2017—2019年江蘇13地市中考化學(xué)試題分類考點22共存、除雜與檢驗

1、1. （20 佃鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（注 BaSO 難溶于鹽酸；K2SO、BaCb 的水溶液均呈中性。 據(jù)此實驗可知，固體 A 中的物質(zhì)最多有（）A.1 種 B . 2 種 C . 3 種 D . 4 種【答案】C&（ 2019 蘇州）鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑不正確的是（）A.面粉和米粉：碘酒B.NaOH固體和 NHNO 固體：水C.硬水和軟水：肥皂水D.NaCl溶液和 NaNQ 溶液：AgNQ 溶液A.FeCI3,NaOH,KCI,Ba NO3 2B.K2CO3,Ba（OH）2,KOH、稀HNO3C.K2SO4,Na2CO3、稀HCI、稀HNO3D.

2、CaCI2,AgNO3,Mg NO3 2,NaCI2.（2019 南京）1 下列各組離子在水中能大量共存的是（）+ +2-+ +- -A.K、H、CO、ClB.Na、NH、Cl、NO2+ - 2- + + -2-C.Cu、Na、OH、SQD.K、H、OH、SQ【答案】B3.（ 2019 蘇州）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. K+、SQ2-、NOB. NH4+、OH、CT【答案】A4. （ 2019 常州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)A. CaOCa（OH）2 : H2OB（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（NH （水蒸氣）：濃硫酸C. MnO2（KCI）: H2ONaOH 溶液（N&a

3、mp;CO）: CaCL【答案】C5. （2019 南京）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是（）A.N2氣體（02）通過灼熱的銅網(wǎng)B.木炭粉（CuO）在空氣中灼燒C.KCI 固體（MnQ）加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑及操作方法ACO（H2。）通過裝有生石灰的干燥管，干燥BKCI 固體（MnO2）加水溶解、過濾、蒸發(fā)CFe 粉（Cu 粉）加入過量稀硫酸，過濾DNaCI 溶液（MgCI2）加入過量 NaOH 溶液，過濾7. （ 2019 連云港） 某白色固體 A,含有 &SQ、NaOH CaCO BaCb 中的一種或幾種，

4、取少量 A 進(jìn)行如下實驗。【答案】A9. （2019 蘇州） 將草酸（H2C2C4,沸點約 150C,分解溫度約 190C）隔絕空氣加熱，得到 的混合物經(jīng)充分冷卻后，殘余氣體 M（CQ CQ 中的一種或兩種）。為探究 M 的成分，設(shè)計如 圖所示實驗。下列說法不正確的是（）A. 若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M 中一定含有 CQB. 若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁，則M 中一定含 CQC. 若裝置甲、乙位置互換，則無法判斷M 中是否含有 CQD. 若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻，則M 中可能混有草酸蒸氣【答案】C10. （2019 泰州）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法，正確的是（A.檢

5、驗食品中是否含有淀粉：用碘化鉀溶液B.鑒別 KzSQ 和（NH4）2SQ 兩種固體：加熟石灰研磨C.除去 CaCQ 固體中的少量 NCQ:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾D.分離 Fe 和 CuSQ 固體混合物：加人足量的水溶解，過濾【答案】B11. （2018 宿遷）下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是（2+2+- - +2-2-2+A.Cu、Mg、NQ、QHB.H 、SQ、CQ、Ba+- -+ +-2+-C.K、NQ、Cl、Na D.H 、NQ、Ca、 QH【答案】C12. | （2018?南京）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（2+ + 2- -2+- -A. Cu、H

6、、SQ、ClB. Ba、Na、Cl、NQC. K+、CaT、QH、C&-D. Na+、H+、HCO、NQ-【解析】A 中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但 CiT 的水溶液顯藍(lán)色；2+B 中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；C 中 Ca、CQ2-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；D 中 H、HCQ兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存?！敬鸢浮緽13. (2018 鹽城)下列各組離子在水中能大量共存的是+2-+ _ 2+ _-+A.K、CQ、HB.Ca 、NQ、Na3+- -2+2-+C.Fe、QHCl D.Ba 、SQ、 K

7、【答案】B14. （2018 蘇州）某溶液中存在較多的H、SQ2-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是|VA.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+【答案】C1 5 .（ 2 0 1 8 鹽 城 ） 除 去 下 列 各 物 質(zhì) 中 少 量 雜 質(zhì) ， 選 用 的 方 案 不 合 理 的 是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)萬案AH2fO(氣)混合氣體通過濃硫酸BKClMnO加水溶解、過濾、蒸發(fā)CCuOC在氧氣流中加熱DNaOH 溶 液Ca(OH)加入過量 K2CO 溶液，過濾【答案】D16. （2018 南通）下列物質(zhì)提純所用的實驗方法正確的是（）【答案】A17.（2018 揚(yáng)州）下列各組物質(zhì)，僅用水無法

