2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉導(dǎo)學(xué)案

1、鈉的氧化物 氧化鈉與過氧化鈉考點(diǎn)剖析、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na?。)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)-2-1電子式血0 :;1Na4%+：0 :生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na 2O + Q2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)NazO+ H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaO+Qf與 CO 反應(yīng)NazO+ CO=NaCO2NQ + 2CO=2NaCO+ Q與酸反應(yīng)(鹽酸)Na2O+ 2HCl=2NaC+ H2O2N&Q+4HCI=4NaC+2HO+Qf主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用

2、途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑注意:(1)Na 2。中只含離子鍵而 NC2 中既有離子鍵，又有共價鍵。(2)Na2Q與HO CO的反應(yīng)都是 NatQ 自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O CO 既不是氧化劑也不是還原劑。二、NQ 的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性1.堿性氧化物與酸性氧化物(1) 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物，NC2 與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還生成 Q,故 Na2Q 不是堿性氧化物。(2) 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如 CQ、SQ、SO、N2O5 等，但 NO 不是酸性氧化物，因?yàn)?NO 與 NaOH 反應(yīng)，除了生成 NaNO 外，還生成 NO2. Naz

3、Q 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的 5 個實(shí)例NaaQ 中 O 元素的化合價為一 1 價，易得到一個電子形成一 2 價，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。(1)Na 2Q 與 SQ 的反應(yīng)：NazCb+ SQ=NaSQ。Na2Q 與 FeCl2 溶液的反應(yīng)：能將 Fe2+氧化成 Fe3*,得到 Fe(OH) 3 沉淀。2(3) Na2Q 與 HS 的反應(yīng)：能將 HS 氧化成單質(zhì) S。(4) Na2Q 與NQSO溶液的反應(yīng)：能將 SO氧化成 SO4。(5) Na 202 與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色；與酚酞溶液反應(yīng)：能使酚酞先變紅、 后褪色?？枷蚍治觯嚎枷蛞唬哼^氧化鈉的多重性質(zhì)表現(xiàn)典例 1、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、

4、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()A.NQQ與 CO 反應(yīng)時，Na2Q 是氧化劑，CO 是還原劑B. 1 mol 過氧化鈉中陰離子數(shù)目為 NAC. 過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D. 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉解析：選 A Na 2Q2 與 CO 反應(yīng)生成 NCO 和 Q2,反應(yīng)中 NQ 既是氧化劑也是還原劑， A 錯誤；NaO 的電子式為Na*O O 2Na+, 1 mol NetQ 中陰離子數(shù)目為 N% B 正確；Na2Q具有強(qiáng)氧化性，鋁、木炭具有還原性，C 正確；NQ 具有氧化性，SQ 具有還原性，NQ 與SO 反應(yīng)時可生成硫酸鈉 Na2

5、O2+ SQ=NaSC4, D 正確。指導(dǎo)：NazQ 結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的?？键c(diǎn)INii+: 0：0：2-+2(1) NaO 的電子式為Na+, &是個原子團(tuán)，是一個整體。(2) NazOb 與 H2O CQ 的反應(yīng)都是NQQ自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O CQ 既不是氧化劑，也不是還原劑。(3)在研究NQQ與其他溶液反應(yīng)時，要注意NQQ的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記NaQ 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的 5 個實(shí)例：1NaO 與 SO 的反應(yīng)：NaaQ+ SO=NaSQ。2NazQ 與 FeCL 溶液的反應(yīng)：能將 Fe2+氧化成 Fe3+,得到 Fe(OH)3 沉淀。3NctC2 與氫硫酸的反應(yīng)：

6、能將 H2S 氧化成單質(zhì)硫。4Na2Q 與 NetSO 溶液的反應(yīng)：能將 sO氧化成 sO。5NaQ 與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色?？枷蚨宏P(guān)于 NaO 性質(zhì)的綜合探究典例 2.在密閉容器中充入 CO、CO CH 的混合氣體共 mg,若加入足量 NaO,充分振 蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則 CO 與 CH 的體積比為()3A. 3：1B.2：1C. 1：1D.任意比解析：選 C 2C3 Q=2CO2NQ+ 2CO=2NaCO+ Q +得：NauQ + CO=NCG(虛擬的反應(yīng))即: CO 可被 NaO 完全吸收點(diǎn)燃2H2+ Q=2H2O2NQ+2H2O=4Na

