2019高考化學第2章(化學物質(zhì)及其變化)第2節(jié)離子反應考點(4)離子的綜合推斷講與練(含解析)

1、亜點講解握井戕能考點四離子的綜合推斷李仕才轄曲議毎提考龍離子綜合推斷題的解題技巧1 利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。 在具體推斷過程中，要注意以下幾點：(1) 把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮。(2) 推斷過程中，前后的結(jié)論不應該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷 過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后

2、結(jié)論有矛盾，則應找出錯誤原因。(3) 解題時要遵循以下幾個原則：1肯定性原則。根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2：FeU CLT、MnO、Cr&、Crz&J ；2互斥性原則。當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。3電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子 被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。4進出性原則。在進行離

3、子檢驗時， 往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量 BaCb 溶液時，過量的離子(Ba2*、C)將影響2 亠一對原溶液中是否有 Ba 或 Cl 的判斷產(chǎn)生干擾；還會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失(如原溶液中的 AIO】在過量酸條件下轉(zhuǎn)化為 Al3+)，可能對后續(xù)的檢驗造成影響。(4) 在作推斷結(jié)果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應是相互獨立的， 任何一種離子只能出現(xiàn)一 次，不能重復出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮 到。2 電荷守恒在定量型離

4、子推斷試題中的應用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在： 如果2多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。3i1k_1.某溶液中可能存在 Br、CO、S6、Al3*、l、Mg*、Na*等 7 種離子中的某幾種。 現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2+ I2+ 6fO=10HC*2HIQ據(jù)此可以判斷：該溶

5、液肯定不存在的離子組是()A. Al3*、Mg*、SOB . Mg*、CO、lC. Al3*、SO、D . Al3*、Br、sO解析：根據(jù)溶液中有 Br和 CO，根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3*、Md*;根據(jù)溶 液中無 SO；根據(jù)不能確定是否含有 1，因為在中氯水可能把 I氧化成 IOJ,致使溶 液不變藍色。答案：A2.甲、乙、丙、丁由 H、Na*、Al3*、Ba2*、OH、Cl、HCO 中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A. 甲為 AlCl3，乙為 NaHCOB.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2*、NQ、SOC.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式： HCO+Ba2*+

6、OH=BaCU+ HOD. 白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCI、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成 NaCI 和無色氣體 B。則甲為 NaHCO 丙為 HCI。甲和乙除生成 NaCI、CO 外，還有沉淀 A,則乙為AlCl3,丁為 Ba(OH)2, A 選項錯誤；Fe2*、NQ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不一 2* 一NaCl溶液無色冗體B4能共存， B 選項錯誤； 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為 2HCO + Ba + 2OH =BaCOj + CO一+ 2H.O,C 選項錯誤； 無色溶液 D 為 NaOH 溶液或 NCO 溶液，

7、白色沉淀 A 為 Al(OH)3, Al(OH)3能溶解在 NaOH溶液中，D 選項正確。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、N甘、Cl、Mg+、Bai j CO、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進行實驗：(1) 第一份：加入 AgNQ 溶液有沉淀產(chǎn)生；(2) 第二份：加足量 NaQH 溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol ;(3) 第三份：加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A. K 不一定存在2B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO3C. Cl

8、 可能存在D. Ba1 2+定不存在，M6*可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1) CI、CQ、SQ均可與 Ag+反應產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有 NhJ; (3)說明溶液中含有 CQ和 SQ,從而確定原溶液中一定沒有Mg*和。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH；)=0.04 mol , n(CQ；) = 0.02 mol , n(SQ4) = 0.01 mol ,根據(jù)溶液中電荷守恒關系，可知K+必然存在，Cl不能確定是否存在。答案：C4.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K*、Mg*、Al3*、Fe2*、Ba2*、NQ、sQ、C

9、l、l、HCQ，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅取少量該溶液，加入 Cu 片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成1溶液中一定存在的離子是 _ ;溶液中肯定不存在的離子是 _ 。2寫出中反應的離子方程式 _ 。寫出中沉淀部分溶解的離子方程式 _。3為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗的離子(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。解析：原溶液無色，則其中不含有Fe2*;實驗說明溶液呈酸性，所以HCQ 不能大量5取中反應后的上層清液，加入 AgNQ 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶

10、于稀硝酸取少量該溶液，加入 NaQH 溶液有白色沉淀生成，當 NaQH 過量時，沉淀部分 溶解由此判斷：存在；實驗說明溶液中含有NO,因為 I能被 HNO 氧化，所以 I不能大量存在；實驗說明原溶液中含有 SO，則肯定不含 BaT;實驗無法說明原溶液中是否含有 Cl，因為實 驗引入了C；實驗說明溶液中含有 Mg*和 Al3+o答案：(1)Mg2*、Al3*、NO、SOFe2*、HCO、B*(2) 3Cu + 8H+ 2NQ =3Cu2*+ 2NOT+ 4WOAl(OH)3+ OH =AIOT+ 2fO(3) 應檢驗是否有 K*和 C；檢驗 K*用焰色反應，檢驗 C用稀硝酸和硝酸銀5.有一無色溶

11、液，可能含有Fe3*、Al3*、Md*、Cif *、NH、K*、CO、Cl、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其 操 作 和 有 關 現(xiàn) 象 如 下 表 所 示 。實驗的主要內(nèi)容現(xiàn)象焰色反應(透過藍色鈷玻璃)紫色火焰加 BaCl2溶液和稀鹽酸白色沉淀逐漸加入過量NaOH 溶 液生成O白色沉淀的量與加入 NaOH 的量如下圖所示加入NaOH的量加入 NaQ無色無味氣體、白色沉淀(1)不需要進行任何實驗就能確定肯定不存在的離子是 _ ， 除 此 以 外 原 溶 液 中還一定不存在的離子有 _o(2) 寫出中 ab 段反應的離子方程式： _,由此推出離子物質(zhì)的量濃度比為 _o(3) 若中每生成 3.2 g 的氣體時放出 QkJ 的熱量，試寫出相應的(離子型)熱化學方程式：_o解析：由溶液是無色的知Cu2*、Fe3*不存在；由知一定有K*;由知溶液中一定有6SO；由知一定含有 Al3*、Md*，由 Al3*、Md*與 CO不能共存知溶液中無 CO：由圖象 中生成沉淀與溶解 A