8、鑒別的是A. CuSO4、Na2SO4B. KCl、NaClC. CaCO3、Na2CO3D. NH4NO3、NaN3【答案】B18.（2018 泰州）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液AgNO 溶液B鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體水C除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀降溫結(jié)晶D分離氯化鉀固體與二氧化錳溶解、過濾【答案】BD19.（2018 鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就不.能鑒別出來的是A . NaOH、KCl、稀 HNO3、CUSO4B .稀 HCI、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2C. K2SO4、Ba（NO3）2

9、、Na2CO3、NaCl D. BaCI2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH 【答案】C20.（2017 南京）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是（）A. FeCl2溶液（CuCI0 加入過量的鐵粉，過濾B. KCl 固體（KCIQ） 加入少量的二氧化錳，并加熱C. CO 氣體（CO）通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D. NaCl 溶液（MgCb） 加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性【答案】B【解析】二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑， 加熱二者的混合物后，二氧化錳混入氯化鉀固體 中不能除去；足量的氫氧化鈉溶液只能吸收 CO 而不能吸收 CO 將得

10、到的氣體干燥后可得純凈的 CQ;過量的氫氧化鈉溶液可與MgCb 溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后可將沉淀除去，濾液中過量的氫氧化鈉用稀鹽酸中和至中性后，溶液中只留有氯化鈉一種溶質(zhì)。21.（2017 南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（）2+- -+ + -2-A.Cu、Na、Cl、OH B.H 、K、NG、SQ+ +- -+2+- -C.Na、NH、NO、OH D.Ag 、Ba、NO、Cl【答案】B【解析】A 中 Cu2+和 OH 能結(jié)合成 Cu（OH）2沉淀，二者不能共存；B 中各離子間不能結(jié)合成沉 淀、氣體或水，該組離子可在溶液中大量共存；C 中“才和 OH 相互結(jié)合能生成 N

11、H 和 H2O,二者不能共存；D 中 Ag+和 C能相互結(jié)合成 AgCl 沉淀，二者不能大量共存。22.（2017 蘇州）下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A.CU2+、Na+、NO-、OH B.H+、K+、CO2-、Cl-2+-2-+ 2+- -C.Mg、NH、OH、SQ D.Na、Ca、NO、Cl【答案】D【解析】CLT 和 OH 能結(jié)合成藍(lán)色沉淀，不能大量共存；M 和 CO2-、生成二氧化碳和水，不能 大量共存；Nhf禾口 OH 生成氨氣和水，不能大量共存。23.（2017 泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO 固體CaO加足量稀鹽酸，過濾BQ

12、 氣體H2O通過濃硫酸洗氣、收集CCu(NO)2溶液AgNO加過量 Fe 粉，過濾DNaCl 固體KNO配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)；氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性， 可用于干燥氧氣；鐵的金屬活動性位于銅、銀前面，鐵與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液均能反 應(yīng)，加入過量的鐵粉，鐵將硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；氯化鈉 的溶解度受溫度影響變化很小，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小很大，氯化鈉固體中混有 少量硝酸鉀固體，配成熱飽和溶液，降溫，硝酸鉀成晶體析出，過濾、洗滌、干燥，得到 的是硝酸鉀而不是氯化鈉晶體。24.（2017

13、 蘇州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（）A. CaCO 粉末（CaCl2粉末）-水B. CaO 粉末（Ca（OH）2粉末）-水C. KCl 溶液（KOH -稀硝酸D. NaOH 溶液（Na2CO 粉末）-稀鹽酸【答案】A【解析】碳酸鈣粉末難溶于水，氯化鈣易溶于水；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不 能除雜，會損失主要成分；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳 酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉增加新雜質(zhì)。25 . （2017 揚(yáng)州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ANaCl 溶液CuCLNaOH 溶 液洗氣BMNOKCl水過

14、濾CCaCOCaO稀鹽酸過濾DCOHClNaOH 溶 液洗氣【答案】B【解析】CuCl2能與 NaOH 反應(yīng)生成 Cu（OH2沉淀和 NaCI，但本項除雜方法不正確，應(yīng)沉淀 后再過濾，故 A不正確；MnO 難溶于水，KCI 易溶于水，加水后可將 KCI 溶解， 過濾即可 得到 MNO 固體，故正確；稀鹽酸與碳酸鈣、氧化鈣均能發(fā)生反應(yīng)，故所選試劑錯誤，C 不正確；二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故所選試劑錯誤，D 不正確。26. （2017 南通）下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為金屬）所用試劑主要實驗操作AMn O(KCI)H2O溶解、過濾BNaCI (MgSO