7、OH Oj+得：Na2Q + H2=2NaOH 虛擬的反應(yīng))即: H2 可被 Na2Q 完全吸收由于 CO 完全被吸收，當(dāng) CO、CH 的體積比符合 1：1時，相當(dāng)于 2CO：2H2，可被 NaO 完全吸收。指導(dǎo)：NQ 與 CO 和 H2O 反應(yīng)的五大關(guān)系(1 )物質(zhì)的量的關(guān)系無論是 CO 或 HbO 的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NQQ時，CQ 或 HO 與放出Q 的物質(zhì)的量之比均為 2：1。(2) 氣體體積關(guān)系若 CO 和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量 N&Q,氣體體積的減少量為原混合氣1體體積的 2 即為生成氧氣的量。(3) 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 NaaQ 只吸

8、收了 CO 中的“ CO”，HO 中的“；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：NQ + CO=NCO,NQQ+Hb=2NaOH 實(shí)際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生)。(4) 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng) NazQ 與 CQ、HzO 反應(yīng)時，每產(chǎn)生 1 mol O 2 轉(zhuǎn)移 2 mol e一。矢2e2CO2+2Na2O2=2Na2COa+02如：(5) 先后順序關(guān)系一定量的 NatQ 與一定量的 CO 和 H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做 Na2Q 先與 CO 反應(yīng)， 待 CO反應(yīng)完全后，NQQ再與 HaO(g)發(fā)生反應(yīng)。對點(diǎn)訓(xùn)練41.將含有 Q 和 CH 的混合氣體置于盛有 23.4gNQQ的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)

9、束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150C)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生下列敘述正確的是()A.原混合氣體中 O2 和 CH4 的體積比為 2: 1B.殘留物只有 NS2CGC. 原混合氣體中 O2 與 CH4 的體積比為 1: 1D. 殘留物只有 NazCO 和 NaOH【答案】D【解析】A 根據(jù)上述分析得到的反應(yīng)可知，O 和 CH 按照 1 : 2 恰好與 0，3mol 過氧化鈉反應(yīng)，無氣體剩余，原混合氣體中 02 和 CH 的體積比為 2: 1 時，剩余甲烷，故 A 錯誤；B.甲 烷燃燒生成的氣體有二氧化碳和水蒸氣，所以和過氧化鈉反應(yīng)時殘留物有NQCO和NaOH 故 B 錯誤；C.根據(jù)上述分析得

10、到的反應(yīng)可知，02 和 CH 按照 1： 2 恰好與 0.3mol過氧化鈉反應(yīng)，原混合氣體中O 與 CH 的體積比為 1 : 1，剩余氧氣，故 C 錯誤；D.由題意結(jié)合分析得到的反應(yīng)關(guān)系可知，殘留物只有NaaCO 和 NaOH 故 D 正確；故選 D。2.在含有 Fe2*、Fe3*、AlJ Nht 的溶液中加入足量的 NaQ 固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（）A. Fe2*B. Fe3*C. Al3*D. Nhl【答案】C解析：Fe2*被 NaO 氧化成 Fe3*, Fe2*數(shù)目減少，F(xiàn)e3*數(shù)目增多；NH*與 NaOH 由NQ 與水反應(yīng)生成）反應(yīng)放出氨氣，N

11、宵數(shù)目減少；Al3*發(fā)生如下變化：A|3*TAI（OH）3TAIO；TAl3*,Al3*數(shù)目幾乎沒有改變。3為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2Q或 K2Q 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于NaQ 的敘述正確的是（）A. NazQ 中陰、陽離子的個數(shù)比為 1: 2B. NaQ 分別與水及 CO 反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 Q 時，需要水和 CO 的質(zhì)量相等C.NQQ與NQO均是堿性氧化物D. NaQ 能漂白所有有色物質(zhì)【答案】A【解析】A NaO 的電子式為| 一，故陰、陽離子的個數(shù)比為1 : 2,故 A 正確；5B.根據(jù) 2Na2Q+2CO=2Na2C

12、O+Q, 2Na2Q+2H2O=4NaOH+O，可知生成相同量的 O2 時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同， 但質(zhì)量不同，故 B 錯誤；C. NaaO 為堿性氧化物，Na2Q 能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣， 為過氧化物，不是堿性氧化物， 故 C 錯誤；D.過6氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),但不能漂白所有有色物質(zhì)，故 D 錯誤；故選A4一定溫度下，mg 某物質(zhì) A 在足量氧氣中充分燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng),過氧化鈉質(zhì)量增加了 n g，且 n=m 符合此要求的物質(zhì)可能是()H2COH2和 CO 的混合物HCOOG HCHCHOA. B .只有 C . D .【答案】D5.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是()過氧化鈉 次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A.B . C .D .【答案】A【解析】過氧化鈉、次氯酸、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化型漂白，二氧化 硫?qū)儆诨闲推祝钚蕴繉儆谖叫推?，故選A。6、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)