以從上述角度分類呢？（討論）P8討論題（結(jié)合圖12）（設(shè)問(wèn)）1屬于哪種反應(yīng)類型？為什么？對(duì)此你有什么想法？（分析）該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種?？梢?jiàn)，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。（設(shè)問(wèn)）2分別從氫氣和氧化銅的角度分析反應(yīng)類型，再?gòu)恼麄€(gè)反應(yīng)分析反應(yīng)類型，你有什么體會(huì)？（分析）氧化銅的反應(yīng)是失去氧的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，而氫氣的反應(yīng)是得到氧的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，也就是說(shuō)，在該反應(yīng)中，不僅僅包括還原反應(yīng)，還包括

6、氧化反應(yīng)，若單純說(shuō)它僅屬于氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)都是不全面的，它把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為的分割開(kāi)了，也不能反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 由上可知，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，既是兩種性質(zhì)相反的反應(yīng)，又是互為條件而存在且同時(shí)進(jìn)行的兩種反應(yīng)，即它們的關(guān)系是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。（過(guò)渡）通過(guò)對(duì)這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析，大家已認(rèn)識(shí)到以前我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒(méi)有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么，它的本質(zhì)究竟 是什么呢？也就是我們下面所要探究的。（板書(shū)）二、氧化還原反應(yīng)（閱讀）P8以CuO + H2 = Cu + H2O 為例（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念得到氧，被氧化CuO + H2 = Cu + H2

7、O 失去氧，被還原H2奪取CuO中的O而發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng) 所以我們象這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì) 被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（說(shuō)明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。（討論）P9 2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念（設(shè)問(wèn)）能否從化合價(jià)的變化來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？ 化合價(jià)升高，被氧化+2-2 0 0 +1-2CuO + H2 = Cu + H2O化合價(jià)降低，被還原（分析） 從上面的化學(xué)方程式可看出，CuO中Cu的化合價(jià)由2價(jià)變成了Cu單質(zhì)中的0價(jià)，Cu的化合價(jià)降低了，我們說(shuō)Cu被還原了；同時(shí)H元素

8、化合價(jià)升高了，我們說(shuō)H被氧化了。 （學(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析：2CuO C 高溫 2Cu + CO2 H2O + C 高溫 H2 + CO（結(jié)論）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有化合價(jià)升高就必有化合價(jià)降低，有氧化反應(yīng)就必有還原反應(yīng)。 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（這也是氧化還原反應(yīng)的特征） 其中含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)是氧化劑。 沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。(鞏固練習(xí))判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？1、 CaCO3 + 2HCl

9、 = CaCl2 + H2O + CO22、 2H2O 通電= 2H2 + O23、 CO + CuO = Cu + CO24、 2H2 + O2 點(diǎn)燃= 2H2O5、 NaOH + HCl = NaCl + H2O (鞏固練習(xí)2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO+ 3H2SO4 + 8H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（ C ） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S(作業(yè))1、復(fù)習(xí)和預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，試做課后練習(xí)2、復(fù)習(xí)初三已學(xué)過(guò)的化合價(jià)的概念3、P12 二、1第二課時(shí)（復(fù)習(xí)）判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出哪個(gè)元素被氧化？哪個(gè)元素被還原？1、3H2 +

10、 Fe2O3 = 2Fe + 3H2O2、C + H2O = CO + H23、CO2 + H2O = H2CO34、4P + 5O2 點(diǎn)燃= 2P2O5 5、2KClO3 MnO2 = 2KCl + 3O26、AgNO3 + HCl = AgCl + HNO37、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl（判斷依據(jù)）是否有化合價(jià)的升降（小結(jié)）分析、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。（引入）上節(jié)課，我們先從得氧、失氧，進(jìn)而又從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)

11、，但二者都未能揭示出氧化還原的本質(zhì)。那么，氧化還原的本質(zhì)是什么呢？這是本節(jié)課我們要探討的問(wèn)題。（設(shè)問(wèn)）試從化合價(jià)升降的角度分析鈉和氯氣的反應(yīng)。化合價(jià)升高，被氧化2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl化合價(jià)降低，被還原（分析） 鈉從0價(jià)升高到1價(jià)，鈉元素被氧化了 氯從0價(jià)降低到1價(jià)，氯元素被還原了。 可見(jiàn)，用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)不僅能分析有氧 元素得失的反應(yīng)，還能分析無(wú)氧得失的反應(yīng)。（小結(jié)）可見(jiàn)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不一定要有氧參加。（思考）在氧化還原反應(yīng)中，為何發(fā)生元素化合價(jià)的升降？以Na和Cl2的反應(yīng)為例。（分析）在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負(fù)電荷，失

