云南省峨山彝族自治縣2018屆高三化學(xué)周練匯編第二十四周

1、5周練匯編第二十四周時(shí)間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題(每題 6 分，共 66 分)1. 2017 東北師大附中聯(lián)考某溫度下，向c(H+) = 1X10一6moljT 的蒸餾水中加入 NaHSO 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H+) = 1X10一2mol下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A. 該溫度高于 25CB. 由水電離出來(lái)的 J 的濃度為 1X1010口0171C. 加入 NaHSO 晶體抑制水的電離 丨D.取該溶液加水稀釋 100 倍，溶液中的C(OH )減小答案 D解析 該溫度下蒸餾水中C(H+) = 1X10一6mol L1,大于 25C時(shí)純水中c(H+)，故溫12氣-

2、1X10一12度高于 25 C, A 項(xiàng)正確；此溫度下KW= 1X10 ，故該 NaHSO 溶液中C(OH )=仆10= 1X1010molL 1,由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH)相等，B 項(xiàng)正確；加入 NaHSO 后，NaHSO 電離出的抑制了水的電離，C 項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，c(H+)減小，而KW不變，故c(OH) 增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A.某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+) = 1X10amolL1,若a7,則該溶液的 pH 為a或 14-aB. pH=b的 NH HO 溶液稀釋 10 倍后，其 pH=b- 1C. pH 均為 9 的 NaOH

3、 和 NaClO 溶液中，水的電離程度相同D. pH= 2 的 CHCOO 溶液與、 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，c(Na+) =c(CHCOO)c(H)=H-)答案 A解析a7 時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH= 14a,若為堿性，久 pH=a, A 項(xiàng)正確；NHkHO 是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)電離程度增大，故pH=b的 NH HO 溶液稀釋 10 倍后，pH3 1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH 抑制水的電離，NaCIO 促進(jìn)水的電 離，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者等體積混合后，CHCOOHi 量，溶液顯酸性，c(H+)c(OH), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.2017 哈爾濱

4、師大附中檢測(cè) 已知 90C時(shí)，K=1.0X1012,在 90C將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 4 的硫酸溶液混合，若所得溶液pH= 7,則NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比 為()A. 1 : 9B. 9 : 1molL1，設(shè) NaOH 溶液的體積為VL ,硫酸的體積為VL ,溶液中C. 10 : 1答案 A解析 反應(yīng)后 pH= 7,即溶液顯堿性，則D. 1 : 101012TQ7molL10c(OH) =c2一31一4110 mOkL XV L10 mOkL XV2 L=10-5molLD 項(xiàng)，所得溶液中含等量的 CHCOOI 和 CHCOONa 根據(jù)電荷守恒和物料守恒有C(CH

5、SCOO) +jTf * *C(OH) =c(Na+) +C(H+)和c(CHbCOO) +C(CH3COOH)= 2c(Na+)，聯(lián)立兩式得C(CH3COOHC(CH3COO) = 2C(OH 2C(H+)，錯(cuò)誤。5.某溫度下Kw= 1013,在此溫度下，將 pH=a的 NaOH 溶液 V, L 與 pH=b的 H2SQ 溶液V L 混合，下列說(shuō)法正確的是()A.若所得混合液為中性，且a= 12,b= 2，則Va:Vb= 1 : 1B.若所得混合液為中性，且a+b= 12,則Va: 乂= 100：1C. 若所得混合液 pH= 10,且a= 12,b= 2，則M：V= 1:9D. 若所得混合液

6、 pH= 10,且a= 12,b= 2，則V.: V，= 101 : 99答案 C解析當(dāng)所得混合液為中性時(shí)，Va10a13=Vb 10一b,則鈴=1013(a+b)，故 A 選項(xiàng)，V,:molL4. 2017 沈陽(yáng)市高三質(zhì)檢25C時(shí)，向 25 mL0.1 molLT 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(一1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2A.B.C.+ +在A B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na )C(CH3COO)C(OH )C(H )7)一2.5X10用含a的代數(shù)式表示 CHICO OH 勺電離常數(shù)K=0.2a 2.5C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的濃度大于 107molL1D.答

