常見的酸和堿測(cè)試題(含答案)

1、實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享常見的酸和堿測(cè)試題（ 含答案 ）單元評(píng)價(jià)檢測(cè)（ 二 ） 第二單元（45 分鐘 100 分 ） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、選擇題（本題包括9小題，每小題 4 分，共 36 分 ） 1. 在所有的酸和所有的堿中，都含有的元素是 （） A.O B.HC.Na D.Cl 【 解析】 選 B。本題考查酸和堿的組成，酸電離時(shí)，陽離子全部是氫離子，堿電離時(shí)，陰離子全部是氫氧根離子，故酸和堿中都含有氫元素。2.（2013? 武漢中考 ） 下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） 【解析】選C。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)當(dāng)酸入水，否則會(huì)造成液滴外濺；二氧化碳?xì)怏w驗(yàn)滿時(shí)，

2、應(yīng)將燃燒的木條放在集氣瓶口；溶解固體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以提高溶解的速率；測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液。3. 常溫下，一些物質(zhì)的pH如下，其中顯酸性的物質(zhì)是 （） A. 檸檬汁 pH=2 B.雞蛋清pH=8 C.蒸餾水pH=7 D.肥皂水pH=10 【解析】選A。 pH與酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：， pH<7溶液為酸性，pH>7溶液為堿性，pH=7溶液為中性。4.（2012? 濟(jì)南中考 ）化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下說法中，不合理的是（） A.工業(yè)常用鐵桶來儲(chǔ)運(yùn)燒堿B. 冬天室內(nèi)用煤爐取暖要嚴(yán)防煤氣中毒C.自來水是純凈物，不含任何雜質(zhì)D. 可用食

3、醋除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢 【解析】選C。鐵與燒堿不反應(yīng)，故可用鐵桶儲(chǔ)運(yùn)燒堿；煤氣中含有有毒氣體一氧化碳，故應(yīng)注意通風(fēng)；自來水中含有可溶性的雜質(zhì)；食醋可與水垢反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，故可用于除水垢。5. 苯甲酸是常見的食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯甲酸具有與鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（） A.銅 B. 大理石 C. 鐵銹 D. 紫色石蕊試液【解析】選A。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)主要有與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與大理石反應(yīng)等，題中B、 C、 D都可與苯甲酸反應(yīng)，而銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，不能與苯甲酸反應(yīng)。6.（2013? 黃石中考 ）類推是學(xué)

4、習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（） 堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A. 只有B. C. D. 【解析】選D。堿性溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤；由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，錯(cuò)誤； 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須是酸與堿的反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。7. 如圖，將一充滿氣體的試管倒置于溶液中，一會(huì)兒，觀察到試管內(nèi)液面上升，下列各組物質(zhì)，不能出現(xiàn)上述情況的是()

5、 A.CO2氣體、Ca(OH)2溶液B.CO2氣體、 NaOH溶液 C. 氯化氫氣體、水D.CO氣體、NaOH溶液【解析】選D。 CO2氣體能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，氯化氫氣體極易溶于水，都能使試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，CO氣體與NaOH溶液不能反應(yīng)，試管內(nèi)壓強(qiáng)不變，故選D。 8.(2013? 臺(tái)州中考 )下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是 () A. 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 某溶液用 pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH 約為 10)， 該溶液一定是堿性溶

6、液D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)【解析】選C。由于碳酸鹽和金屬加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡， 該物質(zhì)不一定是碳酸鹽；由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性，所以 pH約為 10的溶液一定是堿性溶液；在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，有可能是酸過量，無法判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)。9.(2013? 包頭中考改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是() 物質(zhì) 雜質(zhì)

7、除雜試劑A 氧氣 水蒸氣 濃硫酸 B 銅 氧化銅 稀硫酸 C 二氧化碳氯化氫 氫氧化鈉溶液D 氯化鈣溶液氯化銅溶液氫氧化鈣溶液【解析】選C。 A選項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確；B 選項(xiàng)CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確； C選項(xiàng)二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤；D選項(xiàng)氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與氯化鈣，通過過濾除去氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選

8、項(xiàng)所采取的試劑正確。 二、填空與簡答題( 本題包括4小題，共38分 ) 10.(6 分 )根據(jù)下列元素和根的化合價(jià)，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式(1) 一種金屬氧化物； _(2) 兩種堿 、 ； (3) 三種鹽、 、 。 【解析】本題考查化學(xué)式的書寫及意義，解題的關(guān)鍵是：(1) 金屬氧化物是指由金屬元素和氧元素組成的化合物，鉀元素的化合價(jià)是+1 價(jià)，鈣、鎂元素的化合價(jià)是 +2價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2 價(jià)，可以形成金屬氧化物，化學(xué)式為 K2O、 CaO、 MgO； (2) 電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，鉀元素的化合價(jià)是+1 價(jià)，鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)，鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，氫氧根