15、4)NaOH溶解、過濾、蒸發(fā)CSQ(CO)鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶 DNH(H2O)濃 HSO洗氣【答案】A27. （2017 蘇州）鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是（）A.黃銅片和純銅片：相互刻劃，比較硬度，B棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味兒C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度【答案】C【解析】黃銅是銅的合金，硬度比純金屬大，相互刻化能比較硬度；棉線燃燒有燒紙氣味， 羊毛燃燒有燒焦羽毛氣味；銨鹽都能和堿研磨產(chǎn)生氨味；氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸 銨溶于水溫度降低。28. （2017 南京）按右圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X 可以看到玻璃管

16、中有紅色物質(zhì)生成，無水 CuSQ 變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則 X 不可能是（ ）A.氫氣和水蒸氣B氫氣和二氧化碳C. 一氧化碳和氫氣D. 一氧化碳和水蒸氣【答案】A【解析】由題知，無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，氣體X 中含有 H 元素；澄清石灰水變渾濁，說明有 CO 生成，氣體 X 中含有 C 元素；玻璃管內(nèi)固體變紅色，說明氣體X 中含具有還原性的氣體。氫氣和水蒸氣中不含C 元素；H2 具有還原性，氫氣和二氧化碳中既含H 元素，又含碳元素；CO 和 H2 都具有還原性，該組合既含 C 元素，又含 H 元素；CO 具有還原性，CO 和O 中既含 C元素，又含 H 元素。29.（2017 揚(yáng)州）|

17、下列鑒別方法可行的是（）A. 用燃著的木條鑒別 CO 和 NkB. 用水鑒別 NaOH 固體和 CaCO 固體C. 用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D. 用 NQCO 溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸【答案】B【解析】CO 和 N2都不燃燒且不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，不能鑒別；NaOH 易溶于水，且溶解時放熱， CaCO 難溶于水，可以鑒別；稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液呈中性，都不能使酚酞試液變色，不能鑒別；N&CO 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。30.(2017 無錫)一瓶不純的 KsCO 粉末，所含雜質(zhì)可能是 KNO、Ca(NO)2、KCl、CuC1、 NCO 中的

18、一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：(1 )取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。(2 )取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO,沉淀部分溶解。(3)另稱取 1.38g 該粉末于燒杯中， 加人蒸餾水溶解，再加入足量的BaCb 溶液，充分反應(yīng)后生成 1.97g 白色沉淀。下列說法正確的是A. 雜質(zhì)中可能含有 KNQ NazCOB. 雜質(zhì)中肯定不含有 Ca(NQ)2、CuC1、N&COC. 雜質(zhì)中肯定含有 KCl，可能含有 NaaCOD. 雜質(zhì)中肯定含有 KCl、NaCO，可能含有 KNO【解析】取少量該粉末于燒杯中，加

19、入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說明粉末 中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加 AgNO 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO 溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因為氯化 鉀能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應(yīng)；1.38g 碳酸鉀和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g 碳酸鋇沉淀，1.06g 碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g 碳酸鋇沉淀，稱取 1.38g 該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的 BaC

20、Iz溶液，充分反應(yīng)后生成 1.97g 白色沉淀，說明粉末中可能含有硝 酸鉀.【答案】D31.(2017 鎮(zhèn)江)|下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是()A. NaOH NaCI、稀 HNQ FeChB. BaCl2、MgSO KNO、NaOHC. CuCl2、稀 HCl、NaNQ AgNOD. 稀 HCl、稀 HSQ、NazCQ Ba ( NO)2【解析】B 組 MgSO 溶液與 BaCb、NaOH 溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒 有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.【答案】B32.(2017 揚(yáng)州)為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A 中煅燒時， 氣體產(chǎn)物只有 CQ 和 SQ。H(1 )鋼樣處理成粉末的主要目的是 _ 。鋼樣中的 FaC 煅燒時的化學(xué)方程式為Fe3C+3O 咼溫_ +CQ。(2)_實驗室用 KC1Q3和 MnQ 制備 Q 的化學(xué)方程式為 _。MnQ 中 Mn 的化合價為O(3) 裝置 B 的作用是 _，裝置 B 中的現(xiàn)象是 _。(4)_裝置 C 的作用是_ ，若無裝置 C,則測定結(jié)果。(填“偏大”、“無影響”或“偏小”)。(5) 裝置 D 的作用是_。裝置 E 的作用是_。(6) 鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度。為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的