7、案 B解析 A 項(xiàng)，向 NaOH 溶液中滴入少量 I CHCOO 溶液時(shí)，可能存在c(Na十)C(OH)C(CH3COO所得溶液呈中性， 根據(jù)電荷守恒，C(CH3COO 107molL1和25mol25+a_)C(H+)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，加入amLCHCOOH 溶液時(shí),一 + + 一)=c(Na )，溶液中C(H )和C(CH3COO)分別為L(zhǎng)1,過(guò)量的C(CH3COOH)為C11+C(I.2a2J5 x I0廠CM：iJC0二誇黑，正確；C項(xiàng)，C點(diǎn)溶液呈酸性，抑制水的電離，錯(cuò)誤； SfVjF /33molL1,貝 yCHCOOH的電離常數(shù)K=：解得V:V2= 1 : 9。VL +V2L)3V)

8、46.2017 安徽合肥質(zhì)檢常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是()C厲一8+一1A. 某 H2SQ 溶液中 帚一=1.0X10一，由水電離出的C(H+)= 1X10一molLCflB. 將 0.02 molL1HCl 溶液與 0.02 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液 pH 約為12一1I一C.將 0.1 molL的 NaOH 溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的C(H ) C(OH )保持不變D.pH= 3 的 H2SQ 溶液，稀釋 105倍后，溶液的 pH7答案 CC8114解析 HSQ 溶液中i一 = 1.0X10 molL，結(jié)合水的離子積常數(shù) 1.0X10 可C11知溶液

9、中C(H+) = 1.0X10一3molL1,HaS04溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的C(H+)=1.0X1011molL1, A 項(xiàng)正確；將 0.02 molL1HCl 溶液與 0.02 molL1Ba(0H)211一0.04 mo lL 0.02 molL一勺、宀溶液等體積混合后，溶液中C(QH )沁=0.01 molL1，溶液的 pH-12, B 項(xiàng)正確；稀釋 NaQH 溶液時(shí)，水的電離程度增大， 由水電離出的C(H+) C(QH)增大，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；酸無(wú)論稀釋多少倍仍呈酸性，pHT2B. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EC. 曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將

10、pH= 2 的硫酸溶液與 pH= 12 的 KQH 溶液等體積混合后， 溶液顯堿 性Vb= i: io,錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，va:Vb= 10： 1,錯(cuò)誤；當(dāng)所得溶液pH= 10 時(shí),10a13V)10一3一b10 + 10a133,故 C 選項(xiàng),W: V= 1 : 9,正確;D 選項(xiàng)，錯(cuò)誤。=10Ma+)X C(QH)=常數(shù),5答案 C解析由圖象可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B(niǎo)點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳B點(diǎn)水電 離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1T2,故 A 正確；由圖象可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，6溫度相同時(shí)K

11、w相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大，則BA=D=E,由C點(diǎn)c(OH)x c(H+)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，貝U BCA=D= E,故 B 正確；由E和D點(diǎn)c(H+)豐c(OH)可知 其不是純水的電離，故 C 錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw= 1X10一12, pH= 2 的硫酸中c(H+) = 0.01 molL1,與 pH=12 的 KOH 溶液中c(OH)= 1 molL一：等體積混合后，溶液顯堿性，故 D 正確。& 2017 安徽合肥聯(lián)考某溫度下，向一定體積 0.1 mol氨水溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中 pOHpOH= lgc(OH)與 pH 的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正

12、確 的是()C.X、丫、Z三點(diǎn)所示的溶液中：c(NH4)+c(H J =c(Cl ) +c(OH )D.丫點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積答案D解析 溶液中 pH= lgc(H J、pOH= lgc(OH)，由圖可知，pH= pOH=a時(shí)，溶液 呈中性，此時(shí)c(H+) =c(OH)= 10amol/L，水的離子積常數(shù)為Kv=c(H+) c(OH)= 10ax10a= 102a,A 項(xiàng)正確；由圖可知，X點(diǎn) pH=b,Z點(diǎn) pOH=b,則X點(diǎn)溶液c(H+) = 10mol/L ,bZ點(diǎn)溶液c(OH)= 10bmol/L ,X和Z點(diǎn)溶液對(duì)水的電離抑制程度相同，B 項(xiàng)正確；X、丫、Z三點(diǎn)溶液均呈電中性，