9、的化合價(jià)是-1 價(jià)，可以形成堿，化學(xué)式為KOH、 Ca(OH)2、 Mg(OH)2； (3) 由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鉀元素的化合價(jià)是+1 價(jià)，鈣、鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)， 硫酸根的化合價(jià)是-2 價(jià)， 可以形成鹽，化學(xué)式為K2SO4、 CaSO、4MgSO。4 答案：(1)K2O(或 CaO、 MgO) (2)KOH Mg(OH)2(答案合理即可 ) (3)K2SO4 CaSO4 MgSO4 11.(11分 )請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問題， 除 (2) 題外其余各小題均用序號(hào)填空。序號(hào) 物質(zhì) 醋酸 水 熟石灰 純堿 化學(xué)式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO

10、3 (表中1)的物質(zhì)屬于氧化物的是； 屬于堿的是； 屬于鹽的是。 (2) 利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。有氧氣生成的分解反應(yīng)； _ 有氫氧化鈉生成的復(fù)分解反應(yīng)。 _ (3) 若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的。 無色酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙 (4) 檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍。你認(rèn)為可選用下列來涂抹止癢。 食醋 ( 含醋酸 ) 熟石灰純堿 【解析】(1) 氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物；堿是電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子 ( 或銨根離子) 和酸根陰離子組成的化合物；故

11、表中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。(2) 利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物， 電解水能生成氧氣，能生成氫氧化鈉的物質(zhì)是Na2CO3和 Ca(OH)2，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca。 CO3(3) 若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度應(yīng)用pH試紙，酚酞或石蕊只能測(cè)溶液酸堿性。(4)食醋顯酸性，能中和堿性的物質(zhì)皂角素，故選。 答案： (1) (2) 2H2O 2H2 +O2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca C O(33)(4) h 12.(9 分 )小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù) ( 如下圖 1) ，看到雞蛋被 吞進(jìn)瓶內(nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。_ 小勇思

12、考：瓶能吞雞蛋，能不能吐雞蛋呢?他進(jìn)行了如圖2 的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來。他加入的試劑 P是 (寫溶液名稱)，吐雞蛋的原因是_。 【解析】吞雞蛋利用的是CO2與 NaOH溶液反應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于瓶外壓強(qiáng)的原理；而吐雞蛋相反，即瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于瓶外壓強(qiáng)，為達(dá)到此目的，可向圖2 瓶中加入稀鹽酸，Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2， 使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，把雞蛋吐出。答案： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀鹽酸 ( 或稀硫酸、稀硝酸等) 碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大13.(12 分 )(2012? 揚(yáng)州中考)為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號(hào)取樣按下圖所

13、示的兩個(gè)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到以下現(xiàn)象：(1) 寫出試劑的名稱，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A， B。 (2) 步驟中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3) 本實(shí)驗(yàn)若將步驟與步驟顛倒，(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的。如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是。 【解析】 (1) 由試劑遇酸或堿呈現(xiàn)紅色或無色，可知試劑為酚酞試液，則 B為鹽酸，A中通入氣體可生成白色的沉淀，可知A為氫氧化鈣溶液，C為氫氧化鈉溶液；(2) 二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；(3) 先通入二氧化碳可鑒別出氫氧化鈣溶液，再根據(jù)酚酞試液遇鹽酸和氫氧化鈉溶液呈現(xiàn)的不同顏色進(jìn)行區(qū)分，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

14、如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，需呈現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由于碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液作用生成白色沉淀，與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡，故可選用碳酸鈉溶液鑒別。答案： (1)酚酞試液Ca(OH)2 HCl (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO 3+H2O (3)能碳酸鈉溶液( 答案不唯一，合理即可) 三、實(shí)驗(yàn)與探究題( 本題包括1小題，共14分 ) 14.(2013? 撫順中考)氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象， 某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】小倩在試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2 滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中倒入稀硫酸，觀察到

15、溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】小娜使用與小倩相同的試劑，通過改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)中某一步的操作方法，不但證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，還能驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)。小娜改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作中關(guān)鍵的一點(diǎn)是。 【反思評(píng)價(jià)】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液” ) 更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)，你的理由是。 【拓展延伸】不是所有的堿與硫酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，例如(填一種堿) 與硫酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【解析】 【實(shí)驗(yàn)探究】 氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO

16、4=Na2SO4+；2【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】將稀硫酸倒入氫氧H2O化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；【反思評(píng)價(jià)】酚酞遇堿變 紅，而在酸性和中性溶液中則不變色，而石蕊遇酸和堿都會(huì)變色，但是顏色的改變不是很明顯，所以酚酞溶液更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)； 【拓展延伸】氫氧化鋇可以和硫酸反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)生成了白色沉淀，具有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。答案：【實(shí)驗(yàn)探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】將稀硫酸倒入氫氧化鈉H2O溶液中改為逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失【反思評(píng)價(jià)】酚酞溶液 顏色的改變明顯，便于觀察【拓展延伸】氫氧化鋇( 合理即可)四、計(jì)算題(本題包括1 小題，共12分 ) 15.(2013? 揭陽中考 )將 20 g含雜質(zhì) ( 雜質(zhì)不溶于水，也不溶