云南省玉溪市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題理

1、玉溪市20162017學(xué)年度期末統(tǒng)一考試高二年級(jí)（理科）化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共計(jì) 10 頁。共 100 分?？荚嚂r(shí)間 120 分鐘。卷1（選擇題共 44 分）注意事項(xiàng)：1.答卷I前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、科目用2 .答卷I時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題 2 分，共 46 分）1.下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)熱化學(xué)方

2、程式：合 C（s） + HbO（g）sA/r /+ 一H（g）=H2（g） H=435.7kJ/mol 表示A. 氫原子的能量比氫分子的能量低B.個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1 個(gè)氫分子，且放出 435.7J 的能量C. 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 131.3kJ3.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是2B 鉛筆填涂在答題卡上。A.B.C.氯化銨與消石灰的反應(yīng)鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng):=CO(g) + Hb(g)H=+ 131.3kJ/mol 和 H(g) +D.固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ 能量2能量反應(yīng)過程4.

3、已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CQ(g)i H= 24.8kJ mol121Fe2O3(s) +CO(g)=hFe3C4(s) + CQ(g)H= 15.73kJ mol333Fe3Q4(s) + CQ(g)=3FeQ(s) + CQ(g) H=+ 640.4kJ molJr JX.、CO 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H 約為109kJ mol11+ 109kJ mol5.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H最小的是A.2A(l) + B(l)=2C(g)HB.2A(g) + B(g)=2C(g)H2C.2A(g) + B(g)=2C(l) H反應(yīng)過程反應(yīng)過

4、程能量能量能量反應(yīng)過程則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和A. 218kJ mol1B.C.+ 218kJ mol1D.A. SO 和 SO 共 2molC.放出 197kJ 熱量B.生成 SO 2molD.含氧原子共 8mol3D.2A(l) + B(l)=2C(l)H46.在一定溫度下，將 2molSQ 和 1mol Q 充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生一1如下反應(yīng)：2SO(g) + Q(g) =2SO(g) H= 197kJ mol ，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列 說法中正確的是47.關(guān)于 A(g) + 2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速

5、率最大的是A.v(A) = 0.6mol/(L min)B.v(B) = 1.2mol/(L min)C.v(C) = 1.2mol/(L min)D.v(B) = 0.03mol/(L s)8.在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)=C(g)H0,下列圖像中正確的是10關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是A. H0, S0C. H0, S011水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A. 4C時(shí)，純水的 pH= 7B 的體積分?jǐn)?shù)減小B. H0D. H0, S C、HCO、K+C(H+)/c(OH)= 1X1012的溶液中：NH、Cl、NQ、Al3+C(Fe3+) = 0.1mo

6、l/L 的溶液中：K+、CIO、sO、SCNA.B.C.溶液中的C(CH3COOH)D.溶液中的C(OH)AgCl718溫度為25C時(shí)，將 0.23 g 鈉投入到 100 g 水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL,則該溶液的 pH 為A. 1C. 12B. 13D. 1019化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2C一 2e=Cl2fB.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為： Q+ 2HO+4e=4OH2亠C.粗銅精煉時(shí)， 與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e =CuD.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式

7、為：Fe 2e_=Fe+20.下列過程需要通電才能進(jìn)行的是電離 電解 電鍍 電泳 電化學(xué)腐蝕A.B.C.D.全部21.根據(jù)下列事實(shí)：(1)x +Y=X*+Y；(2)Z+2fO=Z(OH2+ H4;(3)Z2+氧化性比 X2+弱;(4) 由 Y、W 電極組成的原電池，電極反應(yīng)為:Z、W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()W*+ 2e=VyY 2e=YS 可知 X Y、A. XZYWC. ZXYWB. ZWXYD. ZYXW22. 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：0=屮+ OH,下列敘述正確的是A.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，C(OH)降低B.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，C(H+)降低C.向水中加

8、入少量固體硫酸氫鈉，C(H+)增大，KSp不變D. 將水加熱，KSp增大，pH 不變23.已知一種C(H+) = 1X103molL1某酸溶液跟一種c(OH= 1X103molL1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性。其原因可能是A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)89B. 等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)C. 濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽卷n(非選擇題 共 54 分)二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，除特殊注明外每空2 分，共 54 分)24.(15 分)降低大氣中 CO 的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CQ來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

9、在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 3H(g) - - CHOH(g)+ HO(g) H=-49.0kJ/mol。測(cè)得 CO 和 CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=_ mol/(L min);(3 分)氫氣的轉(zhuǎn)化率=_ ; (3 分)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _(保留小數(shù)點(diǎn)后 2 位)；(3 分)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CQ)增大的是_。(3 分)A. 升高溫度B. 充入 He(g)，使體系壓強(qiáng)增大10C. 將 HzO(g)從體系中分離出去D.再

10、充入 1mol H2（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為Ci,然后向容器中再加入一定量待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為C2,則Ci_C2的關(guān)系（填“ ”、“”或“ =”）。（3 分）25.（13 分）常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為、 的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA 物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH 物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH= 9C0.2pH= 70.20.1pH”、“”、“”、“”或“=”），離子濃度由大到小的順序是11_ （3 分）。1226.(16 分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)

11、驗(yàn)，試回答下列問題:(1)若開始時(shí)開關(guān) K 與 a 連接，則 B 極的電極反應(yīng)式為(2)若開始時(shí)開關(guān) K 與 b 連接，則 B 極的電極反應(yīng)式為總反應(yīng)的離子方程式為 _有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))_1溶液中 Na*向 A 極移動(dòng)2從 A 極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI 淀粉試紙變藍(lán)3反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度4若標(biāo)準(zhǔn)狀況下 B 極產(chǎn)生 22.4 L 氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電 解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。13H2ol豔（含少量H2SO4）陽離子V交換膜!H

12、30（含少量KOH）1該電解槽的陽極反應(yīng)式為 _ _。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) _（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)2通電開始后，陰極附近溶液 pH 會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： _。3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_。27.（ 10 分）某烴類化合物 A 的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。（1） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（2） A 中的碳原子是否都處于同一平面？ _ （填“是”或“不是”）；（3） 在下圖中，D、 D2互為同分異構(gòu)體，Ei、Ez互為同分異構(gòu)體

13、。K2SO4溶液14反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ ；、彳yj4_ 、的反應(yīng)類型依次是 _ （i分） ,（i分）盹）1功飯NaOH；HD AD%U14IWH、HO Ei1516玉溪市 2016 2017 學(xué)年度期末統(tǒng)一考試高二（理科）化學(xué)試題參考答案選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每小題2 分，共 46 分）1、答案：B2 .答案：C3答案：A4答案： B 5答案：C6.答案：A7 .答案：D8答案：D9答案： D 10 .答案：A11.答案：C12 .答案：C 13.答案：B14 .答案:D15 .答案：C16.答案：D17 .答案：C 18.答案：B19 .答案:A20 .答案：C21.答案：C22.答案：C 23.答案：C二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，除特殊注明外每空2 分，共 54 分)24.(15 分)答案：(1)0.225(2)75%(3)5.33(4)CD(5)=c(A_)c(Na+)c(H+)c(OH_) (3 分)26.(16 分)答案：(1)Fe 2e =Fe(2)2H+ 2e =Hf通電2Cl_+