13、據(jù)電荷守恒可得c(NH) +c(H+) =c(Cl) +C(OH), C 項(xiàng)正確；等濃度、等體積氨水與鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)生成NHCI，由于NM 發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，而丫點(diǎn)溶液呈中性，顯然V(氨水)稍大于V(鹽酸),D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 2017 金版原創(chuàng)下列說(shuō)法正確的是()B.用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定 CHCOOH 溶液時(shí)，可選用甲基橙做指示劑C. pH 相同且等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積相等D.某溫度下，pH= 11 的氨水加水稀釋 100 倍，溶液的 pH 隨溶液體積變化的如圖曲線n所示A. 100C時(shí)， 任c(H+) C(OH)=1X1014A.B.X

14、點(diǎn)和Z點(diǎn)所示溶液中 H2O 的電離程度相同7答案 D解析 溫度越高，KW越大，所以 100C時(shí)，KW=c（H+） c（0H_）1X10 T4, A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)生成 CHCOONa 溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；pH 相同且等體積的鹽酸 和醋酸溶液，醋酸濃度更大，醋酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 NH HO是弱電解質(zhì)，稀釋 100 倍后，溶液的 pH9,所以曲線H為氨水的稀釋曲線，D 項(xiàng)正確。10.關(guān)于下列圖象的判斷正確的是（）IIIIIIIVA.若圖象I表示溫度對(duì)水電離的影響， X 表示c（OH ） ,Y 表示c（H*），若a”“(2)41.0X107(3

15、)中Ba2+ OH + H+ sO=BaSOj+ H2O 11解析(1) Kv=c(H+) c(OH) = 1.0X10(x+y),根據(jù)圖象可知x+y= 12,故 Kv= 1.0X1012。根據(jù)溫度越高， HO 的電離程度越大，KW也越大，可知此時(shí)的T25C。(2)此條件下，pH = 6 時(shí)溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可得_ a_ 1LX1.0X10 molL，可得a= 4,即卩 pH= 4。實(shí)驗(yàn)中，所得溶液pH= 7, Ba(OH)2過(guò)量,溶液呈堿性，由 H2O 電離產(chǎn)生的c(OH )等于由水電離產(chǎn)生的c(H+)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0X107molL1。(3)按丁方式混合時(shí)，

16、Ba(OH)2提供的 OH 與 NaHSO 提供的 J 相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前：n(Ba2+) = 1.0X103mol ,n(OH) = 2.0X103mol ,n(H+) =n(SO4) = 1.0X103mol，實(shí)際反應(yīng)的 Ba2*、OH、H+ SO一均為 1.0X10一3mol，故反 應(yīng)的離子方程式為 Bsi+ OH + H+ SO一=BaSOj+ HO。按甲方式混合時(shí)，OH 過(guò)量，反一1c(OH )=1.0X10molL1，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)有22.00X10一4LX1.0X10一1molL =22.00X10應(yīng)后溶液中C(OH )=2X0.1X100.1X5

17、151mol1+-L, c(H )=1.0X101112molL ,pH=11。13. (18 分)(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕 pH 試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：1_ 該學(xué)生的操作是(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是132若用此方法分別測(cè)定C(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH,誤差較大的是 _，原因是_ 。3該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是()A. NaOH B. CHCOONa C. NaCI D. NaHSO一 _1(2)某溫度時(shí)，測(cè)得 0.01 molL的 NaOH 溶液的 pH= 10。在此溫度下，將 0.01

18、molL_1的 H2SQ 溶液VaL 與 pH= 12 的 NaOH 溶液VL 混合，若所得混合液 pH= 11,則 V, :Vb=(3)t C時(shí)，有 pH= 2 的稀硫酸和 pH= 11 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù) Kv=_。_1、1 T1該溫度下(t C)，將 100 mL 0.1 molL的稀 H2SO 溶液與 100 mL 0.4 molL的NaOH 溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的 pH=_。2該溫度下(t C) , 1 體積的稀硫酸和 10 體積的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的 pH(pHa)與 NaOH 溶液的 pH(pHb)的關(guān)系是答案(1)錯(cuò)誤的