12、去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價(jià)為正價(jià)；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)。 對(duì)于鈉和氯氣的反應(yīng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，反應(yīng)中Na失去這1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)；Cl最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中得到1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)降到1價(jià)。因此，我們完全可以這樣說(shuō)：元素化合價(jià)的升或降是由于它們的原子失去或得到電子的緣故?；蟽r(jià)升高的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)就是得到的電子數(shù)。 （例如）Mg + Cl2 點(diǎn)燃 MgCl2 （分析)Mg化合價(jià)升高2價(jià)，因?yàn)槭?個(gè)電子，Cl化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)榈玫?個(gè)電子，又因有2個(gè)Cl，所以共得到2×e-（追問(wèn)）有些反應(yīng)如H

13、2與Cl2的反應(yīng)并無(wú)電子的真正得失，為何元素化合價(jià)也有升有降？（分析）對(duì)于氫氣和氯氣的反應(yīng)，H和Cl通過(guò)共用一對(duì)電子形成HCl分子。由于Cl吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向與Cl，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降到1價(jià)；共用電子對(duì)偏離于H ，氫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)。所以共用電子對(duì)的偏移也會(huì)導(dǎo)致化合價(jià)的升降，也符合氧化還原反應(yīng)的定義。 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，我們應(yīng)透過(guò)化合價(jià)變化這一特征現(xiàn)象，看到其本質(zhì)原因是電子得失或偏移。 這樣，我們就可以從電子轉(zhuǎn)移的角度重新給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義。（板書(shū)）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的概念物質(zhì)失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得

14、到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（說(shuō)明）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。綜上所述，我們可知（板書(shū)）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（說(shuō)明）在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系：P11 圖16 化合價(jià)升高，失電子，被氧化4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7化合價(jià)降低，得電子，被還原 （總結(jié)）兩條線 失電子（或電子對(duì)偏離） 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 得電子（或電子對(duì)偏向） 化合價(jià)降低 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物本質(zhì) 特征 （口訣）升失氧

15、，降得還（引導(dǎo)）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征總結(jié)出判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法。標(biāo)化合價(jià) 觀察 結(jié)論（隨堂練習(xí)）判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是的話標(biāo)出元素化合價(jià)的變化。（1） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（2） 2H2O2 = 2H2O + O2（3） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4（4） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（5） Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 + SO2+ 2H2O（過(guò)渡）我們知道了，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，如何在化學(xué)方程式上簡(jiǎn)要清楚地表示

16、氧化還原的過(guò)程呢？（板書(shū)）4、“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)（分析）以3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O為例 首先判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，是則標(biāo)出元素化合價(jià)的變化。 0 3 0 1 3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O （設(shè)問(wèn)）若在方程式中劃這兩條線，仔細(xì)看，可表示什么呢？（講解）同學(xué)們答得都有道理，但由于該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以無(wú)論是那一種變化，其本質(zhì)都是因電子的轉(zhuǎn)移，下面我們?cè)诰€上用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其變化的過(guò)程。 失6×e-，化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)就是失去的電子數(shù)目。 0 3 0 1 其中，得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子 3H2 + F

17、e2O3 高溫 2Fe + 3H2O 的物質(zhì)是還原劑；被氧化后得到的物質(zhì)是氧化 產(chǎn)物；被還原后得到的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。 得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原 這樣，就很清楚地表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，同一元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)變化及氧化還原的情況和結(jié)果。這種方法即為“雙線橋”法。（說(shuō)明）用“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意： （1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。兩個(gè)線橋一個(gè)在上，一個(gè)在下分布，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對(duì)應(yīng)于發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素。（2）橋上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化被還原等內(nèi)容。（3）“×”號(hào)前是參加氧化還原反應(yīng)的原

18、子數(shù)目，和方程式前面系數(shù)不一定一致。 “×”號(hào)后是每一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的原子得到或失去的電子數(shù)目，和化合價(jià)的改變量相等。（4）對(duì)表示電子的符號(hào)勿漏掉“e”字右上面的“”（5）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算：如例題中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，不是12e-（設(shè)問(wèn)）氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)是什么關(guān)系？化合價(jià)升降總數(shù)又如何？（答）均為相等關(guān)系 （6）得失電子總數(shù)應(yīng)相等。（可檢查）（例）C + O2 點(diǎn)燃 CO2 分析（鞏固練習(xí)）用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。（1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（2） MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O（3） Fe

19、+ CuSO4 = Cu + FeSO4（4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(作業(yè))用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)。（1） Mg + Cl2 點(diǎn)燃 MgCl2（2） 2KClO3 MnO2 = 2KCl + 3O2（3） 2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2（4） 2H2S + SO2 = 3S+2H2O（5） 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3（6） Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O第三課時(shí)（復(fù)習(xí)提問(wèn)）1、氧化還原反應(yīng)的特征？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)？（電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果致使元素化合價(jià)發(fā)生改變）2、兩條線？（

