云南省賓川縣第四高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)5月月考試題

1、賓川四中 20172018 學(xué)年高一年級(jí)下學(xué)期 5 月考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1 .考試時(shí)間 90 分鐘，滿分 100 分2 本試卷共分兩部分，第 I 卷為選擇題，第 II 卷為非選擇題。3.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第I卷選擇題（共 40 分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括20 小題，每小題 2 分，共計(jì) 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說法正確的是（）141414A.C 含有 14 個(gè)中子 B . C 與 N 含有相同的質(zhì)子數(shù)C.14C 與

2、C60互為同位素D .14C 與12C 是兩種不同的核素52.25C和 1.01X10 Pa 時(shí)，2NO（g） = 4NO2（g） + O2（g） H= +56.76 kJ/mol ，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A.是吸熱反應(yīng)B .是放熱反應(yīng)C .是熵增大的反應(yīng)D.是熵減少的反應(yīng)3.下列敘述正確的是（）A. 由金屬元素和非金屬元素的原子形成的化合物一定含有離子鍵B. 兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵C. 含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵不可能含有離子鍵4.下列化學(xué)用語中，正確的是（）A.用電子式表示溴化氫的形成過程為：H： +即H 磴門B.

3、 海水中 Br的電子式為：L*r：.5.把 0.6molX 氣體和 0.4molY 氣體混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）- nZ（g）+2W（g） , 5min 末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCID.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:6 下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（)2為0.01mol L min ，貝 V n 是（）A.26 下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（)3A. 由 H、I2、HI 三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B. 對(duì) 2SQ+ Q=2S

4、O Hk0 的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D. N2(g) + 3H2(g) 冃=2NH(g) HABEB. ABDE5適合的是( )A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C. DEABD. EBAD13.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)廠2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是()14.在密閉容器中， m A(g)+n B(g)-1p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5mol ?L，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)0.3mol ?LU 則下列判斷中正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移

5、動(dòng)B.物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率減小C. m + n 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng) A=D+EA HkTAS=( 4500+1 仃)J mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度T 必須()A .高于 409 K B .低于 136 K C .高于 136 K 而低于 409 K D .低于 409 K17. 下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相0反應(yīng)時(shí)閭6B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) IID. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I 和平衡態(tài) II 時(shí)濃度不相等18.

6、下列說法不正確的是()A.302(g)= 2O3(g)H 0,則可判定 02(g)比03(g)穩(wěn)定B.由 1 mol H2形成 2 mol H 要放出熱量C.500C、30 MPa 下，0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)完全反應(yīng)生成 NH(g)放熱 Q kJ ,其熱化學(xué)方程式為 N(g) + 3H(g) - 2NH(g) H=- 2Q kJ/molD.已知 Ni(CO)4(g) = Ni(s) + 4CO(g) H=QkJ/mol ,則 Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)4(g) H=-QkJ/mol19對(duì)于反應(yīng) A (g) +3B (g) ?2C (g),下

7、列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )B.v( B) =0.03mol/ ( L?s)D.v(C) =0.60mol/ ( L?min)容器編號(hào)溫度(C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)I3870. 200. 0800. 080n3870. 40出2070. 200. 0900. 090F 列說法不正確的是()A.v(A) =0.02mol/ (L?s)C.v( B) =0.02mol/ (L?s)20. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g) H7D. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)

8、間比容器川中的短第n卷(非選擇題，共 60 分)二、填空題(本題含 5 小題)21. (16 分)I.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) = 3C(g)。反應(yīng) 2 min 后，A 的濃度從開始時(shí)的 1.0 mol L-1降到 0.8 mol L-1。已知反應(yīng)開始時(shí) B 的濃度是A.應(yīng)的正為B.207C,該反反應(yīng)H0K=4C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)與容器H中的相同8n.某溫度下，2 L 恒容密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;(2)_ 010 s 內(nèi)，用 Z 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 _，用 X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率III.下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO+Q=2SQ HNaM(2+;(4) 2Na+2HO=2NaOH+HT(5) Al ;第 3 周期