20、升失氧，降得還）3、在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)能生成右邊物質(zhì)時(shí)，劃有橫線的元素是被氧化還是被還原？（1） KI I2（2） NO2 HNO3（3） FeCl3 FeCl2（4） Na2SO3 Na2SO4 4、“雙線橋”法表示氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)。（反映了這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系） 以CuO + H2 = Cu + H2O為例 用“雙線橋”法表示（過(guò)渡）至此我們已認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。那么，氧化還原反應(yīng)與我們初中所學(xué)四種基本類型反應(yīng)之間又有什么關(guān)系呢？（板書(shū)）5、與基本類型反應(yīng)的關(guān)系基本反應(yīng)類型反 應(yīng) 實(shí) 例是否氧化還原反應(yīng)與氧化

21、還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4是交 叉CaO + H2O = Ca(OH)2否分解反應(yīng)2H2O 通電= 2H2 + O2是交 叉CaCO3 高溫= CaO + CO2否置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是從 屬CuO + H2 = Cu + H2O是復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3否相 對(duì)NaOH + HCl = NaCl + H2O否（討論）P11討論題（思考1）為什么置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)？（分析）據(jù)其特點(diǎn)：A+BC=AC+B反應(yīng)中，既有元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)檎ㄘ?fù)）價(jià)，又有元素化合價(jià)由正（負(fù)）價(jià)變?yōu)?價(jià)，即反

22、應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生了變化，即說(shuō)一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以均為氧化還原反應(yīng)。（思考2）為什么復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)？（分析）據(jù)其特點(diǎn)：AB+CD=AD+CB,兩種化合物只是相互交換成分，并無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)不變，所以都是非氧化還原反應(yīng)。（思考3）有何特點(diǎn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？（分析）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加，就必定存在元素化合價(jià)的改變。 （小結(jié)）見(jiàn)P11圖17 回想對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)過(guò)程：得失氧的角度化合價(jià)升降角度電子轉(zhuǎn)移角度，其概念經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由現(xiàn)象到本質(zhì)的發(fā)展過(guò)程，掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)

23、律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)和解決實(shí)際問(wèn)題是非常重要的。（分析）得1×2e-，化合價(jià)降低，被還原 在這個(gè)反應(yīng)中H2失電子被氧化，被什么物質(zhì)氧化？ CuO。CuO起了氧化作用，所以稱CuO為氧化劑；氧化CuO + H2 = Cu + H2O 別人的物質(zhì)；而CuO中Cu得電子，被H2還原，H2起了 還原作用，所以稱H2為還原劑，還原別人的物質(zhì)。 失2×e-，化合價(jià)升高，被氧化 書(shū)寫(xiě)時(shí)注意2e-和2×e-的區(qū)別（說(shuō)明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。（板書(shū)）三、氧化劑和還原劑 氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 還原劑：失

24、電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（說(shuō)明）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。顯然，電子轉(zhuǎn)移方向是由還原劑到氧化劑，H2失電子給了CuO，電子轉(zhuǎn)移之后產(chǎn)生了生成物。所以氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物。 氧化劑得電子后得到的物質(zhì)即為還原產(chǎn)物；還原劑失電子后得到的物質(zhì)即為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是生成物。（注意）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是指的某一種物質(zhì)。（設(shè)問(wèn)）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質(zhì)呢？（板書(shū)） 氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì) 還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性（說(shuō)明）得電子能力

25、越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。至此，圍繞氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，我們介紹了多組概念，可小結(jié)如下：（板書(shū)）兩條關(guān)系： 本質(zhì) 特征 本身 反應(yīng) 產(chǎn)物 物質(zhì) 性質(zhì) 得電子 化合價(jià)下降 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化劑 氧化性 失電子 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性（隨堂記憶）理解記憶兩條關(guān)系（作業(yè)）課后習(xí)題P13三、1同時(shí)指出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第四課時(shí)（復(fù)習(xí)）兩條關(guān)系 氧化劑和還原劑是相互依存的，兩者共同作用才能完成氧化還原反應(yīng)。（練習(xí)）氫分析下列變化過(guò)程是氧化還是

26、還原，填空：（1） Fe FeCl2，需加氧化劑，如Cl2（2） CuO Cu ,需加還原劑，如H2、C、CO等（3） HCl Cl2 ，是氧化反應(yīng)，HCl是還原劑（4） HCl H2 ，是還原反應(yīng)，HCl是氧化劑（5） Fe3+ Fe，需加還原劑，F(xiàn)e3+具有氧化性（6） KI I2，需加氧化劑 （歸納）1、氧化劑和還原劑均指反應(yīng)物 2、氧化劑所含元素化合價(jià)降低；還原劑所含元素化合價(jià)升高。 3、氧化劑本身被還原；還原劑本身被氧化 4、氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性（小結(jié)）通過(guò)以上練習(xí)，應(yīng)進(jìn)一步明確，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子價(jià)降低被還原；還原劑失電子價(jià)升高被氧化。（設(shè)問(wèn)）在學(xué)過(guò)的物質(zhì)

27、中，哪些常作為氧化劑，哪些常作為還原劑？（分析）非金屬元素原子的最外層電子一般多于或等于4個(gè)，反應(yīng)中易得到電子，所以非金屬單質(zhì)一般可作氧化劑，如O2、Cl2等； 金屬元素原子的最外層電子一般少于4個(gè)，反應(yīng)中易失去電子，所以金屬單質(zhì)可做還原劑，如Fe、Mg、Al等；另外，有些非金屬單質(zhì)也可作還原劑，如C、H2等。從電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系考慮，含高價(jià)態(tài)元素的化合物，化合價(jià)能降低，易得到電子，常作為氧化劑，如濃H2SO4、KMnO4等；含低價(jià)態(tài)元素的化合物，易失去電子，常作為還原劑，如NH3、H2S等（板書(shū)）三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、F2含高價(jià)

28、態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2（2）常見(jiàn)的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、P含低價(jià)態(tài)元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等（練習(xí)）1、“服用維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子”，這句話說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性。 2、請(qǐng)指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑（1） MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 HCl （2） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 HC

29、l Zn（3） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 Cl2 （小結(jié)）1、判斷氧化劑、還原劑應(yīng)抓住化合價(jià)變化這一特征。2、同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中，不同條件下，可以作氧化劑，也可以作還原劑。3、有些物質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。（過(guò)渡）氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。（閱讀）P12最后兩段（講解）課后習(xí)題三、1 小結(jié) 由（1）（2）可知氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)由（3）（4）可知氧化劑還原劑可以是同一物質(zhì)。第五課時(shí)（補(bǔ)充）（復(fù)習(xí)）兩條關(guān)系（過(guò)渡）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)必然相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升

30、降總數(shù)相等，此乃氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的規(guī)律。（板書(shū)）四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù)（講解）在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)，恒等于還原劑失電子總數(shù)，從化合價(jià)的方面來(lái)說(shuō)，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，恒等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)。把握這一規(guī)律，可作定量計(jì)算，以后在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平會(huì)用到。（過(guò)渡例題）試從化合價(jià)的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有還原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是：Fe2+ 、S 。 （分析）從元素化合價(jià)角度看，當(dāng)離子

31、中元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，只能得電子價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只能失電子價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。顯然，若處中間價(jià)，則既能得電子又能失電子，化合價(jià)既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。 這是根據(jù)元素化合價(jià)推斷離子性質(zhì)的規(guī)律，可稱為價(jià)態(tài)利用規(guī)律。（板書(shū)）2、價(jià)態(tài)利用規(guī)律最高價(jià)時(shí)只具氧化性 同種元素 最低價(jià)時(shí)只具還原性中間價(jià)時(shí)兼有氧化性和還原性 （過(guò)渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （分析）從該反應(yīng)可知，F(xiàn)e能將2價(jià)Cu還原為0價(jià)Cu，說(shuō)明Fe的還原性強(qiáng)于Cu，即在此氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的

32、還原性，反之，亦然。推而廣之，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，從性質(zhì)角度看從左往右是一個(gè)由強(qiáng)變?nèi)醯倪^(guò)程，歸納如下： （板書(shū)）3、性質(zhì)傳遞規(guī)律 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（小結(jié)）利用此傳遞規(guī)律，可判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。 具體作法是：先在反應(yīng)物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，最后下結(jié)論。 如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4 還原性：Fe > Cu（鞏固練習(xí)1）已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷

33、下列物質(zhì)氧化能力由大到小的順序是：（B） A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2 C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+(鞏固練習(xí)2)根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是：( B )A. Br-、Fe2+、Cl- B.I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-（過(guò)渡）除上述性質(zhì)傳遞可判斷氧化性、還原性外，還有其它規(guī)律。（板書(shū)）

34、* 氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判斷還原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 減弱氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 增強(qiáng)（說(shuō)明）易失電子的金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子后難于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子后易得到電子。（板書(shū)）根據(jù)反應(yīng)條件判斷（說(shuō)明）當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來(lái)進(jìn)行判斷：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2b. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2Oc. 4HCl + O2 CuCl2450 = 2H2O + 2Cl2 上述三個(gè)反應(yīng)中式不需條件，式需加熱，式需加催化劑所以得到結(jié)論：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2（板書(shū)）根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷（說(shuō)明）當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷。例：2Fe + 2Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS（分析